高考化学复习课件第4单元第17讲

1、 欢迎进入化学课堂 第17讲从微观结构看物质的多样性 一 同素异形体 同分异构体1 同素异形体同一种元素形成的不同单质 互称为同素异形体 形成的同素异形体可能是分子中原子的个数不同 可能是原子间的化学键不同 可能是原子的排列方式不同 几种单质的同素异形体比较如下 1 金刚石 石墨 富勒烯的比较 2 氧气与臭氧的比较 3 红磷与白磷的比较 2 同分异构体具有相同的分子式而结构式不同的化合物互称同分异。

2、 欢迎进入化学课堂 第讲 1 常见无机物 铁 铜及其化合物 17 第四单元 热点知识剖析铁 铜的单质 合金及其化合物在生产和生活中具有极其重要的用途 铁 铜单质及其化合物知识历来都是高考考查的热点内容 在这部分知识中 Fe Fe2 和Fe3 相互转化是命题的热点 它可与氧化还原反应 金属腐蚀 盐的水解 离子共存 离子方程式等知识相结合 考查物质鉴别 制取 推断 计算 实验设计等问题 在复习中要从氧。

3、 欢迎进入化学课堂 第39讲物质制备和定量实验 一 常用定量分析仪器1 滴定管滴定管为一细长的管状容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大标准容量在下方 滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液 不能盛放碱性溶液 因为碱性溶液与玻璃活塞作用生成硅酸盐 会使活塞黏结 碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接 橡胶管内方有一。

4、 欢迎进入化学课堂 第35讲醛羧酸酯 一 醛的结构与性质1 醛基羰基 与氢原子相连构成醛基 甲醛的结构式为 分子式为CH2O 乙醛的结构简式为 分子式为C2H4O 2 醛类的化学性质 1 氧化反应醛能发生银镜反应 化学方程式为R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化为羧酸后 与碱反应生成羧酸盐 写出该反应的化学方程式R CHO 2。

5、 欢迎进入化学课堂 第34讲醇和酚 一 乙醇的结构与性质1 乙醇的结构分子式 C2H6O 电子式 官能团为 OH结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 结构式 2 与HX反应在反应中 醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃 写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情况下 酸比较容易获得 卤代烷常用醇与氢卤酸反应制得 H 3 乙醇的脱水反应乙醇可以在浓。

6、 欢迎进入化学课堂 第16讲微粒之间的相互作用 一 离子键1 氯化钠的形成过程钠原子和氯原子的电子层结构为不稳定结构 钠原子最外电子层电子数为1 容易失去最外层的1个电子 而形成以原子的次外电子层为最外层的8个电子稳定结构 而氯原子最外层电子数为7 容易得1个电子 而形成最外层为8个电子的稳定结构 当钠与氯气相互接触并加热时 反应过程中 其中Na和Cl分别失去和得到电子形成稳定的Na 和Cl 带异。

7、 欢迎进入化学课堂 第4讲化学常用计量 一 物质的量1 物质的量 1 概念 物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体 它是国际单位制中的七个基本物理量之一 符号为n 2 单位 摩尔 mol 3 1mol的标准 0 012kg12C中所含有的碳原子数 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数 符号为NA 单位为mol 1 近似值为6 02 1023mol 1 2 物质的量与微粒数之间的关系 1 物质的量与。

8、 欢迎进入化学课堂 第2讲氧化还原反应 一 氧化还原反应基本概念1 氧化还原反应的判断 1 氧化还原反应的本质特征化合价的变化 实质是电子的转移 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 用四种基本反应类型填图 2 氧化还原反应基本概念 从化合价变化和得失电子角度理解 氧化反应 发生失电子的反应 或元素化合价升高的反应 还原反应 发生得电子的反应 或元素化合价降低的反应 氧化剂 得电子或元素化合价。

