高考化学复习课件第6单元第27讲

1、 欢迎进入化学课堂 第27讲沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成饱和溶液 达到平衡状态 把这种平衡称为沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 尽管氯化银溶解度小 并非绝对不溶 生成的氯化银沉淀会有少量溶解 从固体溶解平衡的角度 氯化银在溶液中存在两个过程 在氯化银的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

2、 欢迎进入化学课堂 第26讲盐类的水解 一 盐类水解1 基本原理溶液中盐电离出来的阴 阳离子与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 实际上 盐中离子消耗了水电离的H 或OH 促进水电离平衡 使溶液中H 浓度与OH 浓度不相等 显示出不同的酸碱性 盐类水解可视为中和反应的逆反应 构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子 至少含其中一种 如 HS Fe3 等 2 盐类水解离。

3、 欢迎进入化学课堂 第25讲溶液的酸碱性 一 水的电离1 水的电离水是极弱电解质 它能电离 可写为 H2O H OH 或H2O H2O H3O OH 称为水的自偶电离 c H c OH 在一定温度下为一常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 在25 时 测定c H c OH 1 10 7mol L 1 即KW 1 10 14 2 影响水的电离因素 1 温度升高温度 促进水的电离平衡向右移动 OH。

4、 欢迎进入化学课堂 第6讲钠及其化合物 一 金属钠的性质及制备1 物理性质钠是银白色的金属 质软 密度0 97g cm3 熔点97 8 在取用钠时 用刀刚切割的钠截面 能看到是银白色的 不过很快变暗 因为被空气中氧气氧化生成氧化钠所致 2 化学性质钠原子最外层只有1个电子 易失去一个电子 达到8电子的稳定状态 所以钠很活泼 是一种强的还原剂 显强还原性 1 钠与非金属的反应 在常温下钠与氧气的反应。

5、 欢迎进入化学课堂 第39讲物质制备和定量实验 一 常用定量分析仪器1 滴定管滴定管为一细长的管状容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大标准容量在下方 滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液 不能盛放碱性溶液 因为碱性溶液与玻璃活塞作用生成硅酸盐 会使活塞黏结 碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接 橡胶管内方有一。

6、 欢迎进入化学课堂 第讲 1 化学实验 化学实验设计与评价 31 第六单元 1 实验方案的设计 1 实验方案设计的一般原则科学性原则 实验原理 实验操作程序和方法都必须正确 安全性原则 在化学实验的各个环节都要考虑安全问题 一般来说 要防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防堵塞 防污染等 可行性原则 实验所需药品 仪器 设备和方法等在中学现有条件下能够满足要求 简约性原则 方案简单易行 尽可能。

7、 欢迎进入化学课堂 第35讲醛羧酸酯 一 醛的结构与性质1 醛基羰基 与氢原子相连构成醛基 甲醛的结构式为 分子式为CH2O 乙醛的结构简式为 分子式为C2H4O 2 醛类的化学性质 1 氧化反应醛能发生银镜反应 化学方程式为R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化为羧酸后 与碱反应生成羧酸盐 写出该反应的化学方程式R CHO 2。

8、 欢迎进入化学课堂 第34讲醇和酚 一 乙醇的结构与性质1 乙醇的结构分子式 C2H6O 电子式 官能团为 OH结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 结构式 2 与HX反应在反应中 醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃 写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情况下 酸比较容易获得 卤代烷常用醇与氢卤酸反应制得 H 3 乙醇的脱水反应乙醇可以在浓。

9、 欢迎进入化学课堂 一 电解质的有关概念1 电解质和非电解质 特别提醒 学习时易混淆 电解 电离 和 通电 三个相近概念 电解 指在通电条件下 电解质发生氧化还原反应 而 电离 是在水溶液或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程 没有发生氧化还原反应 通电 指接通电源 它是电解反应的条件 绝大多数有机物是非电解质 只有极少数有机物如有机酸 有机酸盐等属于电解质 2 强电解质和弱电解质 续表 二 。

