云南省红河州弥勒县庆来学校高二化学 322《溶液的酸碱性与PH》课件

第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第二课时第二课时v判断：判断：1、常温时，常温时，任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡逆向移动向纯水中加入溶质，水的电离平衡逆向移动4、如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-20复习练习复习练习v计算：计算：1、常温下，常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中， c(OH-) =_mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的，该溶液的H+ 可能为可能为 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下常温下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L讨论：讨论：KW105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 1107mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)与与c(OH-)相对大小相对大小比较比较105 时，时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液盐酸溶液 的的pH值分别为多少？值分别为多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？ 计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+) 1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+) (一一)pH值概念值概念 表示表示的的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广 所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 负对数负对数 pH+（hydrogen）Hlg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7二、溶液的二、溶液的酸碱性与酸碱性与pH(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH值等于多少来判断溶值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。示例示例 pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW105=10-12，试求在，试求在105 时纯水的时纯水的pH值值? pH=6是否说明是否说明105 时纯水呈时纯水呈弱酸性弱酸性？pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等(三三)pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47资料）资料） 、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习练习酸过量酸过量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、将将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙甲基橙、石石蕊蕊试液分别呈现什么颜色？试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱返回返回当当c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表示所以用物质的量浓度表示更好。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱 计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+) 2. pH=-lgc(H+) 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1.只能通过只能通过c(H+)与与c(OH-)相对大小相对大小比较溶比较溶液的酸碱性液的酸碱性3.常温下：常温下：酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L