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第1节 化学反应的热效应,复习：热化学方程式的书写注意？,（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 、101kPa),（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号,（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。,（4）放热用“”，吸热用“+”，单位kJ/mol,（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反,一、燃烧热,1、燃烧热的概念: 在101kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,例： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热为多少?,H=5518KJ/mol,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。,2.燃烧热表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(纯物质)H(燃烧热),含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,5、注意： 燃烧的条件是在101kPa（一般省略）； 可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值； 生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g) ；H2S的燃烧热是指生成SO2 。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol,练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？ A. C（s）O2（g）= CO(g) H=110.5 kJ/mol B. C（s）O2（g）= CO2(g) H=393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D. H2(g)12O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJ/mol E. H2(g)12O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/mol,D. H2(g)12O2(g) = H2O(l);H=285.8 kJ/mol,B.,D,6 、有关燃烧热的计算,例1：已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= -571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H= -285.8 kJ/mol,例4：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？（P7) （请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式）,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) H= -395.0 kJ/mol,例3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 （已知每克水温度每升高1 所需热量为4.18J）,S (s)O2(g)SO2 (g) H297kJmol-1,297 kJmol-1,燃烧热与中和热的区别与联系,2020/7/3,H0 , 单位 kJ/mol,放热反应,1mol纯物质,1mol水,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?,思考与交流,二、能源问题,阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源,下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,A D E,B C,能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。,2、我国的能源状况 （1）目前使用的主要 能源是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。 3、了解了我国的能源利用率,能源问题,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为 3：1,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,再 见,
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