化学专题十四 气体的制取与净化（试卷部分）

专题十四气体的制取与净化中考化学中考化学 (山东专用)A A组组2014201820142018年山东中考题组年山东中考题组考点一常见气体的制取考点一常见气体的制取五年中考1.(2018山东泰安,5,1分)实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是()A.密度B.可燃性C.溶解性D.能否与水反应答案答案 B实验室制取气体选择收集方法的依据是:气体的密度,能否与空气中的成分反应;气体的溶解性,能否与水反应。2.(2018山东威海,10,2分)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是()A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置,气体从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置,气体从导管a进入D.实验室收集的氧气和二氧化碳,均可如图临时存放答案答案 B因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大,实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置,气体从导管a进入,故B错误。方法总结方法总结本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查气体的干燥和除杂等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。易错警示易错警示用“万能瓶”排空气法收集气体时,收集密度比空气大的气体,长进短出;收集密度比空气小的气体,短进长出。3.(2015山东泰安,12,2分)下列有关实验室制取气体的说法错误的是()A.装置可作为CO2的发生装置B.装置干燥O2时,气体由a管进b管出C.装置可用作O2的收集装置D.是收集CO2气体的验满方法答案答案 D装置是固液常温型制气装置,实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;用装置干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置采用向上排空气法收集,C项正确;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,D项错误。采分要点采分要点熟练掌握制取气体的发生、收集、干燥装置和验满方法是得分的关键。易错警示易错警示气体的检验、净化装置都是“长进短出”。4.(2015山东威海,9,2分)如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。下列有关叙述正确的是()A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气B.锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上答案答案A实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置属于固液常温型,氧气不易溶于水,可用排水法收集,故A正确;不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳,也不能用排水法收集二氧化碳,故B错误;当导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集,故C错误;收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上,故D错误。5.(2018山东临沂,22,2分)如图是实验室制取氢气的一种发生装置。(1)检查该装置的气密性:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当出现现象时,说明该装置的气密性良好。(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加,要制取H2且不影响生成H2的量,下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是(填字母序号)。a.碳酸钠溶液b.氯化钠溶液c.氢氧化钠溶液答案答案(1)长颈漏斗内的液面不下降(2)b解析解析(1)关闭活塞,通过向长颈漏斗中加水,根据水柱高度是否发生变化可检査该装置的气密性,若长颈漏斗内的液面不下降,证明装置的气密性良好。(2)碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故a错误;氯化钠溶液与稀硫酸、锌粒均不反应,加入该试剂不会影响生成氢气的质量,故b正确;氢氧化钠溶液和硫酸发生反应生成硫酸钠和水,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故c错误。6.(2017山东聊城,21,10分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题:(1)仪器的名称是。(2)实验室用装置A制取CO2,使用的药品是稀盐酸和(填名称)。收集CO2不选用装置B的原因是。(3)用装置D收集氧气时,用检验气体是否集满。(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,(填“能”或“不能”)选择A为发生装置。答案答案(10分)(1)集气瓶(2)大理石(或石灰石)CO2能溶于水且与水反应(答出一点即可)(3)带火星的木条(4)能解析解析(1)根据常见仪器的名称可知是集气瓶。(2)实验室常用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳,CO2能溶于水且与水反应,不能用排水法收集。(3)将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。(4)锌和稀硫酸反应制取氢气,发生装置属于固液常温型,能选用A做发生装置。考点二常见气体的检验与净化考点二常见气体的检验与净化1.(2016山东聊城,14,3分)某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断正确的是()A.可能只有氢气一种气体B.可能只有甲烷一种气体C.三种气体一定都存在D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体答案答案 B由题给现象可知,点燃该气体后生成水和二氧化碳,说明该气体中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,所以该气体的组成可能有以下几种情况:甲烷;一氧化碳和氢气;甲烷和一氧化碳;甲烷和氢气;甲烷、氢气和一氧化碳。故选B。采分要点采分要点判断出混合气体中一定有C、H,可能含有O,分析有几种组成可能,是得分的关键。2.(2015山东日照,10,2分)某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):无色气体在足量氧气中燃烧;燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,装置增重3.6g;再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,装置增重4.4g。(提示:浓硫酸具有吸水性,能够吸收混合气体中的水蒸气;NaOH溶液易与二氧化碳反应,能够吸收混合气体中的二氧化碳)下列推断正确的是()A.该气体可能只含有CO、H2B.该气体可能只含有CH4、COC.该气体一定只含有CH4D.