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学习目标：学习目标：掌握离子键，离子化合物的概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。重点、难点重点、难点:离子键用电子式表示离子化合物的形成过程。观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么产生这种现象的原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满白烟瓶中充满白烟钠和氯气反应钠和氯气反应 思考与探究 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl的反应+1182+178 8 2Na+Cl-不稳定不稳定稳定稳定NaClNaCl，是否存在是否存在NaClNaCl分分子？子？静电引力斥力NaNa+ +和和ClCl- -之间存之间存在哪些在哪些作用力？作用力？阴阳离子之间的静电作用静电作用失去失去1 1个最外个最外层电子层电子得到得到1 1个电子个电子填充在最外填充在最外层层 想一想通过阴阳离通过阴阳离子间的静电子间的静电作用。作用。Na Cl 定义：定义： 使阴使阴、阳离子结合成化合物阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。的静电作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子成键本质：成键本质：阴、阳离子之间的阴、阳离子之间的静电作用静电作用成键过程：成键过程：阴阴、阳离子接近到某一定距阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键。离子键思考 哪些元素之间能形成离子键？哪些元素之间能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。(AlCl3除外除外) 、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物。形成离子键的条件：形成离子键的条件：离子化合物1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习二、表示方法二、表示方法在元素符号周围在元素符号周围用小黑点或小叉用小黑点或小叉表示表示最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子式电子式H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+阴离子阴离子 O 2- ： ： Cl - ：(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点：常把其最外层电子数用小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，而不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。4 4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2- 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：Al3+ 注意点注意点1 离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；相同的原子可以合并写。相同的离子要单个写。相同的原子可以合并写。相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向用箭头表明电子转移方向2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：( ( A A ) )ClCl 练习练习1 .1 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： Na O NaO Na2 2NaMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD DKK练习练习2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Li(1)CaO (2)Li2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K.K+ S 2- ：K+课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是： A.6A.6与与8 8 B.11B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717( D )( D )放热反应放热反应，练习练习5 5、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知中的相对位置如图所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三种元素三种元素的质子数之和为的质子数之和为3131，试回答：，试回答：（1）X原子的电子式为原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为的单质与盐酸反应的化学方程式为小结小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用离离 子子 键键 离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考讨论分析氯化氢的形成过程原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。共价键定定 义：义：成键元素：成键元素：成键方式：成键方式：成键粒子：成键粒子：成键结果：成键结果：原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用非金属原子间非金属原子间(一般一般)有电子的偏移共用，没有电子有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子由由共价共价键键构成的化合物叫做构成的化合物叫做 共价化合物共价化合物。常见共价化合物包括：非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等) 由由共价共价键键构成的化合物叫做构成的化合物叫做共价化合物共价化合物。 大家练习一下这些物质电子式的书写 H2 F2 O2 N2 HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；右边右边相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关不一定，与提供共用电子的元素种类有关 同种元素形成共价键共用电子对不偏移：同种元素形成共价键共用电子对不偏移： 非极性共价键非极性共价键 不同元素形成共价键共用电子对偏移：不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键极性共价键思考思考 请运用你所学的知识判断下列物质请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2离子键离子键： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共价键共价键： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判断的共价键中哪些是极性共价在你判断的共价键中哪些是极性共价 键，哪些是非极性共价键？键，哪些是非极性共价键？ 大家思考一下，这些复杂离子里存在大家思考一下，这些复杂离子里存在什么类型的键？什么类型的键？ OH - O22- NH4如何书写它们的电子式？如何书写它们的电子式？ 写出电子式，并运用你所学的知写出电子式，并运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？化学键？NaOH Na2O2 NH4Cl 它们是共价化合物还是离子化合物？它们是共价化合物还是离子化合物？2.分类分类离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键1化学键(1)定义： 的作用力(2)分类使离子相结合或原子相结合使离子相结合或原子相结合讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本分析化学反应的本质质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：化学反应的本质：化学反应的过程化学反应的过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合物质物质 原子原子 新物质新物质 旧键断裂旧键断裂 新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点【小结小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
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