高考化学复习课件第8单元第32讲

1、 欢迎进入化学课堂 第32讲常见的烃 一 烃的分类1 根据分子中是否含有苯环 1 脂肪烃 分子中不含苯环的烃 2 芳香烃 分子中含有苯环的烃 简称芳烃 2 脂肪烃的分类 1 不饱和脂肪烃 含有双键或叁键等不饱和键的脂肪烃 简称不饱和烃 包括烯烃和炔烃 2 饱和脂肪烃 不含不饱和键的脂肪烃 简称饱和烃 包括烷烃 三 苯的同系物1 概念 苯环上的氢原子被烷基取代后的产物 苯环上可以连接1 6个烷基 如。

2、 欢迎进入化学课堂 第35讲醛羧酸酯 一 醛的结构与性质1 醛基羰基 与氢原子相连构成醛基 甲醛的结构式为 分子式为CH2O 乙醛的结构简式为 分子式为C2H4O 2 醛类的化学性质 1 氧化反应醛能发生银镜反应 化学方程式为R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化为羧酸后 与碱反应生成羧酸盐 写出该反应的化学方程式R CHO 2。

3、 欢迎进入化学课堂 第34讲醇和酚 一 乙醇的结构与性质1 乙醇的结构分子式 C2H6O 电子式 官能团为 OH结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 结构式 2 与HX反应在反应中 醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃 写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情况下 酸比较容易获得 卤代烷常用醇与氢卤酸反应制得 H 3 乙醇的脱水反应乙醇可以在浓。

4、第32讲 人类与环境考纲要求1.生物圈的概念和功能必考(a)、加试(a)。2.人口增长的过程及其对环境的影响必考(a)、加试(a)。3.全球性生态环境问题及其影响必考(b)、加试(b)。4.保护生物多样性的措施和意义必考(a)、加试(a)。5.活动：调查社区、村镇或学校附近一个淡水区域的水质加试(b)。考点一人口增长对生态环境的影响1生物圈(1)含义。

5、第32讲人类与环境第八单元生物与环境 1.生物圈的概念和功能必考a加试a。2.人口增长的过程及其对环境的影响必考a加试a。3.全球性生态环境问题及其影响必考b加试b。4.保护生物多样性的措施和意义必考a加试a。5.活动：调查社区村镇或学校附。

6、 欢迎进入化学课堂 第37讲有机合成与有机推断 一 有机合成的方法1 引入新的官能团 2 官能团的消除 1 通过加成反应消除不饱和键 2 通过消去或氧化或酯化等消除羟基 OH 3 通过加成或氧化等消除醛基 CHO 3 官能团的衍变根据合成需要 有时题目信息中会明示某些衍变途径 可进行有机物官能团衍变 以使中间物向目标产物递进 常见的有三种方法 1 利用官能团的衍生关系进行衍变 如 2 通过某种反应。

7、 欢迎进入化学课堂 第36讲生命活动的基础物质 一 糖类的性质糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质 是由碳 氢 氧三种元素组成的 1 分类 1 单糖 一般是指多羟基醛或多羟基酮 不能进一步水解 按照分子中所含碳原子数多少 单糖分为丙糖 丁糖 戊糖 如核糖 脱氧核糖 和己糖 如葡萄糖 半乳糖 果糖 等 按照与羰基连接的原子团情况不同 单糖分为醛糖和酮糖 最简单的醛糖是甘油醛 2 低聚糖。

8、 欢迎进入化学课堂 第8讲铁 铜的获取及应用 一 铜 铁的物理性质1 铁是银白色金属 可以被磁铁吸引 而铜是紫红色金属 2 铁和铜都有良好的导电性和导热性 3 铁和铜的密度较大 熔沸点较高 二 铜 铁的化学性质1 铜的化学性质 1 与氧气反应 2Cu O2 2CuO 2 与硫反应 2Cu S Cu2S 黑色物质 3 与氯气反应 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色的烟 2 铁的化学性质 铁是较活泼的金。

9、 欢迎进入化学课堂 第39讲物质制备和定量实验 一 常用定量分析仪器1 滴定管滴定管为一细长的管状容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大标准容量在下方 滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液 不能盛放碱性溶液 因为碱性溶液与玻璃活塞作用生成硅酸盐 会使活塞黏结 碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接 橡胶管内方有一。

