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必修1复习化学理论1 1、物质的量、物质的量2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积3 3、分散系、分散系胶体胶体4 4、物质的量浓度、物质的量浓度5 5、氧化还原反应及配平、氧化还原反应及配平6 6、离子反应、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)与摩尔相关的问题1 1、19g19g某二价金属的氯化物某二价金属的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl离子，离子， 19gACl19gACl2 2的物质的量是的物质的量是 ，AClACl2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 ，相对分子质量是相对分子质量是 ，A A的相对原子质量是的相对原子质量是 。2 2、用、用N NA A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A A、1mol1mol钠作为还原剂可提供的电子数为钠作为还原剂可提供的电子数为N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的电子数为水所含的电子数为8N8NA AD D、在标准状况下，、在标准状况下，0.5N0.5NA A氯气分子所占体积约是氯气分子所占体积约是11.2L11.2L3 3、同温同压下，等质量、同温同压下，等质量SOSO2 2和和COCO2 2相比较，下列叙述中正相比较，下列叙述中正确的是（确的是（ ）A.A.密度比为密度比为16111611 B.B.密度比为密度比为11161116C.C.体积比为体积比为11 11 D.D.体积比为体积比为11161116与摩尔相关的问题4 4、同温同压下，同体积的气体单质、同温同压下，同体积的气体单质X X2 2和气体单质和气体单质Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其体积不变，则，其体积不变，则Z Z的化学式为（的化学式为（ ） A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y Y C CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物质的量浓度相同的、物质的量浓度相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液，三种溶液，当溶液的体积比为当溶液的体积比为3:2:13:2:1时，三种溶液中时，三种溶液中ClCl物质的量浓物质的量浓度之比为度之比为( )( )A A、1:1:11:1:1B B、3:4:33:4:3C C、3:2:13:2:1D D、1:2:31:2:36 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液是：鸡蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 肥皂水肥皂水( )( )A A B B C C D D复习四种基本反应类型复习四种基本反应类型:化合反应化合反应: : A+B=AB A+B=AB分解反应分解反应: : AB=A+B AB=A+B置换反应置换反应: : AB+C=AC+B AB+C=AC+B复分解反应复分解反应: : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应+氧 化剂还原剂还原产物氧 化产物得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物2 2、从化合价升降的角度定义氧、从化合价升降的角度定义氧化还原反应化还原反应: : 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,且化合价升高总数且化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征特征) 1、CL2+H2O= HCL + HCLO 2、C + CO2 = 2CO 3、2KMNO4=K2MNO4 + MNO2 + O2 分析下列氧化还原反应分析下列氧化还原反应1 1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O = 2NaOH + O = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE练习练习（一）（一） 部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应 .例题 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性. 还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反应（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例题例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 1:1（三）归中反应归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：应遵循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”） 例题例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C + CO2 = 2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1判断：判断：1 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（ ）2 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（ ）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应错错BC错错综合应用综合应用1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原水既作氧化剂又作还原剂的是（剂的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 电解电解E4、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、 、 、 、5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、答案答案：4.5.、综合应用综合应用1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原水既作氧化剂又作还原剂的是（剂的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 电解电解E氧化还原反应氧化还原反应1 1、在反应、在反应K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2 +7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2 2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HClHCl与起酸性作用的与起酸性作用的HClHCl的质量比为的质量比为 。（3 3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。）用双线桥标明电子转移的方向和数目。离子反应1 1、离子反应：有离子参加的化学反应、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2 2、离子反应方程式书写的步骤：、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。化物等。删：删去两边未反应的离子，删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。查：质量守恒和电荷守恒。 离子反应1 1、能用离子方程式、能用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（ ）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和烧碱溶液、稀硫酸和烧碱溶液C C、稀盐酸和氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化铜 D D、稀硫酸和氢氧化钡溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液2 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（的是（ ）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +AgCu +Ag = Cu= Cu2 2 + Ag+ AgD D、碳酸钙溶于稀盐酸中、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 物质结构1 1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2 2、核外电子的运动特征和排布规律、核外电子的运动特征和排布规律3 3、原子的构成及各微粒间的关系、原子的构成及各微粒间的关系4 4、同位素及核素的涵义、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练练1 1：某金属元素：某金属元素R R原子的质量数为原子的质量数为5252，已知，已知R R离子含有离子含有2828个个中子，中子，2121个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）的是（）A ARClRCl2 2 B BRORO2 2 C CK K2 2R R2 2O O7 7 D DR(NOR(NO3 3) )3 3练练2 2：某：某X X原子，质量为原子，质量为agag，求元素，求元素X X的相对原子质量？