化学反应的热效应课件

1、专题7 化学反应的热效应,考点17 反应热与能量变化的关系 考点18 热化学方程式 考点19 盖斯定律的应用及反应热的计算,考点17 反应热与能量变化的关系,600分考点 700分考法 考法1：吸热反应与放热反应的判断 考法2。

2、第六单元 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,-3-,考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热。

3、第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、反应热与焓变 1.定义及关系 (1)反应热:当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热。

4、基础课时1化学反应的热效应 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 4 了解焓变与反应热的含义 了解。

5、第六章化学反应与能量 第1讲化学能与热能 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 4 了解能源是人类。

6、第1节 化学反应的热效应,复习：热化学方程式的书写注意？,（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 、101kPa),（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号,（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。,（4）放热用“”，吸热用“+”，单位kJ/mol,（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反。

7、化学反应的反应热,第一课时,教学目标,1知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说 出什么是反应热，明确反应热符号的规定。 2初步学习测定反应热的基本原理和方法。,还能举出其它放热或吸热的反应？,情景导入,1、概念：,当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。,2、符号：,Q,Q 0，反应吸热；Q 0，反应放热,3、单位。

8、第13章 化学反应的热效应,考点34 反应热与能量变化的关系,考法1 吸热反应与放热反应的判断 考法2 焓变与键能之间的关系,(1)反应热：在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。 (2)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变，用H表示，单位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化学反应中能量变化的相关概念,1化学反应中能量变化的相关概念,(3)燃烧热和中和热的比较。

9、第六单元化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。(宏观辨识与微观探析) 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任) 5.了解焓变(H)与反应热的含。