浙江省温州市啸中学高中化学 元素周期律第2课时

随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的性质是否呈现周期性变化元素的性质是否呈现周期性变化元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依据：（2 2）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（3）元素最高价氧化物的水化物）元素最高价氧化物的水化物氢氧化氢氧化物的碱性强弱物的碱性强弱元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据：（3）元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱）元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（2）单质与氢气生成气态氢化物的难易程）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；度以及气态氢化物的稳定性；元素的金属性、非金属性强弱判断：元素的金属性、非金属性强弱判断：（1）单质还原性强弱；）单质还原性强弱；（1）单质氧化性强弱；）单质氧化性强弱；3、元素性质、元素性质元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依据：（1 1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（2）元素）元素最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化氢氧化物的碱性强弱物的碱性强弱元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据：（2）元素）元素最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性强弱强弱（1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；度以及气态氢化物的稳定性； 长期的研究中发现，元素单质及其化合物的长期的研究中发现，元素单质及其化合物的性质可以说明金属性和非金属性的强弱性质可以说明金属性和非金属性的强弱活动与探究活动与探究钠、镁、铝和水的反应钠、镁、铝和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性金属性NaMg活动与探究活动与探究向盛有已擦去表面向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加片的试管中，各加入入2 mL1 mol/L的的盐酸盐酸镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属性金属性 Na Mg AlAl(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况AlMgNa元素符号元素符号131312121111原子序数原子序数金属性金属性 Na Mg Al金属性强弱比较金属性强弱比较ClSPSi元素符号元素符号最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性单质与单质与H2化化合的难易合的难易17161514原子序数原子序数H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3较不稳定较不稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性强弱比较非金属性强弱比较ArClSP盐酸盐酸较快较快热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈冷水冷水剧烈剧烈单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况SiAlMgNa元素符号元素符号1817161514131211原子序数原子序数高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1117号元素的性质比较号元素的性质比较预测同一纵行元素的性质递变预测同一纵行元素的性质递变? ?酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强同一纵行元素的性质递变规律同一纵行元素的性质递变规律: :练习练习1 X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式及酸三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱关系是：性强弱关系是： H3XO4H2YO4HZO4 则：则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气）气态氢化物的化学式分别为态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_ZYXXH3H2YHZXH3、H2Y、HZ 概念：概念： 元素的性质随着元素核电荷数（原子序数）递增而元素的性质随着元素核电荷数（原子序数）递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化本质：本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。布的周期性变化的必然结果。小结：小结：随着原子序数的递增或者核电荷数的递增呈周期性变随着原子序数的递增或者核电荷数的递增呈周期性变化的方面：化的方面：1. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2. 元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化3. 元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化4. 元素的性质呈现周期性变化元素的性质呈现周期性变化用用“”回答下列问题：回答下列问题：酸性：酸性：H2CO3_H2SiO3 ，H2SiO3_H3PO4 碱性：碱性：Ca(OH)2_ Mg(OH)2，Mg(OH)2_ Al(OH)3气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：H2O_H2S ，H2S_HCl 酸性：酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO从以上答案中可以归纳出：从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_元素的元素的_性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越_同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越也越_。