的相对原子质量？非金属元素及其化合物1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的制备 氯气的性质氯气的性质 溴、碘的提取溴、碘的提取2 2、硅及其化合物、硅及其化合物硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品硅酸盐及其产品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化氯气的性质氯气的性质1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；绿色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2体积体积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与水反应：与水反应：与碱反应：与碱反应：卤族元素的置换：卤族元素的置换：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl点燃点燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 硅和硅和SIOSIO2 2的性质的性质1 1、SiSi的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiSi只与碱、氟化氢、氟气反应；只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，高温时，SiSi能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应性物质反应2 2、SiOSiO2 2的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiOSiO2 2能与碱、能与碱、HFHF反应。其它物质一般不反应反应。其它物质一般不反应高温时，高温时，SiOSiO2 2能与碱性氧化物、某些盐发生反应能与碱性氧化物、某些盐发生反应3 3、单质硅的提纯原理、单质硅的提纯原理硫和硫和SOSO2 2的性质的性质S S与与H H2 2等非金属单质反应等非金属单质反应S S与金属单质反应与金属单质反应S S与碱反应与碱反应H H2 2 + S = H+ S = H2 2S SO O2 2 + S = SO+ S = SO2 2点燃点燃6NaOH + 3S = 2Na6NaOH + 3S = 2Na2 2S + NaS + Na2 2SOSO3 3 + 3H + 3H2 2O OFeFe + S = FeS+ S = FeS2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S SSOSO2 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 SOSO2 2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A A、与水反应生成酸：、与水反应生成酸： SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3B B、与碱反应生成盐和水：、与碱反应生成盐和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O硫酸的性质硫酸的性质(1)(1)高沸点酸高沸点酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂化做干燥剂化(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭使有机物脱水炭(4)(4)强氧化性强氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； FeFe、AlAl常温下遇浓常温下遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (浓浓) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O N N的化合物的性质的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨） 高温、高压高温、高压催化剂催化剂点燃点燃N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO放电放电2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3催化剂催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O硝酸的性质硝酸的性质无色、易挥发无色、易挥发, ,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H= H+ +NO+NO3 3- -强氧化性：强氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还原成；不活泼金属将浓硝酸还原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；活泼金属将硝酸还原成更低价；活泼金属将硝酸还原成更低价态的态的N N的化合物或单质；的化合物或单质；AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 = O = O2 2 +2H +2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2HNO2HNO3 3 + 3H+ 3H2 2S = 2NO+ 4HS = 2NO+ 4H2 2O+3SO+3S练 习1 1、校办厂漂白车间需校办厂漂白车间需22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)SO)SO2 2。计算后，取。计算后，取65.0 g65.0 g锌粒与锌粒与9898的浓的浓H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110mL充分充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式锌与浓硫酸反应的化学方程式_气体中混有的主要杂质气体可能是气体中混有的主要杂质气体可能是_(_(填分子式填分子式) )。产生这种结果的主要原因是产生这种结果的主要原因是_。练 习1 1、校办厂漂白车间需校办厂漂白车间需22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)SO)SO2 2。计算后，取。计算后，取65.0 65.0 g g锌粒与锌粒与9898的浓的浓H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110mL充分反应，锌充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。( (2 2) )为证实相关为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)(X)取样取样进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是操作是_。A A中加入的试剂可能是：中加入的试剂可能是：_，作用是：，作用是：_。B B中加入的试剂可能是：中加入的试剂可能是：_，作用是：，作用是：_。可证实气体可证实气体x x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C C中：中：_，D D中：中：_。练 习2 2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SOSO2 2催化氧化催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1 1）利用下图）利用下图A A和和B B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是烧瓶中所装的药品分别是 和和 ；浓硫酸的作用是；浓硫酸的作用是。 （2 2）将）将SOSO2 2与过量的氧气通到装置与过量的氧气通到装置C C中，用酒精灯加热，反应中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：的化学方程式是： 。 （3 3）可证明有）可证明有SOSO3 3生成现象生成现象。 （4 4）E E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是是 反应方程式反应方程式_。 