2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件5 鲁科版选修4.ppt

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资源描述
化学反应的方向,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g),TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s),2H2+O2 = 2H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2H2O 2H2+O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,Pt,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在一定温度、压强下,不借助(光、电能等)外部力量既能进行,或具有发生的可能性的反应称为自发反应。,交流研讨,在一定温度和压强下,化学反应朝着怎样的方向自发进行?,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,复分解反应: 向着生成气体、沉淀或水 的方向自发进行,氧化还原反应: 向着由强制弱的方向自发进行,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,深入思考,在一定温度、压强下,化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗?,H=37.3kJ/mol,墨水、气体扩散,固体的溶解,一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样? 如果没有法律的制约,世界会怎样? 下课铃一响教室里会怎样? 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗?,克劳修斯 (德国),熵,S,标准状况下:1mol不同物质的熵S(Jmol-1K-1),69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),在一定温度和压强下,化学反应一定不能向着熵减少的方向自发进行吗?,交流研讨,美国物理化学家吉布斯,放热,熵增,吸热,熵减,放热,熵减,吸热,熵增,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=161.9kJmol-1,NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176.9kJmol-1,S=-38.4Jmol-1K-1,S=-284.3Jmol-1K-1,S=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) H=178.2kJmol-1,熵与信息 熵是量度我们对一个系统的“不知程度”的量,熵与环境,熵增就是污染,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加, 也就是说随着生命的衰老,生命系统的混乱度 增大,当熵值达极大值时即死亡, 这是一个不可抗拒的自然规律。,熵与生命,
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