10、 欢迎进入化学课堂 第2讲氧化还原反应 一 氧化还原反应基本概念1 氧化还原反应的判断 1 氧化还原反应的本质特征化合价的变化 实质是电子的转移 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 用四种基本反应类型填图 2 氧化还原反应基本概念 从化合价变化和得失电子角度理解 氧化反应 发生失电子的反应 或元素化合价升高的反应 还原反应 发生得电子的反应 或元素化合价降低的反应 氧化剂 得电子或元素化合价。

11、 欢迎进入化学课堂 第32讲常见的烃 一 烃的分类1 根据分子中是否含有苯环 1 脂肪烃 分子中不含苯环的烃 2 芳香烃 分子中含有苯环的烃 简称芳烃 2 脂肪烃的分类 1 不饱和脂肪烃 含有双键或叁键等不饱和键的脂肪烃 简称不饱和烃 包括烯烃和炔烃 2 饱和脂肪烃 不含不饱和键的脂肪烃 简称饱和烃 包括烷烃 三 苯的同系物1 概念 苯环上的氢原子被烷基取代后的产物 苯环上可以连接1 6个烷基 如。

12、 欢迎进入化学课堂 第20讲化学平衡的移动 一 影响化学平衡移动的因素1 化学平衡的移动 对一个可逆反应 达到化学平衡状态以后 反应条件 如温度 浓度 压强等 发生改变 平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡 我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 叫做平衡的移动 2 化学平衡移动的原因 条件改变 引起v 正 v 逆 速率发生相对改变 平衡才能移动 3 当改变反应条件后 平。

13、 欢迎进入化学课堂 第讲 1 化学实验 物质制备和定量实验 30 第六单元 NH3 H2O NH3 H2O 3 基础知识回顾完成制备下列气体的化学方程式 H2Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 NH3 CaO 4 C2H4 CO2CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OSO2Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2ONO2Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2。

14、 答 案 D 答 案 HCO3 OH H2O CO2 3 即 时 巩 固 3 向 NH4Cl AlCl3 MgCl2混 合 溶 液 中 逐滴 加 入 NaOH至 过 量 ， 按 反 应 的 先 后 顺 序 ， 写 出 有 关 的离 子 方 。

15、 欢迎进入化学课堂 第3讲离子反应 一 酸碱盐在水溶液中的电离1 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 2 与非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 3 酸 碱 盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物 碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物 盐是指电离生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 4 电离方程式的书写H2SO4 2H H。

16、 欢迎进入化学课堂 第19讲化学反应中的热量 一 化学反应的焓变1 反应热 在化学反应中 当反应物和生成物具有相同的温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 2 焓变 1 定义 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 2 表示符号 DH 3 单位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特别提醒 1 化学反应表现为吸热还是放热 与反应开始是否需要加热无关 需要加。

17、 欢迎进入化学课堂 第讲 1 有机化学 有机推断与合成 27 第五单元 热点知识剖析有机化合物的推断与合成是高考考查的重点内容 有机框图与推断题以新的信息或提示或一定的限制条件作为题目 以物质相互的变化列成框图或反应流程图 或以有机反应中某些量的关系 考查对有机化合物变化时反应物 生成物及各种量的变化的掌握 考查综合应用各类化合物的不同性质进行区别 鉴定 提纯或推导未知物结构简式的能力 3 这类试。

18、 欢迎进入化学课堂 第22讲化学能与电能的转化 一 原电池的工作原理1 装置特点 把化学能转化成电能 2 构成条件 1 能自发地发生氧化还原反应 2 有电解质溶液 构成电路或参与反应 3 由还原剂和导体构成负极系统 由氧化剂和导体构成正极系统 4 构成闭合回路 两电极接触或用导线连接 或具备将化学能转化成电能的条件 3 电极名称及电极反应负极 较活泼金属 电子流出的极 发生氧化反应正极 不活泼金属。

19、第二单元 细胞的结构和物质运输 第二单元 细胞的结构和物质运输 溶酶体内质网线粒体高尔基体 有丝分裂光合作用有氧呼吸 中心体叶绿体液泡叶绿体液泡高尔基体叶绿体线粒体 内质网 核糖体内质网高尔基体 细胞生命活动的高效有序进行物质运输能量转换和。