该气体一定只含有CH4、H2答案答案 A实验中,盛浓硫酸的洗气瓶增重3.6g、盛NaOH溶液的洗气瓶增重4.4g,表明气体燃烧产生3.6g水和4.4g二氧化碳,质量比为9 11,由甲烷燃烧的化学方程式(CH4+2O2CO2+2H2O)可知,甲烷完全燃烧产生的水和二氧化碳的质量比为9 11(或36 44),可见该气体可能是CH4,也可能由CO和H2或CO、H2和CH4以适当比例混合而成,但该气体一定不是CH4、CO或CH4、H2(这两种组合将会使反应产生的水和二氧化碳的质量比不是9 11)。本题应选A。3.(2014山东潍坊,14,2分)有三瓶无色、无味的气体x、y、z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的烧杯内壁上有水滴出现。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有燃烧x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是()A.CH4H2COB.CH4COH2C.COCH4H2D.H2CH4CO答案答案 Cy和z火焰上方的烧杯内壁有水滴产生,y和z中含有氢元素,故x为CO,又因燃烧y的烧杯内澄清石灰水变浑浊,故y中含有碳元素,所以选C。4.(2018山东青岛,28,4分)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验,探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用,除杂试剂均足量)。提示:CO+CuOCu+CO2,H2+CuOCu+H2O;无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。(1)若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置。(2)将气体依次通过装置,可检验并除去该气体中的二氧化碳。(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,可将该气体依次通过装置。(4)将气体依次通过装置,可一次性确定该气体的成分。答案答案(1)(2)(3)(4)解析解析(1)由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色,因此若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置。(2)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,且能与氢氧化钠溶液反应,因此将气体依次通过装置,可检验并除去该气体中的二氧化碳。(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,首先要除去可能存在的二氧化碳,再将气体通过灼热的氧化铜,最后通过澄清的石灰水来检验,所以可将该气体依次通过装置。(4)要验证该气体的成分,应首先通过无水硫酸铜粉末检验水蒸气,再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳,再通过氢氧化钠溶液将二氧化碳除去,将气体通过浓硫酸除去水蒸气,然后将气体通过灼热的氧化铜,最后将反应后的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成,判断氢气的存在,再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在,即将气体依次通过装置,可一次性确定该气体的成分。5.(2018山东青岛,26,9分)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称:,。(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是,装置中使用分液漏斗的优点是。(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B(填字母序号)。(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为。答案答案(1)酒精灯锥形瓶(2)反应物(药品)状态都为固液混合,反应条件都不需要加热(都为常温)可以控制反应速率,节约药品(3)FE(4)将燃着的木条置于集气瓶口(答案合理即可)(5)2H2O22H2O+O2解析解析(1)根据常见仪器的用途和名称可知,是酒精灯,是锥形瓶。(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体和液体,反应条件都是常温。装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率,节约药品。(3)若要得到干燥的氧气,可以用浓硫酸干燥,所选择装置的连接顺序为BFE。(4)二氧化碳的验满方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则证明已收集满。(5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中生成的是氧气;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2。6.(2017山东济南,42,6分)下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求,回答下列问题:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)(1)若以石灰石和稀盐酸(盐酸有挥发性)为原料制取二氧化碳气体,现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)。生成二氧化碳的化学方程式为:。要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,请从NaOH溶液、水、AgNO3溶液中选择一种,并简述理由。(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气,欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体,某同学所选装置的连接顺序为:制得的一氧化碳气体装置C装置D装置E装置B。(友情提示:3CO+Fe2O32Fe+3CO2)装置C的作用是;装置E中看到的现象是;该实验产生的尾气会造成环境污染,请你写出处理尾气的方法。答案答案(共6分,每空1分)(1)AGDFCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2硝酸银溶液,因为硝酸银溶液不能与二氧化碳反应但能与氯化氢反应,从而把杂质除去(2)除去杂质CO2气体红色固体变为黑色用酒精灯点燃尾气(或用气球、集气瓶等收集尾气)解析解析(1)以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,发生装置属于固液常温型,应选择A;盐酸有挥发性,制取的二氧化碳中混有HCl和水蒸气,可以通过硝酸银溶液除去HCl,通过浓硫酸除去水蒸气,再用向上排空气法收集CO2,故连接顺序为AGDF。石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都反应,不能用来除去二氧化碳中的氯化氢;硝酸银溶液不能与二氧化碳反应但能与氯化氢反应,从而把杂质除去,所以选择硝酸银溶液除去二氧化碳中的氯化氢。(2)氢氧化钠溶液用来除去二氧化碳气体,防止后面影响检验生成的二氧化碳。氧化铁是红色固体,其和一氧化碳反应生成的铁粉是黑色的。一氧化碳有毒,会污染空气,可以用酒精灯点燃尾气,也可以用气球等收集尾气。得分要点得分要点熟练掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及气体净化的原理和方法是得分的关键。知识归纳知识归纳 除去多种气体杂质时,先除去其他气体杂质,最后除去水蒸气。7.(2017山东枣庄,37,10分)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2,实验装置如下图所示。