化学反应的方向课件

1、知识点,学业分层测评,化 学 反 应 的 方 向,外部力量,方向性,放热,吸热,唯一因素,混乱度,S,Jmol1K1,越大,越大,反应产物总熵,反应物总熵,正值,增加,正值,增加,负值,减小,增加,减小,HTS,温度。

2、第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向,1什么是能量最低原理？【答案】原子的核外电子按一定规律排列(按能量由低到高的顺序依次排布)才能使整个原子的能量处于最低状态。从宏观物质角度出发，物质所。

3、专题2化学反应速率与化学平衡,第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向,方向性,能量较高,能量较低,增大,自发进行,混乱度,越大,越大,S,增大,增大,熵增加,熵减少,降低,增大,温度,判断反应方向的复合判据,谢谢观看。

4、第2章化学反应的方向、限度与速率,第1节化学反应的方向,自动进行,方向性,自发,混乱度,越大,S,反应产物总熵,反应物总熵,增加,减小,熵变,温度,压强,自动发生的趋势,实际发生,化学反应方向的判断,谢谢观看。

5、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气: 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2C02(g) 你能否判断这一方案是否可行?理论根据是什么?,化学反应的方向,水总是自发地由高处往低处流,自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？,室温下冰块自动融化；食盐溶解于水；铁与CuSO4溶液会自动反应生。

6、第二章 第一节,化学反应的方向,自然界中水总是从高处往低处流,是自动进行的自发变化过程,具有一定的方向性,在温度和压强一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.,自发过程：,生活经验举例：,1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落,（1）自发反应的特征是具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向在该条件。

7、化学反应的方向,学习目标 1、理解反应自发进行的含义； 2、明确化学反应进行方向的影响变量； 3、会运用公式判断反应是否自发进行。,为了减轻汽车尾气中的NO和CO对大气的污染，人们提出通过以下反应来处理尾气： 2NO+2CO=N2+2CO2 你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？,联想.质疑,探究1：自发反应和非自发反应,自发反应除通电、光照以外条件下可进行的反应。,非自发反应在通电。

8、第1节 化学反应的方向,一、反应的焓变与反应方向 1自发过程 在一定条件下，不借助 就能自动进行的过程。反之称为非自发过程。 2反应的焓变与反应方向 (1)多数能自发进行的化学反应是 反应。 (2)有些吸热反应也能自发进行。 (3)反应的焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。,外力,放热,导学案反馈,二、反应的熵变与反应方向 1熵 (1)概念：描述体系 的一个物理量。 (2。

9、化学反应的方向,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g),TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s),2H2+O2 = 2H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2H2O 2H2+O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,Pt,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在一定温度、压强下，不借助。

10、第1节 化学反应的方向,第2章 化学反应的方向、限度与速率,学习目标定位 1.了解熵和熵变的概念。 2.理解焓变与反应方向、熵变与反应方向的关系。 3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、反应焓变、熵变与反应方向,1.反应焓变与反应方向 (1)分析下列反应进行的方向与H之间的关系 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq。

11、第一节 化学反应的方向,不,自动进行,自发反应,温度 压强,放热,吸热,焓变,唯一,混乱度,S,越大,不同,增加,减小,增加,减小,高温,唯一,焓变,熵变,温度和压强,焓变和熵变,HTS,自发,平衡,不能自发,HTS0,平衡。

12、第二章 化学反应的方向、限度与速率 第一节 化学反应的方向,探寻自发过程的自然规律,发现之旅,水由高处向低处流。 热由高温物体传向低温物体。 电流总是从电位高的地方流向电位 低的地方。,共同点：高能量向低能量转化。,发现之旅,Cu和AgNO3反应,Na投入H2O中,铁生锈,发现之旅,钠与水反应 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol。

13、化学反应的方向,学习目标 一、知识与技能 1、通过分析反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。 2、通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但也不是唯一的影响因素。 3、通过分析熵变、焓变与反应方向的关系，使学生会用H-TS判断反应能否自发进行。 二、过程与方法 结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向 三、情感、态度与价值。

14、第一节 化学反应的方向,学习要求 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的方向 3、利用熵变判断反应进行的方向,化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,能量判据和熵判据,生活中的自发过程,(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；,(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。,这些生活中的。

15、第24讲化学平衡常数 化学反应的方向,一、化学平衡常数和与化学平衡有关的计算 1.化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。 (2)表达式 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K=。,教材研读,(3)影响因素 K只受温度的影响,与反。

16、第2章化学反应的方向、限度与速率,第1节化学反应的方向,第2章化学反应的方向、限度与速率,学习目标 1理解焓变与反应方向的关系。2.了解熵和熵变的概念, 知道化学反应中存在熵变。3.理解熵变与反应方向的关 系。4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。,第2章化学反应的方向、限度与速率,知识点一反应焓变、熵变与反应方向 阅读教材P35P37，思考并填空 1自发过程 是指在温度和压强一定的。