资源描述
专题7 化学反应的热效应,考点17 反应热与能量变化的关系 考点18 热化学方程式 考点19 盖斯定律的应用及反应热的计算,考点17 反应热与能量变化的关系,600分考点 700分考法 考法1：吸热反应与放热反应的判断 考法2：焓变与键能之间的关系,1化学反应中能量变化的相关概念 (1)反应热：在化学反应过程中吸收和放出的热量称为反应热。 (2)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变，用H表示，单位常用kJ/mol(或kJmol1)。 (3)燃烧热和中和热,注意：中和热不包括离子在水溶液中生成沉淀的热效应和电解质电离的热效应。,2放热反应与吸热反应,返回,考法1 吸热反应与放热反应的判断 1根据反应过程的图示判断 (1)从所含绝对能量看：反应物高、生成物低，反应放热。 (2)从能量的上限看：吸少、放多，反应放热。 2反应能量变化与反应条件的关系 (1)需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的燃烧。 (2)常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。 (3)需持续加热的反应，属于吸热反应。 (4)不需加热或停止加热后仍能进行的反应，常是放热反应。,返回,考法2 焓变与键能之间的关系 1掌握公式 H反应物键能之和生成物键能之和。 2掌握常见物质中的化学键数,返回,考点18 热化学方程式,600分考点 700分考法 考法3：热化学方程式的正误判断 考法4：根据要求写出热化学方程式,热化学方程式的书写 (1)若为放热，H为“”；若为吸热，H为“”。H的单位一般为kJ/mol(或kJmol1)。若反应逆向进行，其反应热数值相等，符号(“”“”)相反。 (2)需注明反应的条件(温度、压强等)。因条件不同，H不同。若不注明，指常温(25 )、常压(101 kPa)。 (3)需注明物质的状态(s表示固态、l表示液态、g表示气态、aq表示水溶液)。 (4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，故可以是整数、分数。化学计量数不同，H不同；化学计量数加倍，H也加倍。,返回,考法3 热化学方程式的正误判断 (1)化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 (2)各物质的聚集状态是否注明。 (3)反应热H的符号是否正确。 (4)反应热H是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，数值是否正确。 (5)热化学方程式一般不要写反应条件。 在热化学方程式中，不必注明“点燃”“”“催化剂”等反应条件。不必标注气体、沉淀物质的符号“”“”。,返回,考法4 根据要求写出热化学方程式 1判定反应是放热还是吸热，确定H的符号。 2计算反应的焓变 (1)根据题给反应物或生成物的量，计算反应的焓变，并依据焓变的数值确定各物质的化学计量数，常给反应物的量往往是质量或浓度，需要换算成物质的量。 (2)根据化学键键能计算焓变：H反应物的键能总和生成物的键能总和。 3正确标注反应物状态 反应物和生成物的聚集状态不同，会导致反应热数值不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq) 。对于化学式形式相同的同素异形体，还必须注明物质名称，如C(金刚石，s)。,返回,考点19 盖斯定律的应用及反应热的计算,600分知识 700分考法 考法5：反应热的大小比较 考法6：盖斯定律的应用 考法7：方程式中反应热的计算,1盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如： 2盖斯定律的应用 (1)应用盖斯定律比较反应热的大小。 (2)应用盖斯定律计算反应热。,返回,考法5 反应热的大小比较 1根据反应物和生成物的状态比较反应焓变的大小 物质的气、液、固三态的变化与反应热的 关系（如右图）。 【注意】放热反应的焓变为负数，放热越多， H越小。 2根据元素周期律的递变性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，一般情况下，物质的性质越活泼，放热越多。 3根据反应的进程比较,返回,考法5 反应热的大小比较,返回,考法6 盖斯定律的应用 盖斯定律的应用常以如下方式进行考查：给出几个热化学方程式，求目标方程式的焓变(或再进一步计算)。 对此类题可用方程式“目标加和法”解答，此方法的过程其实与数学中的方程组加减消元法类似。即消去目标反应方程式中没有的物质，留下有的物质。,返回,考法7 方程式中反应热的计算 1单一方程式中反应热的计算 在热化学方程式中，反应热当作方程式中的一项，其计算思路与方程式的计算相似。 2多个方程式中反应热的计算 (1)不同反应利用同一热量。用能量守恒找出关系式，从而列式计算。 (2)混合物中每种物质都有对应的热化学方程式，给出混合物的总量和混合物参加反应的总热量，求混合物中各物质的量。,返回,
展开阅读全文