化学电源课件

1、化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,镍镉蓄电池,普通干电池,锌银纽扣电池,甲烷燃料电池,甲醇燃料电池,（2）工作原理： 总：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3 + Zn2+ + H2O,1、普通锌锰干电池,负极：,正极：,Zn -2e = Zn2+,2NH4 +2e+2MnO2=2NH3 +Mn2O3+H2O,（1）构造：Zn | NH4Cl、淀粉|MnO2,一、一次电池,2NH4 +2e = 2NH3 + H2,2MnO2+H2 = Mn2O3+H2O,2、碱性锌锰干电池,（2）工作原理： 总：Zn + 2MnO2 +2H2O= 2MnO(OH)+ Zn(OH)2,负极：,正极：,Zn+2OH-2e- = Zn(OH)2,2MnO2+2H2O+2e-=2。

2、化学反应与能量,第六章,第17讲 原电池 化学电源,1原电池装置中的能量转化 ________转化为________。 2原电池的电极 原电池的负极______金属发生______反应向外电路______电子。 原电池的正极________金属(或惰性电极如石墨)发生______反应______外电路提供的电子。,原电池及工作原理,化学能,电能,活泼,氧化,提供,不活泼,还原,接受,3原电池的构成条件 (1)能自发地发生 ________________。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成______极系统，由氧化剂和导体构成______极系统。 (4)形成__________(两电极接触或用导线。

3、第六章 化学反应与能量,化学能,电能,氧化还原,电子,氧化还原反应,活泼性不同,电解质,熔融的电解质,电解质,熔融的电解质,氧化,失去,得到,还原,MnO2,Zn,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,氧化,还原,还原,氧化。

4、第二节 原电池 化学电源,考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。,1概念和反应本质 原电池是把 转化为_______的装置，其反应本质是____。

5、第二节 化学电源,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.化学电池 (1)定义:是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极,使用时将两极用导线接通,就有电流产生,因而获。

6、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,电化学基础,第四章,第二节 化学电源,第四章,现在，各种各样的电池特别多，像手电筒上用的干电池，手机上用的锂电池，汽车上用的蓄电池，还有新型环保公。

7、专题8 原电池 化学电源,考点20 原电池原理 考点21 化学电源,考点20 原电池原理,600分考点 700分考法 考法1：原电池的判断 考法2：原电池正负极的判断 考法3：原电池电极反应式的书写 考法4：原电池原理的应用,原电池。

8、化学能,电能,锌,铜,氧化,还原,锌,铜,ZnCu2=Zn2Cu,活性不同,电解质溶液,闭合回路,Pb(s)-2e-+SO42-（aq）=PbSO4(s),PbO2+4H+(aq)+SO4(aq)+ 2e-=PbSO4(s)+2H2O(l),PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2+ 4H+(aq)+SO42-(a。

9、专题1化学反应与能量变化,化学电源,第二单元化学能与电能的转化,用于“神十”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池。

10、第2课时化学电源,1构成原电池应满足什么条件？【答案】(1)电解质溶液；(2)两个活泼性不同的电极，并且两个电极直接或间接地连在一起，并插入电解质溶液中；(3)能自发地发生氧化还原反应；(4)形成闭合回路。2举例。

11、化学电源 七嘴八舌谈电池 话题1 你知道哪些电池 它们有哪些应用 2 生活中实用电池与其他能源 原电池相比较有哪些优点 3 你如何评判一块电池的优劣 4 你能根据电池特点将其分类吗 用途广泛的电池 用于 神六 的太阳能。