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,欢迎进入化学课堂,说明下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()2常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应等。()3放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。(),8温度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变；降低温度，放热反应速率减小，吸热反应速率不变。()9催化剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。()10可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向进行的反应。一般从左到右的过程称作正反应，由右向左的反应称为逆反应。(),吸热反应与放热反应1放热或吸热与物质稳定性的关系物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多，化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。,2放热反应和吸热反应的判断方法(1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键形成时放出的总能量为E2。若E1E2，化学反应为吸热反应；若E1E2，化学反应为放热反应。(2)化学反应中，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，化学反应为放热反应；反之，化学反应为吸热反应。,(3)常见的放热反应和放热过程放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。放热过程：浓H2SO4溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。(4)常见的吸热反应和吸热过程吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、大多数的分解反应等。吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。,【示例1】下列说法不正确的是()。A在化学反应中，伴随着物质的变化，既有化学键的断裂又有化学键的形成，还有化学能的改变B在化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小C需要加热的化学反应，该反应过程一定是吸收能量D物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生,解析需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量。如木炭在空气中燃烧时需要加热才能进行，但是木炭的燃烧属于放热反应。反应放热还是吸热不能单纯地看物质反应的条件，反应开始后可以撤掉酒精灯等加热热源，还能持续进行的反应属于放热反应。答案C,【应用1】对于反应中的能量变化，表述正确的是()。A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应,解析若反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A项正确；断开化学键的过程会吸收热量，B项错误；判断一个反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，如H2的燃烧反应需要加热来引发，但该反应属于放热反应，C项错误；氧化反应一般为放热反应，如燃烧反应，D项错误。答案A,2几种燃料电池的电极反应式及总反应式(1)氢氧燃料电池在不同的介质中发生的电极反应归纳如下：,化学反应速率要点点击1表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。即vc/t，化学反应速率与时间、浓度的变化量有关。2标明具体物质同一反应的化学反应速率选用不同的反应物或生成物表示时，其数值可能不一样，但其表示的意义是相同的。各物质的反应速率的数值之比等于该化学方程式中相应的化学计量数之比。,6影响因素,注意对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响是通过改变相关物质的浓度实现的。,【示例3】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是()。,A4321B1234C3421D1243,解析化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。答案A,控制变量法在探究外界条件对化学反应速率影响中的应用在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，控制变量法在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。其中控制变量法思路如下：,【示例】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。,(1)请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。,解析由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，其他条件应该相同，所以硫酸的总量、总浓度要相同，中一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的总体积相同，故V1V5均为30mL；再由F组数据可知，溶液总共50mL，从而得V610mL、V917.5mL。A中无铜生成，银白色的单质锌被腐蚀后，因表面高低凸凹，会吸收光线而呈灰黑色；E中生成较多的铜，同理，因表面不平将呈暗红色。此题是的提示，有较多的铜的生成，覆盖在锌表面，减少了锌与酸的接触面积。答案(1)301017.5(2)灰黑暗红(3)当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积,(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：,表中Vx_mL，理由是_。,对接高考一化学能与热能考虑到本部分内容在选修化学反应原理中将有进一步的拓展加深，在高考中，作为必修2的该部分内容主要停留在对有关概念的理解及放热反应、吸热反应的判断分析上，多以选择题形式考查。,3(2013北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。,对接高考二电化学原理考虑到本部分内容在选修化学反应原理中将进一步的拓展和加深，在高考中作为必修2的该部分内容主要考查：原电池的工作原理，能量转化，原电池的构成条件，电极的判断，电子和离子的流动方向，简单电极反应式的书写，以及利用原电池的电极反应判断金属活动性的大小顺序等，多以选择题形式考查。,【典例2】(2013江苏化学，9)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()。,体验真题4(2013江苏化学，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()。A甲醇B天然气C液化石油气D氢气解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。答案D,5(2012大纲全国)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。ABCD,解析相连时，外电路电流从流向，说明为负极，金属活动性：；相连时，为正极，金属活动性：；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，金属活动性：。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，B项正确。答案B,对接高考三化学反应的速率和限度化学反应速率是高考的必考内容之一，题型有选择题和综合题。本部分主要考查：化学反应速率的概念及有关反应速率的简单计算；外界条件对化学反应速率的影响；化学平衡状态的建立及特征，化学平衡状态的标志。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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