资源描述
,欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,双基要求：1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,重点问题：1.反应热的涵义。2.热化学方程式的书写方法和应用。,复习与思考,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有_的变化.这种变化常以_、_、_等形式表现出来.,热能,能量,电能,光能,2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为,放热反应,吸热反应,阅读课本第2页，总结反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。,化学反应中吸收或者放出的热量。,恒压条件下的反应热,反应热,焓变,思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子自由离子,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子或自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子或自由离子,思考：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？,1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,2.在反应H2+Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量,BD,3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,第一节化学反应与能量的变化,一、反应热（焓变）,1.定义：符号：单位：,化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反应热，也叫“焓变”,H,KJ/mol,2、反应过程中的能量变化是如何产生的呢？,从化学键的角度分析：,化学键存在的键能大小不同，断键要吸收能量，成键要释放能量,分析总结：生成物分子形成时释放的总能量（2X431kJ/mol=862kJ/mol)比反应物分子断裂时吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)多余的能量即以热量形式向体系外环境释放，而表现为放热反应。,放热后，体系的能量降低，故H为“-”，即，上例中H=-183kJ/mol,H=反应物总键能生成物总键能,2.从能量角度分析,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol,二、热化学方程式：,1.定义：,能够表示化学反应热效应的化学方程式,2.如何书写热化学方程式：,例2在25oC，101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：,热化学方程式,(1)注明物质的状态（s、l、g等）,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.36kJ/mol,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol,(2)右端标出能量的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-”,(3)不注明温度和压强，一般指250C(1.01105)Pa,系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。,(5)系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数,（6）方程式中不用“”和“”表示,热化学方程式表示的意义,2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）H=-571.6kJ/mol,反应物和生成物的种类,反应中各物质的物质的量比和质量比,反应中放出或吸收的热量。,表示：,每2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，放热571.6千焦。,有关热化学方程式的计算,例1在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?,1.根据热化学方程式求反应热,解：放出的热量Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,练习2250C(1.01105)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式（2）热化学反应方程式。,2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)H=-134.4kJ/mol,2CO+O2=2CO2,228g/mol,H,-9.6kJ,4g,解:(1)2CO+O2=2CO2,228g/mol:4g=H:-9.6kJ,H=-134.4kJ/mol,放热,有关热化学方程式的计算,(2)设2molCO燃烧放出的热量为H,有关热化学方程式的练习,1.依据事实，写出下列的热化学反应方程式：,1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。,2.在298K，1.01105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文