10、,欢迎进入化学课堂,第21讲化学反应速率,第21讲化学反应速率,第21讲课标考纲展示,第21讲课标考纲展示,第21讲考向互动探究,探究考向一化学反应速率及其计算【知识梳理】,减少,增加,mnpq,第21讲考向互动探究,化学方程式中化学计量数之比,反应物或生成物浓度的变化量之比,第21讲考向互动探究,第21讲考向互动探究,第21讲考向互动探究,【要点深化】,第21讲考向互动。

11、 欢迎进入化学课堂 第2讲氧化还原反应 一 氧化还原反应基本概念1 氧化还原反应的判断 1 氧化还原反应的本质特征化合价的变化 实质是电子的转移 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 用四种基本反应类型填图 2 氧化还原反应基本概念 从化合价变化和得失电子角度理解 氧化反应 发生失电子的反应 或元素化合价升高的反应 还原反应 发生得电子的反应 或元素化合价降低的反应 氧化剂 得电子或元素化合价。

12、化 学 能 电 能 活 动 性 不 同 两 种 金 属 一 种 金 属 和 一 种 可 以 导 电 的 非 金 属电 解 质 溶 液 形 成 闭 合 回 路 氧 化 还 原 负 极 正 极 Zn Cu 电池 负极反应 正极反应 总反应式 一。

13、 欢迎进入化学课堂 第27讲沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成饱和溶液 达到平衡状态 把这种平衡称为沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 尽管氯化银溶解度小 并非绝对不溶 生成的氯化银沉淀会有少量溶解 从固体溶解平衡的角度 氯化银在溶液中存在两个过程 在氯化银的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

14、 欢迎进入化学课堂 第20讲化学平衡的移动 一 影响化学平衡移动的因素1 化学平衡的移动 对一个可逆反应 达到化学平衡状态以后 反应条件 如温度 浓度 压强等 发生改变 平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡 我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 叫做平衡的移动 2 化学平衡移动的原因 条件改变 引起v 正 v 逆 速率发生相对改变 平衡才能移动 3 当改变反应条件后 平。

15、 欢迎进入化学课堂 第26讲盐类的水解 一 盐类水解1 基本原理溶液中盐电离出来的阴 阳离子与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 实际上 盐中离子消耗了水电离的H 或OH 促进水电离平衡 使溶液中H 浓度与OH 浓度不相等 显示出不同的酸碱性 盐类水解可视为中和反应的逆反应 构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子 至少含其中一种 如 HS Fe3 等 2 盐类水解离。

16、 欢迎进入化学课堂 第3讲离子反应 一 酸碱盐在水溶液中的电离1 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 2 与非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 3 酸 碱 盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物 碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物 盐是指电离生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 4 电离方程式的书写H2SO4 2H H。

17、,第八单元 生命活动的调节,第八单元 生命活动的调节,淋巴结,胸腺,生成、成熟或集中分布,吞噬细胞,效应B细胞,T细胞,吞噬,体液免疫,抗体,T细胞,记忆细胞,抗体,直接接触靶细胞,效应T细胞,吞噬细胞,造血干细胞,摄取和处理、呈递抗原，吞噬 抗体抗原结合体,造血干细胞， 在骨髓中成熟,识别抗原，分化成为浆细胞、 记忆细胞,造血干细胞， 在胸腺中成熟,识别抗原，分化成效应T细胞、 记忆细。

18、第九单元 生物与环境 第九单元 生物与环境 生物群落无机环境组成成分食物链和食物网能量流动 物质和能量 基石自养细菌和真菌 有机物物质循环有机物 食物生产者5 多种植物多种肉食性动物营养级 A B A C A D D D A 浮游植物浮游动。

19、 欢迎进入化学课堂 第19讲化学反应中的热量 一 化学反应的焓变1 反应热 在化学反应中 当反应物和生成物具有相同的温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 2 焓变 1 定义 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 2 表示符号 DH 3 单位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特别提醒 1 化学反应表现为吸热还是放热 与反应开始是否需要加热无关 需要加。

20、第32讲实验设计与评价 考纲导视 考点一 化学实验方案的设计 基础梳理 1 实验设计遵循的原则和一般思路 1 实验设计遵循的原则 科学性 实验原理准确 实验流程合理 性 保护人身 保护环境 保护仪器 可行性 条件允许 效果。