高考化学复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应

欢迎进入化学课堂 第2讲氧化还原反应 一 氧化还原反应基本概念1 氧化还原反应的判断 1 氧化还原反应的本质特征化合价的变化 实质是电子的转移 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 用四种基本反应类型填图 2 氧化还原反应基本概念 从化合价变化和得失电子角度理解 氧化反应 发生失电子的反应 或元素化合价升高的反应 还原反应 发生得电子的反应 或元素化合价降低的反应 氧化剂 得电子或元素化合价降低的物质 还原剂 失电子或元素化合价升高的物质 二 常见氧化剂还原剂1 常见氧化剂 2 常见还原剂 3 具有中间价态的化合物既有氧化性 又有还原性 一般情况下主要表现某一方面的性质 考点一氧化还原反应的概念 例1下列反应中 既是化合反应 又是氧化还原反应的是 1 铁和氯气反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 氯气通入溴化钠溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 3 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 4 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 5 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl2 2HCl 点燃 点燃 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 5 解析 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 因此 1 5 属于化合反应 判断一个反应是否是氧化还原反应 关键是看有无化合价的变化 1 Fe由0价到 3价 Cl2中的Cl由0价到 1价 2 NaBr中的Br由 1价到0价 Cl2中的Cl由0价到 1价 4 HCl中的Cl由 1价到0价 MnO2中的Mn由 4价到 2价 5 H2中的H由0价到 1价 Cl2中的Cl由0价到 1价 因此 1 2 4 5 都是氧化还原反应 答案 D 方法技巧点拨 1 化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础 正确找出反应前后元素化合价变化是判断氧化还原反应正误的关键和突破口 2 氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的关系也要从氧化还原反应的特征与本质来理解 考点二氧化性 还原性强弱的判断 例2常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 双选 A H2O2的氧化性比Fe3 强 其还原性比Fe2 弱B 在H2O2分解过程中 溶液的pH逐渐下降C 在H2O2分解过程中 Fe2 和Fe3 的总量保持不变D H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2 CD 解析 从题给信息可知 其总反应是2H2O2 2H2O O2 Fe2 或Fe3 在H2O2的分解反应中起催化作用 所以B项错 C D项正确 A项中 根据氧化性 还原性强弱比较规律 从A B两个反应会得出二个不同的结论 反应一 氧化性 H2O2 Fe3 Fe2 还原性 Fe2 Fe3 H2O2反应二 氧化性 Fe3 Fe2 H2O2还原性 H2O2 Fe2 Fe3 所以A不正确 方法技巧点拨 同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性较强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是氧化性较强的物质 如 将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中 Cl2首先与NaI反应 将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2 和Cu2 的混合溶液中 Fe首先与Fe3 反应 FeBr2中通入Cl2 Fe2 首先与Cl2反应 FeI2中通入Cl2 I 首先与Cl2反应 考点三氧化还原反应的计算 例3物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 A 解析 据题给条件和电子得失守恒 2 n Zn n HNO3 被还原 5 1 即2 2 n HNO3 被还原 4 解得n HNO3 被还原 1mol 余为4mol 与Zn2 正好形成2molZn NO3 2 故选A项 方法技巧点拨 电子守恒解题是守恒法解题的重要类型之一 它适用的范围主要是有关氧化还原反应的计算 正确的运用电子守恒解题 可以将复杂的氧化还原过程变得简单明了 因为在氧化还原反应过程中 得失电子是守恒的 这与反应的过程没有关系 只与反应的反应物和最终生成物有关 因此可以将复杂的过程简单化 1 2011 浙江省金丽衢十二校第一次联考 有一混合溶液只含有Fe2 Cl Br I 忽略水的电离 其中Cl Br I 的个数比为2 3 4 向该溶液中通入氯气 使溶液中Cl 和Br 的个数比为3 1 则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2 的物质的量之比为 还原性I Fe2 Br Cl A 7 1B 7 2C 7 3D 7 4 C 解析 由题意可设Cl Br I 的物质的量分别为2mol 3mol 4mol 由电荷守恒可得 2n Fe2 n Cl n Br n I 2mol 3mol 4mol 9mol n Fe2 4 5mol 通入氯气后 要满足Cl Br 3 1 Cl 只要增加7mol就可以 即需通入氯气3 5mol 4molI 先消耗2mol氯气 3molFe2 消耗1 5mol氯气 剩余Fe2 1 5mol 则通入氯气与剩余Fe2 的物质的量之比为3 5 1 5 7 3 2 2011 辽宁省大连市期末联考 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 则下列说法正确的是 A 该反应中的氧化产物是Fe OH 3 还原产物是O2B 该反应的氧化剂是Na2O2 还原剂是FeSO4C 生成4molFe OH 3时转移6mol电子D 有4molNa2O2完全反应时转移8mol电子 C 解析 该反应中的氧化产物是Fe OH 3 还原产物不是O2 A错 该反应中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B错 生成4molFe OH 3时 4molFe2 失去4mol电子 还生成了1molO2又失去2mol电子 共失去6mol电子 C正确 D错 3 2011 上海高考 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr相比较 水的作用不相同的是 双选 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3C 2F2 2H2O 4HF O2D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 CD 解析 本题考查氧化还原反应的分析 难度中等 题干中的H2O既不是氧化剂 也不是还原剂 其作用与A B项相同 C项中H2O作还原剂 D项中H2O作氧化剂 故选C D项 A 4 2011 全国卷 某含铬废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n 2 x molB 处理废水中的物质量为molC 反应中发生转移的电子数为3nxmolD 在FeO FeyCrxO3中3x y 解析 由铬元素守恒知废水中的物质量为mol 反应中发生转移的电子数为6 mol 3nxmol 由得失电子守恒知y 3x 而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n 1 y mol n 3x 1 mol 因此选项A是错误的 5 1 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 反应 2 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛用于电子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 反应 下列说法正确的是 A 反应 中Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 反应 中5molFeS2发生反应 有10mol电子转移C 反应 中在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂D 反应 中氮化铝中氮元素的化合价为 3 高温 D 解析 本题重点考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力 C 解析 本题中As在反应物As2S3中的化合价为 3 在生成物H3AsO4中的化合价为 5 氧化1molAs2S3中的As其失去的电子为2 5 3 4mol Cl在反应物中的化合价为 5 在生成物中的化合价为 1 每1molCl得到电子6mol 则其物质的量的数目为4 6 2 3mol 6 在反应As2S3 H2O H3AsO4 Cl 中 氧化1molAs2S3中的As所需的的物质的量的数目为 A 28 5B 14 3C 2 3D 19 2 7 1 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质 S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反应产物之一 该反应中的还原剂是 该反应中的还原产物是 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 2 六价铬对人体有毒 含铬废水要经过化学处理后才能排放 方法是用绿矾 FeSO4 7H2O 把废水中六价铬还原成三价铬离子 再加入过量的石灰水 使铬离子生成Cr OH 3沉淀 配平下列主要反应的化学方程式 H2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3 H2O现在处理1 103L含铬 6 78mg L 1的废水 需要绿矾 g 解析 1 本题为一开放性试题 可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HNO3为氧化剂 H2S为还原剂 则NO为还原产物 S为氧化产物 S元素由 2价升高到0价 N元素由 5价降到 2价 应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式 2 铬元素的化合价由 6降到 3 铁元素的化合价由 2升高到 3 应用得失电子守恒时要特别注意每个H2Cr2O7含有两个铬原子 再应用观察法配平整个化学方程式 答案 1 H2SNO 2 1663171251 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全