干燥管的干燥管的作用是作用是 。练 习3 3、碳跟浓硫酸共热产生的气体碳跟浓硫酸共热产生的气体X X和铜跟浓硝酸反应产生和铜跟浓硝酸反应产生的气体的气体Y Y同时通入盛有足同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下下图装置），下列有关说法正确的是图装置），下列有关说法正确的是（ ）A A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B、在、在Z Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D、在、在Z Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现练 习4 4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：设计如下方案： （1 1）其中方法可行、结论正确的是）其中方法可行、结论正确的是 。（2 2）其中方法可行、结论错误的是）其中方法可行、结论错误的是 ，原因，原因是是 。（3 3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进，改进的方法是的方法是 操操 作作 结结 论论 甲甲分别加入木屑分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸使木屑变黑的为浓硫酸乙乙分别加入金属铜片分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸无明显现象的为稀硫酸丙丙分别加到分别加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体晶体中中 使晶体变白的为浓硫酸使晶体变白的为浓硫酸丁丁分别加入金属铝片分别加入金属铝片能反应的为浓硫酸能反应的为浓硫酸练 习5 5、某无色混合气体可能由、某无色混合气体可能由NHNH3 3、NONO、COCO2 2、HClHCl、O O2 2中的二中的二种或几种组成。室温下种或几种组成。室温下50mL50mL的混合气体通过足量的浓硫的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至酸，体积减少至40mL40mL，再通过足量的，再通过足量的NaOHNaOH溶液，体积减溶液，体积减少到少到20mL20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1 1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有 气体；气体；（2 2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ；（3 3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。其理由气体。其理由是是 练 习6 6、有、有A A、B B、C C三种常见的三种常见的1-181-18号元素，它们之间两两结合号元素，它们之间两两结合成化合物成化合物X X、Y Y、Z Z。X X、Y Y、Z Z之间也能相互反应。已知之间也能相互反应。已知X X是是A A和和B B按原子个数比按原子个数比1111组成的化合物，其它元素形成的单组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用质（仍用A A、B B、C C表示）和组成的化合物间反应关系式如表示）和组成的化合物间反应关系式如下：下：B+CYB+CY A+CZA+CZ X+YM X+YM X+ZC+NX+ZC+N Y+ZC+N Y+ZC+N 请填空：请填空：（1 1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理，理由是由是_。（2 2）若）若M M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X X、Y Y、Z Z分别是分别是_。（3 3）写出反应、的化学方程式：）写出反应、的化学方程式：_， _。金属单质及其化合物1 1、钠和钠的化合物、钠和钠的化合物钠的提取钠的提取 钠的性质钠的性质 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比2 2、镁和镁的化合物、镁和镁的化合物镁的提取镁的提取 镁的性质镁的性质3 3、铝和铝的化合物、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性质的性质 铝的性质铝的性质4 4、铜、铁和其化合物、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的冶炼 铁的性质铁的性质 铁盐的转化铁盐的转化 钠镁铝的提取和钠镁铝的提取和铁的冶炼铁的冶炼电解电解MgClMgCl2 2( (熔融）熔融） MgMgClCl2 2电解电解2NaCl(2NaCl(熔融）熔融） 2Na2NaClCl2 2从海水中提取从海水中提取NaClNaCl和和MgClMgCl2 2，海水晒盐得到，海水晒盐得到NaClNaCl Mg Mg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg铝土矿主要成份是铝土矿主要成份是AlAl2 2O O3 3，同时有少量的，同时有少量的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2 ，先，先提纯提纯AlAl2 2O O3 3，后电解得到铝：，后电解得到铝：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3 电解电解还原：还原：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温 造渣：造渣： CaCOCaCO3 3= CO= CO2 2+CaO CaO+SiO+CaO CaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3 高温高温产生还原剂：产生还原剂： C+OC+O2 2=CO=CO2 2 CO CO2 2+C=2CO+C=2CO 高温高温高温高温银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与非金属单质反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应钠的性质钠的性质2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （过氧化钠，淡黄色）（过氧化钠，淡黄色） 点燃或点燃或加热加热4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固体白色固体) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 镁的性质镁的性质银白色，光泽，固体，质轻银白色，光泽，固体，质轻1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与沸水反应、与沸水反应4 4、与、与COCO2 2反应反应3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2点燃点燃Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C点燃点燃铝的性质铝的性质铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与碱反应、与碱反应4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3点燃点燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2NANA2 2COCO3 3和和NAHCONAHCO3 3的性质对比的性质对比后者不稳定后者不稳定150180分解分解不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaCl2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观外观NaHCO3Na2CO3ALAL2 2O O3 3和和AL(OH)AL(OH)3 3的性质的性质1 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -铁和铁的化合物铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂弱氧化剂：S S、H H+ +及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+铝的化合物及转化铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-练 习1 1、某化学教师为某化学教师为“氯气与金属钠反应氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有团浸有NaOHNaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（叙述错误的是（ ） A A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B B、浸有、浸有NaOHNaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气气 C C、钠着火燃烧产生苍白色火焰、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收被完全吸收练 习2 2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为两份质量均为1.96g1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量一份加入足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g2.33g。