《化学反应与能量》PPT课件.ppt

第一章化学反应与能量,第二节燃烧热能源,南昌市湾里一中盛雪珍,热化学方程式,H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“-”表示放热反应，H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.H与测定条件有关，没有标明是指25，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、lg表示固体、液体和气体，不用标“、”。5.H的值要与化学计量数相对应。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应二者H的符号相反而数值相等。,燃烧热,概念:25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:可燃物的化学计量数为1,H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)燃烧热通常是由实验测得的。,1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。,概念分析：（1）条件：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1molH与1molOH反应生成1molH2O。（4）放出的热量：57.3kJ/mol,燃烧热和中和热的区别与联系,1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-92.3kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3kJ/molC、H2Cl22HClH=-184.6kJ/molD、2HCI(g)H2(g)Cl2(g)H184.6kJ/mol,D,2.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ,D,例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJmol，试求1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？,2、有关燃烧热的计算,【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ,一、燃烧热,例2：已知乙醇的燃烧热H=1366.8kJ/mol，在25、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？,【解】1000g乙醇的物质的量为：,1000g乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol21.74mol=2.971104kJ,答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971104kJ的热量。,Q放=n可燃物*H,一些物质的燃烧热,由表分析，是一种比较理想的燃料。,思考与交流,你认为应根据什么标准来选择燃料？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,3、研究燃烧热的意义,通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。,CH3OH(l)CH4(g),二、能源,能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。,第二节燃烧热能量,概念：,分类：,1、按开发与利用状况分,常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。,新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,在讨论能源问题时，主要指的是常规能源,分类：,2、按属性分,可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。,分类：,3、按转换传递过程分,一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。,思考与交流,我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你的解决办法？,“开源节流”开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率。,绿色能源,绿色能源是可再生能源,这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。（请阅读书上P9的科学视野）,3下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036kJ/mol,A,例2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ,B,解析：1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ2，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ3本题释放的总能量应当是（566/2+8903）kJ,