请回答:(1)装置G中的名称是,装置B的作用是。(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置(填“能”或“不能”)达到目的;写出D中的化学反应方程式:。(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为ae。(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于,烧瓶内固体物质的颜色变化:。(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:。答案答案(1)烧杯除去一氧化碳中的水蒸气(2)不能2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)db(4)增大氧化铜与CO的接触面积(表述合理即可)黑色变为红色(5)取少量固体样品置于试管中,加入适量稀硫酸(加热),振荡观察溶液颜色(合理即可)解析解析(1)装置G中是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气。(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,使反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜。1.(2018黑龙江齐齐哈尔,26,8分)在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称:D,H。(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是(填字母,按字母顺序排列),所用药品是。(3)若补充一种仪器(填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为。(4)若用装置I收集氧气,气体应从端导管进入(填“左”或“右”)。考点一常见气体的制取考点一常见气体的制取B组组2014201820142018年全国中考题组年全国中考题组答案答案(1)酒精灯长颈漏斗(2)ABGH大理石(或石灰石)和稀盐酸(填化学式不给分)(3)试管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)右解析解析(1)D是酒精灯,H是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,选用固液常温型发生装置,用向上排空气法收集,因此选择的仪器是ABGH。(3)加热高锰酸钾制取氧气需要补充的仪器是试管,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)用装置I收集氧气时,气体应从短管进入,即“短进气,长流水”。2.(2018河南,23,3分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。答案答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO32KCl+3O2)(1分)(2)可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加,从而控制反应。(1分)(3)(1分)解析解析(1)A装置是固体加热型气体发生装置,可用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾制取氧气,书写化学方程式时注意反应条件和气体符号的标注以及配平;(2)C装置中有分液漏斗,通过分液漏斗的活塞开关可以控制液体的滴加,从而控制化学反应;(3)氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,画图时注意试管口向下,并将导管伸入到试管的底部。失分警示失分警示 第(2)问中C装置的优点不能写成控制反应的发生与停止;第(3)问画图时不能将试管画成集气瓶。3.(2018天津,22,7分)根据下列装置图回答问题:(1)写出仪器a和b的名称:a,b。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为。(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用mL。答案答案(7分)(1)试管集气瓶(2)BD浓硫酸(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)12解析解析(1)a是试管,b是集气瓶。(2)固体和液体在常温下反应制取气体,选择发生装置B;二氧化碳的密度比空气的密度大且能溶于水,因此只能用向上排空气法收集,选择收集装置D。浓硫酸具有吸水性,可干燥二氧化碳。(3)用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)如果没有说明用量,一般液体药品取用12mL。4.(2017天津,22,6分)请结合下列实验装置,回答问题。(1)写出仪器a和b的名称:a,b。(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为。(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为(填字母)。(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。答案答案(6分)(1)试管铁架台(2)2KClO32KCl+3O2(3)BD(4)磨砂面解析解析(1)仪器a为试管,b为铁架台。(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。(3)根据反应物的状态和反应条件选取发生装置B;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,应选择向上排空气法。(4)收集气体时,应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶,防止漏气。5.(2016河南,21,4分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号);该反应的化学方程式为。(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。(3)若用如图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。答案答案(1)A、D(或A、E)(1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(1分)(2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应即停止。(1分)(3)先将集气瓶盛满水,然后从a口通入H2。(1分)解析解析(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排空气法收集装置D或排水法收集装置E,故实验装置为A、D或A、E;(2)装置B与C均可制取二氧化碳,但B装置可控制反应的发生与停止,其停止原理是关闭弹簧夹,产生的气体使管内压强增大,把液体压回长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;(3)当用排水法收集氢气时,首先将集气瓶装满水,然后把氢气从短管通入。6.(2015湖南郴州,27,7分)下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。(1)写出装置图中标号仪器的名称:,。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为(填装置字母),该反应的化学方程式为。