浙江省温州市啸中学高中化学 元素周期律和周期表课件

学习目标：学习目标： 1 1了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识 2 2了解元素周期表的结构了解元素周期表的结构3 3理解元素周期律的实质理解元素周期律的实质4 4理解原子结构与元素性质的递变关系理解原子结构与元素性质的递变关系5 5能够综合以上知识解决一些简单的化学问题能够综合以上知识解决一些简单的化学问题 归纳、总结 原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子核电核电荷数荷数决定决定元素元素种类种类 决定原决定原 子种类子种类（同位素）（同位素）质量数质量数近似相对近似相对原子质量原子质量电子数电子数最外层最外层电子数电子数决定主族元决定主族元素化学性质素化学性质内层电子内层电子原子结原子结构示意构示意电子排布电子排布 电子层电子层Z个个A Z个个Z个个核外电子核外电子排布规律排布规律先排布在能量低的电子表层先排布在能量低的电子表层各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2个电子个电子最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个，个， 次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个。个。 倒数第三层电子数不超过倒数第三层电子数不超过32个个 电量 质量练习题：练习题： 1 1某三价金属阳离子，具有某三价金属阳离子，具有2828个电子，其质量数为个电子，其质量数为7070，那么它的核内中子数是（那么它的核内中子数是（ ）A A28 28 B B31 31 C C39 39 D D42422 2某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5 5倍，其质子数倍，其质子数是最外层电子数的是最外层电子数的3 3倍，该元素的核电荷数为（倍，该元素的核电荷数为（ ）11 11 15 15 17 17 3434 3 3最外层为次外层电子数的最外层为次外层电子数的3 3倍的元素倍的元素X X，与焰色反应为，与焰色反应为黄色的黄色的Y Y元素形成化合物的化学式是（元素形成化合物的化学式是（ ）A AY Y2 2X X B BYXYX2 2 C CY Y2 2X X2 2 D DYXYXDBAC(2)(2)纵向纵向 1818个纵行个纵行 1616个个族族族族7 7个主族个主族7 7个副族个副族1 1个第个第VIIIVIII族：族：1 1个个0 0族族第第1 1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717纵行纵行第第3 3、4 4、5 5、6 6、7 7、1111、1212纵行纵行第第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行 （IA-VIIAIA-VIIA） （B-IIBB-IIB） （稀有气体元素）（稀有气体元素）第第1818纵行纵行2 2、周期表中的递变规律、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径增大、非金属性减弱、金属性增强半径增大、非金属性减弱、金属性增强半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径减小、非金属性增强、金属性减弱H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt半径增大、金属性增强、非金属性减弱半径增大、金属性增强、非金属性减弱见见P644 4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数相对原子质量和最外层电子数相对原子质量和最外层电子数电子层数和次外层电子数电子层数和次外层电子数5 5下列性质递变正确的是（下列性质递变正确的是（ ）A A原子半径：原子半径：C Al Na KC Al Na KB B离子半径：离子半径：O O2- 2- F F- - Al Al3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ +C C热稳定性：热稳定性：HF NHHF NH3 3 PH PH3 3 SiH SiH4 4D D最高正价：最高正价：Na Al Si ClNa Al Si Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: HIO HClO : HIO HClO C C金属性金属性: Be Na D: Be Na D非金属性非金属性: N P: N PNOSD1、元素周期律、元素周期律内容：内容：元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律实质：实质： 元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化结构结构决定决定性质性质推导推导决定决定位置位置推导推导推导推导推推导导元素的金属性与非金属性判断依据元素的金属性与非金属性判断依据