高考化学大一轮复习 第6章 第1节 化学反应的热效应课件 鲁科版.ppt

,第1节 化学反应的热效应,第六章 化学反应与能量转化,考纲展示,1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,一、化学反应与反应热,旧化学键,新化学键,新物质,能量,温度,释放,吸收,一、化学反应与反应热,C(T2T1),QP,一、化学反应与反应热,吸热,放热,量热计,体系的初始温度，末态温度,二、化学反应的焓变,反应产物,反应物,H0,HQp,二、化学反应的焓变,放出,吸收热量,能量变化,放出571.6 kJ,三、盖斯定律,相同的,始态和终态,反应的途径,1需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 ( ) 2已知反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 ( ) 3强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，反应放出57.3 kJ的热量。 ( ) 4CO的燃烧热H283.0 kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H283 kJmol1正确。 ( ),考向一 吸热反应与放热反应,考向一 吸热反应与放热反应,考向一 吸热反应与放热反应,该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值。,解析：,考向一 吸热反应与放热反应,D,不属于化学反应； 属于放热反应。,解析：,考向一 吸热反应与放热反应,D,由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为 ， D错。,解析：,考向一 吸热反应与放热反应,C,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不能表示C2H5OH的燃烧热。选项B，中和热为放热反应，H57.3 kJ/mol。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。,解析：,C,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,本题考查反应热、中和热和燃烧热的相关概念及热化学方程式的书写等，重点考查考生的理解能力、分析推理能力和判断能力，有些选项有较大的迷惑性，易造成误选。A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；,解析：,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,B项正确；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且在25、101 kPa的条件下辛烷应为液态，D项错误。,解析：,考向二 热化学方程式的书写及正误判断,B,考向三 反应热的计算,考向三 反应热的计算,考向三 反应热的计算,考向三 反应热的计算,解析：,A,考向三 反应热的计算,考向三 反应热的计算,本题考查化学反应热的计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ61 980 kJ，得反应放出1 220 kJ的热量，即H1 220 kJ/mol。,解析：,考向三 反应热的计算,B,解析：,考向三 反应热的计算,故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，V不同，反应后所得溶液的成分就不同，离子浓度的大小也就不同，故D项错误。,解析：,考向三 反应热的计算,B,高频考点 审题指导盖斯定律应用,高频考点 审题指导盖斯定律应用,