9、 欢迎进入化学课堂 第32讲常见的烃 一 烃的分类1 根据分子中是否含有苯环 1 脂肪烃 分子中不含苯环的烃 2 芳香烃 分子中含有苯环的烃 简称芳烃 2 脂肪烃的分类 1 不饱和脂肪烃 含有双键或叁键等不饱和键的脂肪烃 简称不饱和烃 包括烯烃和炔烃 2 饱和脂肪烃 不含不饱和键的脂肪烃 简称饱和烃 包括烷烃 三 苯的同系物1 概念 苯环上的氢原子被烷基取代后的产物 苯环上可以连接1 6个烷基 如。

10、 欢迎进入化学课堂 第27讲沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成饱和溶液 达到平衡状态 把这种平衡称为沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 尽管氯化银溶解度小 并非绝对不溶 生成的氯化银沉淀会有少量溶解 从固体溶解平衡的角度 氯化银在溶液中存在两个过程 在氯化银的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

11、 欢迎进入化学课堂 第20讲化学平衡的移动 一 影响化学平衡移动的因素1 化学平衡的移动 对一个可逆反应 达到化学平衡状态以后 反应条件 如温度 浓度 压强等 发生改变 平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡 我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 叫做平衡的移动 2 化学平衡移动的原因 条件改变 引起v 正 v 逆 速率发生相对改变 平衡才能移动 3 当改变反应条件后 平。

12、 欢迎进入化学课堂 第26讲盐类的水解 一 盐类水解1 基本原理溶液中盐电离出来的阴 阳离子与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 实际上 盐中离子消耗了水电离的H 或OH 促进水电离平衡 使溶液中H 浓度与OH 浓度不相等 显示出不同的酸碱性 盐类水解可视为中和反应的逆反应 构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子 至少含其中一种 如 HS Fe3 等 2 盐类水解离。

13、 欢迎进入化学课堂 第14讲人类对原子结构的认识 一 原子结构模型的演变1 德谟克利特的古代原子学说他认为原子是构成物质的微粒 原子的结合与分离是万物变化的根本原因 2 道尔顿的近代原子学说他认为物质都是由原子构成的 原子是不可分割的 同种原子的质量和性质都保持不变 3 汤姆生的 西瓜式 原子结构模型英国科学家汤姆生发现了电子 电子的发现使人们认识到原子是可以再分的 4 卢瑟福的带核原子结构模型物。

14、 欢迎进入化学课堂 第3讲离子反应 一 酸碱盐在水溶液中的电离1 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 2 与非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 3 酸 碱 盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物 碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物 盐是指电离生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 4 电离方程式的书写H2SO4 2H H。

15、 欢迎进入化学课堂 第六单元化学反应与能量 第六单元 知识系统总览 第六单元 知识系统总览 第六单元 高考纵览 第六单元 高考纵览 第六单元 使用建议 教学建议1 本部分知识属于化学基本理论部分 复习时 要引导学生从反应热 焓变 燃烧热和中和热等概念的内涵与外延上多方位地理解 对常见的吸热反应 放热反应进行理解与记忆 对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断 2 盖斯定律 反应热的计算是中学。

16、第四单元 细胞的生命历程 第四单元 细胞的生命历程 形态结构和生理功能上发生稳定性差异 bc细胞增殖或有丝分裂基因的选择性表达 植物细胞具有全能性完整个体的潜能已经分化 水分 酶活性 呼吸速率 物质运输 色素 基因 编程性死亡 正常发育 原。

17、 欢迎进入化学课堂 第19讲化学反应中的热量 一 化学反应的焓变1 反应热 在化学反应中 当反应物和生成物具有相同的温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 2 焓变 1 定义 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 2 表示符号 DH 3 单位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特别提醒 1 化学反应表现为吸热还是放热 与反应开始是否需要加热无关 需要加。

18、 欢迎进入化学课堂 第十七讲 有机化学基础 有机物的分类 结构和性质 常见有机化合物 有机合成 同分异构体的书写与判断 常见有机物的性质应用 有机合成的分析和选择 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 。