(3)实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G装置除去杂质,则接口顺序:a连()()连()()连b(填小写字母)。答案答案(1)锥形瓶集气瓶(写错别字不给分)(2)A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)efcd(顺序错误不给分)解析解析高锰酸钾制氧气的反应物是固体,反应条件为加热,应选择发生装置A;KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2;F中盛有浓硫酸,用来干燥CO2,G中盛有饱和NaHCO3溶液,用来吸收HCl气体,净化时应先除HCl气体再除水蒸气,故a连e,f连c,d连b。考点二常见气体的检验与净化考点二常见气体的检验与净化1.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中答案答案 D依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,将燃着的木条伸入集气瓶中可以区分。将燃着的木条伸入盛氧气的集气瓶中,木条燃烧更加剧烈;将燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。思路分析思路分析 物质的区分是利用物质性质上的差异,在同等实验条件下产生不同现象而得以区分开。2.(2016四川资阳,7,3分)为检验某混合气体成分做了如下实验:将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水,石灰水无明显现象,气体总体积减小,把剩余气体导出后,可在氧气中燃烧,燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色,则原混合气体的成分可能是()A.HCl和COB.HCl和H2C.CH4和CO2D.CO2和CO答案答案 B通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,一定不含二氧化碳气体,但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收,只能是HCl气体;把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物中有水蒸气生成说明可能有甲烷和氢气,故原混合气体中含有HCl和CH4或HCl和H2。3.(2016四川达州,6,3分)将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是()A.N2、CO2、H2O(气)B.N2C.N2、HClD.N2、CO2答案答案 A将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体先通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,原混合气体中的水蒸气被除去;再通过饱和氢氧化钠溶液,二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应,二氧化碳、氯化氢被除去;最后通过灼热的氧化铜粉末,氢气、一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜粉末反应,分别生成水蒸气、二氧化碳气体,故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O(气)。4.(2015内蒙古呼和浩特,1,2分)下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是()A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水答案答案A空气、氧气和氢气都是无色无味的气体,B、C不能鉴别;燃着的木条在空气中无明显变化,在氧气中燃烧更旺,氢气能被点燃,A能鉴别;三瓶气体与澄清石灰水都不反应,D不能鉴别。5.(2017河南,25,10分)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式。挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是。A装置中能观察到什么现象?写出B装置中反应的化学方程式。要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接、接、接、接。从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为:H2C2O4H2O+CO2+CO。答案答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2或2H2O22H2O+O2(1分)温度达到可燃物的着火点。(1分)磷(1分)(2)溶液变浑浊。(1分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分)hgefc(或d)d(或c)b(1分)将尾气点燃或进行收集等,防止CO污染空气。(1分)(3)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2(1分)2122.5332x30.9g-21.3g=(1分)x=24.5g(1分)答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。245969.6gx245 9.6g96解析解析(1)双球管中分别装有石灰石、二氧化锰,当滴管中的液体滴下时,分别产生二氧化碳和氧气,书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平;挤压右滴管后,过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产生氧气,燃烧管内有白磷和红磷,微热燃烧管后,白磷达到着火点而燃烧,红磷未达到着火点,不能燃烧,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O22P2O5,3Fe+2O2Fe3O4,2Mg+O22MgO,金属与氧气的质量比分别为124 160=1,168 64=1,48 32=1,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多的是磷。(2)CO还原Fe2O3生成CO2,因此A装置中观察到氢氧化钙溶液变浑浊;B装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,注意标注反应条件和配平;本实验的目的是制取纯净、干燥的一氧化碳并验证气体产物,因此要先通过D装置除去二氧化碳,然后通过C装置除去水蒸气,接着通入B装置还原氧化铁,最后通入A装置验证气体产物,并且洗气及检验气体产物时,气体要“长进短出”,因此装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b;题给装置中没有尾气处理装置,可在装置末把尾气点燃或收集起来。403182123(3)根据质量守恒定律可知,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。易错警示易错警示导管接口的连接顺序易错,要理解制取的一氧化碳中含有杂质气体二氧化碳和水蒸气,净化时要先除杂后干燥;然后还原氧化铁后再验证生成的气体产物是二氧化碳。考点一常见气体的制取考点一常见气体的制取C C组教师专用题组组教师专用题组1.(2016重庆B,8,2分)实验室制取干燥的CO2气体,不会用到的装置是()答案答案 A实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,反应不需加热,因此应选用的发生装置是C而不是A;又因为二氧化碳的密度大于空气的密度,能溶于水,可选向上排空气法收集;浓硫酸具有吸水性,可用浓硫酸对二氧化碳气体进行干燥,故选A。2.