另一份加入含。另一份加入含0.001molKMnO0.001molKMnO4 4的酸性溶液，的酸性溶液，MnOMnO4 4- -恰好完全被还原为恰好完全被还原为MnMn2+2+。请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和和_，阴离子是阴离子是_._.（2 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 练 习3 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（会发生反应的是（）A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、稀盐酸、稀盐酸C C、硝酸铜、硝酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠 4 4、根据下列框图填写下列空格：、根据下列框图填写下列空格：(1)C(1)C是是，D D是是，G G是是，E E是是。（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：氧化物氧化物B+B+浓盐酸：浓盐酸： 。F F的水溶液与的水溶液与E E溶液：溶液： 。H H与与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： 。 G5 5、含有、含有0.05mol0.05mol明矾的溶液中明矾的溶液中, ,加入加入1mol/L1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液100mL,100mL,得到的固体不溶物的组成是得到的固体不溶物的组成是( )( )(A)Al(OH)(A)Al(OH)3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物 (B)(B)只是只是BaSOBaSO4 4(C)(C)只是只是Al(OH)Al(OH)3 3 (D)Al (D)Al2 2O O3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物6 6、用、用agag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOHNaOH溶液。溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为仍为agag，求原合金中铁的质量分数？，求原合金中铁的质量分数？7 7、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+ 、SOSO4 422等离子，当向该溶液中加入等离子，当向该溶液中加入某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液时，发现生成溶液时，发现生成沉淀的物质的量随沉淀的物质的量随NaOHNaOH溶液的体溶液的体积变化如下图所示，由此可知，积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是该溶液中肯定含有的阳离子是 ；且各离子的物质的量之比为且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是肯定不含的阳离子是 。练 习化学实验1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验、物质的检验3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验分离与提纯分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水物质的检验1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。 物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算过程：计算称量称量溶解溶解冷却冷却移液移液洗涤洗涤定定容容摇匀摇匀装瓶装瓶误差分析：误差分析： c cB B VBn氯气的制备如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？什么？A A、ClCl2 2B B、O O2 2C C、H H2 2D D、HClHCl右图是实验室制取氯气的装置，问：右图是实验室制取氯气的装置，问：1 1）实验前应如何检查该装置的气密性？）实验前应如何检查该装置的气密性？2 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？3 3）为什么要将导管通入）为什么要将导管通入NaOHNaOH溶液中？溶液中？MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+ClCl2 2通电通电钠与水的反应某同学设计了如图某同学设计了如图1 1所示装置进行实验完成钠所示装置进行实验完成钠与水的反应。与水的反应。实验开始，欲使钠与水接触反应，实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？应如何操作？反应开始后，能观察到的反应开始后，能观察到的现象是现象是_。如何检验瓶内生成气体？如何检验瓶内生成气体？已知有关物质的密度已知有关物质的密度(K)(K)：0.86g/cm0.86g/cm3 3，(Na)(Na)：0.97g/cm0.97g/cm3 3，(煤油煤油) )：0.80g/cm0.80g/cm3 3，如果将钠换，如果将钠换成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间反应完所用时间比钠反应所用时间_(_(填填“长长”“”“短短”) )，其原因是，其原因是_。FEFE2+2+、FEFE3+3+的检验的检验溶液变成血红色溶液变成血红色不显红色，滴加氯不显红色，滴加氯水后显血红色水后显血红色溶解，溶液颜色溶解，溶液颜色变浅变浅无明显现象无明显现象立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色与与KSCNKSCN显色反应显色反应加入铜粉加入铜粉与与OHOH- -反应反应直直 接接 观观 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鉴别方法鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），均已略去），B B为一个用铁丝固定的干为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；燥管，内装块状碳酸钙固体；D D为气球；为气球；E E为一个空的蒸馏烧瓶；为一个空的蒸馏烧瓶；F F是用于鼓入空是用于鼓入空气的双连打气球。气的双连打气球。（1 1）实验时，先将）实验时，先将B B装置放入装置放入A A中，使碳中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C C处处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B B装置上提，使之与稀硝酸分离。装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是该组学生设计此步操作的目的是 ；（2 2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A A微微加热，在装置微微加热，在装置A A中产中产生无色气体，其反应的化学方程式为生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置；装置E E中出中出现浅红棕色气体，用现浅红棕色气体，用F F向向E E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜色加深，产生上述现象的原因是色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，；一段时间后，C C中白色沉淀中白色沉淀溶解，其原因可能是溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）；（请用最熟悉的反应进行解释）；（3 3）溶液）溶液D D的作用是的作用是 。 铜与硝酸的反应B碳酸钙碳酸钙A稀硝酸稀硝酸C石灰水石灰水DF铜丝铜丝氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液气球气球E为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生产生SOSO2 2和和COCO2 2气体，设置了如图所示实气体，设置了如图所示实验装置，验装置，B B为固定在玻璃导管上的气球，
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