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第13章 化学反应的热效应,考点34 反应热与能量变化的关系,考法1 吸热反应与放热反应的判断 考法2 焓变与键能之间的关系,(1)反应热：在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。 (2)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变，用H表示，单位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化学反应中能量变化的相关概念,1化学反应中能量变化的相关概念,(3)燃烧热和中和热的比较,2放热反应与吸热反应,考法1吸热反应与放热反应的判断,1.根据反应过程的图示判断,(1)从所含绝对能量看：反应物的能量高、生成物的总能量低，则反应放热。 (2)从能量的变化看：吸收的热量少、 放出的热量多，则反应放热。,(1)需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的燃烧。 (2)常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 (3)需持续加热的反应，属于吸热反应。 (4)不需加热或停止加热后仍能进行的反应，通常是放热反应。,2反应能量变化与反应条件的关系,考法1吸热反应与放热反应的判断,考法2焓变与键能之间的关系,1. 掌握公式,H反应物键能之和生成物键能之和,2.掌握常见物质中的化学键数,海南化学201611,4分(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率,例1,【解析】 根据化学反应的实质，由XY反应的H=E3-E2，A项错误；由图像可知，XZ反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即H0，B项正确；根据化学反应2X(g) 3Y(g)可知，该反应正方向是气体分子总数增加的反应，降低压强有利于提高Y的产率，C项正确；由选项B中的分析可知，XZ的反应为放热反应，升高温度，Z的产率降低，D项错误。,BC,例1,海南化学201611,4分(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率,例2,B,例2,考点35 热化学方程式,考法3 热化学方程式的正误判断 考法4 根据要求书写热化学方程式,(1)若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。反应正向与逆向进行的反应热数值相等，符号相反。 (2)需注明反应的条件(温度、压强等)。若不注明，指常温(25)、常压(101 kPa)。 (3)需注明物质的状态。 (4)热化学方程式中的化学计量数可以是整数、分数。化学计量数不同，H不同；化学计量数加倍，H也加倍。,1.热化学方程式,能表示参加反应的物质的变化和反应热的关系的化学方程式。,2.热化学方程式的书写,5.热化学方程式一般不需要写反应条件。,考法3热化学方程式的正误判断,1.化学原理是否正确。,2.各物质的聚集状态是否注明。,3.反应热H的符号是否正确。,4.反应热H是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，数值是否正确。,【注意】漏写或错写物质的状态H的数值与方程式中的化学计量数(表示物质的量)不对应是书写热化学方程式时最易出现的错误。,例3,例,D,例3,2.计算反应的焓变 (1)根据题给反应物或生成物的量，计算反应的焓变，并依据焓变的数值确定各物质的化学计量数。 (2)根据化学键键能计算焓变： H =反应物的键能总和-生成物的键能总和。,考法4根据要求写热化学方程式,1.判定反应是放热还是吸热，确定H的符号。,3.正确标注反应物状态 反应物和生成物的聚集状态不同，会导致反应热数值不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)。,例4,(1)课标理综201728题节选下图是通过热化学 循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系 统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、 _ 。,例4,例4,例4,考点36 盖斯定律的应用及反应热的计算,考法5 反应热的大小比较 考法6 盖斯定律的应用 考法7 热化学方程式中反应热的计算,(1)应用盖斯定律比较反应热的大小。 (2)应用盖斯定律计算反应热。,1盖斯定律的内容,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2盖斯定律的应用,等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，一般情况下，物质的性质越活泼，放热越多。,考法5反应热的大小比较,1.根据反应物和生成物的状态比较反应焓变的大小,比较反应热时要考虑物质状态变化时的吸热或放热情况,【注意】放热反应的焓变为负数，放热越多，H的值反而越小。,2. 根据元素周期律的递变性比较,3. 根据反应的进程比较,例5,课标理综201413,6分室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,B,例5,【解析】基础解法：根据题意，可写出热化学方程式CuSO45H2O(s) = CuSO4(aq)5H2O(l) H10；CuSO4(s) = CuSO4(aq) H20； 故CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)5H2O(l) H3=H1-H20(吸热)； 从而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A项错误; 由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B项正确，C、D项错误。 能力解法：图示法。如图，从图中关系来确定各选项。,课标理综201413,6分室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,考法6盖斯定律的应用,1.考查方式：给出几个热化学方程式，求目标方程式的焓变(或再进一步计算)。,2.解答方法：利用方程式“目标加和法”。,3.应用盖斯定律的注意事项 (1)反应式进行加减运算时，要把H看作一个整体。 (2)通过盖斯定律计算、比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 (3)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与原 反应的反应热数值相等，符号相反。,【解析】水蒸气变成液态水会放出热量，H50，故A错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙，二者不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，因此H1+H20，故B错误； 根据盖斯定律， H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C错误；根据盖斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正确。,D,例6,例,【解析】根据盖斯定律，目标反应可由 反应2-反应3-反应得到，则H=2H1-3H2-H3。,2H1-3H2-H3,例7,(1)不同反应利用同一热量。用能量守恒找出关系式，从而列式计算。 (2)混合物中每种物质都有对应的热化学方程式，给出混合物的总量和混合物参加反应的总热量，求混合物中 各物质的量。,考法7热化学方程式中反应热的计算,1单一化学方程式中反应热的计算,在热化学方程式中，反应热当作方程式中的一项，其计算思路与方程式的计算相似。,2多个化学方程式中反应热的计算,【解析】燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧 1 mol油酸甘油酯释放出的热量为884 gmol-11 mol3.4104 kJ，则可得油酸甘油酯的燃烧热H=-3.4 104 kJmol-1。,D,例8,后续更加精彩,
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