化学:《化学反应与能量 归纳与整理》课件5(17张PPT)(人教版选修4)

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,欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,双基要求:1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念,能正确书写热化学方程式。,重点问题:1.反应热的涵义。2.热化学方程式的书写方法和应用。,复习与思考,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有_的变化.这种变化常以_、_、_等形式表现出来.,热能,能量,电能,光能,2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为,放热反应,吸热反应,阅读课本第2页,总结反应热的定义、符号、单位,思考反应热与焓变的关系。,化学反应中吸收或者放出的热量。,恒压条件下的反应热,反应热,焓变,思考:化学反应过程为什么会有能量的变化?如何判断某反应过程是吸热还是放热?,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子自由离子,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子或自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子或自由离子,思考:某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系?,1.已知反应ABCD为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生,C,2.在反应H2+Cl22HCl中,已知HH键能为436kJ,ClCl键能为247kJ,HCl键能为431kJ,判断该反应是()A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量,BD,3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,第一节化学反应与能量的变化,一、反应热(焓变),1.定义:符号:单位:,化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热,也叫“焓变”,H,KJ/mol,2、反应过程中的能量变化是如何产生的呢?,从化学键的角度分析:,化学键存在的键能大小不同,断键要吸收能量,成键要释放能量,分析总结:生成物分子形成时释放的总能量(2X431kJ/mol=862kJ/mol)比反应物分子断裂时吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)多余的能量即以热量形式向体系外环境释放,而表现为放热反应。,放热后,体系的能量降低,故H为“-”,即,上例中H=-183kJ/mol,H=反应物总键能生成物总键能,2.从能量角度分析,H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol,二、热化学方程式:,1.定义:,能够表示化学反应热效应的化学方程式,2.如何书写热化学方程式:,例2在25oC,101kpa时,有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式为:,热化学方程式,(1)注明物质的状态(s、l、g等),2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.36kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol,(2)右端标出能量的数值和符号。吸热用“+”,放热用“-”,(3)不注明温度和压强,一般指250C(1.01105)Pa,系数只表示物质的量,可以是整数、小数或分数。,(5)系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数,(6)方程式中不用“”和“”表示,热化学方程式表示的意义,2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)H=-571.6kJ/mol,反应物和生成物的种类,反应中各物质的物质的量比和质量比,反应中放出或吸收的热量。,表示:,每2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水,放热571.6千焦。,有关热化学方程式的计算,例1在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?,1.根据热化学方程式求反应热,解:放出的热量Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,练习2250C(1.01105)Pa下,4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的(1)反应方程式(2)热化学反应方程式。,2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)H=-134.4kJ/mol,2CO+O2=2CO2,228g/mol,H,-9.6kJ,4g,解:(1)2CO+O2=2CO2,228g/mol:4g=H:-9.6kJ,H=-134.4kJ/mol,放热,有关热化学方程式的计算,(2)设2molCO燃烧放出的热量为H,有关热化学方程式的练习,1.依据事实,写出下列的热化学反应方程式:,1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kj热量。,2.在298K,1.01105pa时,2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量,写出热化学反应方程式。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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