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,欢迎进入化学课堂,第一节化学反应与能量的变化,问：1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然气等燃烧；铝片与盐酸；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。,一.反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。,1.符号：H,2.单位：kJ/mol或kJmol,注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,5.放热反应：,放出热量的化学反应。(放热吸热）H为“-”或H放热）H为“+”或H0,6.吸热反应：,3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应,4.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热,思考：1.H为什么会有“”、“”？2.符号是怎样产生的？,go,结论：反应完成时，生成物释放的总能量（862kJmol）比反应物吸收的总能量（679kJmol）大，故为放热反应。注：1、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，反之成立。2、规定：放热反应：H为“”或H0时吸热反应：H为“+”或H0时(上反应的反应热：H=184.6kJmol）,练习,小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。,二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol,注：气体用g；液体用l；固体用s,练习：P63.(1)、（）,2.书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，,标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号，H：吸热用“+”，放热用：“-”。系数单位是“摩”，而不是“个”。,H=-131.3kJ/mol,系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol,不注明条件，既指:(250C，1.01105Pa),作业：63、（3）（4）（5）（6）今天晚上第一节下课交。,讨论1.为什么聚集状态不同，热量值不同？,答：液态水变成水蒸气要吸收热量,2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？,答：不同,【例1】(2003年江苏高考题)已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-48.40kJmol-1,练习11克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。,练习2同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q2kJ/mol,Q1Q2,练习3已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？,30.5克,练习4已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？,14.53kJ,小结11.反应热2.热化学方程式（1）意义（2）书写要规范,自我检测3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,自我检测题答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=-282.6kJ/mol,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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