(2018山东临沂,28,4分)请根据下列各图中提供的信息,回答问题:(1)写出图中标号的仪器名称:。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是(填字母序号)。(3)实验室若收集二氧化碳可选用的装置是(填字母序号);若用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的正确操作是(填字母序号)。答案答案(1)试管(2)B(3)DF解析解析(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热,属于固液常温型,发生装置选B。(3)二氧化碳能溶于水,密度比空气大,因此可用向上排空气法收集;氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了,故选F。3.(2017山东临沂,28,4分)根据下图回答问题。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是(填序号)。(2)实验室里用装置A制取二氧化碳,其反应的化学方程式是。(3)用装置D收集氧气时,下列实验操作不正确的是(填序号)。a.加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中b.加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体c.待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上答案答案(1)B(2)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(3)b解析解析(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置属于固体加热型,故选B。(2)实验室用装置A制取二氧化碳,药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(3)加热后,开始从导管口排出的气体主要是装置中的空气,不宜立即收集,应该当气泡连续均匀冒出时在收集,故b错误。4.(2017上海,50)下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。用A制二氧化碳,需要的药品是大理石和。反应开始后将二氧化碳通入中,产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中现象是。制氧气时,将B与(选填“C”或“D”)连接组成发生装置。排水法收集满氧气后,用玻璃片(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。硫在氧气中燃烧的现象是。若有0.2mol氯酸钾分解,求生成氧气的质量。(根据化学方程式列式计算)答案答案稀盐酸澄清石灰水产生气泡,试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终固液分离,反应停止D磨砂剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成大量有刺激性气味的气体解:设生成氧气的物质的量为x。2KClO32KCl+3O2230.2molx=x=0.3molm(O2)=0.3mol32g/mol=9.6g答:生成氧气的质量为9.6g。20.2mol3x解析解析实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳;将反应生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀;夹紧弹簧夹,大理石与稀盐酸继续反应生成二氧化碳,使试管中压强增大,试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终固液分离,反应停止。制氧气时,将B与D连接组成发生装置;排水集气法收集满氧气后,应用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口。硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,反应放热,生成具有刺激性气味的气体。5.(2016山东东营,14,17分)实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。(1)仪器a、c的名称是:a,c。(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置和收集装置的组合为(填字母序号),该发生装置的不足之处是,该反应的化学方程式是。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有(填数字序号)。易溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近可与空气中某成分反应有毒,是一种大气污染物(3)实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就其中一条原因用简单的实验进行验证:可能的原因实验步骤实验现象实验结论原因一:猜想的结论正确原因二:(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是。实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有(填装置序号)。(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为。A.乙炔B.乙炔和一氧化碳的混合物C.甲烷和一氧化碳的混合物D.甲烷和乙炔的混合物答案答案(1)长颈漏斗水槽(2分。每空1分)(2)AF或AH(1分)试管口没有塞一团棉花(1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2分)(1分)(3)E(1分)可能的原因实验步骤实验现象实验结论石灰水失效(1分)取少量石灰水样品于洁净的试管中,滴加酚酞试液(1分)溶液仍呈无色(1分)猜想的结论正确挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2发生了反应(1分)或:将生成的气体通入AgNO3溶液中或:有白色沉淀生成(其他合理答案均可)(4)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2分)CD(1分。只答对一个不得分)(5)A(2分)解析解析(1)a是长颈漏斗,c是水槽。(2)用高锰酸钾制氧气的发生装置属于固体加热型,故选A,氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水,因此收集装置选用F或H;加热高锰酸钾时,为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管口放一团棉花;用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集的气体一定具有的性质是难溶于水且不和水反应,密度比空气大且不和空气中的成分反应,故选。(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液常温型气体发生装置,应选择的较简单的发生装置是E;某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,可能的原因一:石灰水已经完全变质失效;原因二:挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2反应。原因一的实验验证:取少量石灰水样品于洁净的试管中,滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液仍呈无色,说明石灰水失效;原因二的实验验证:取少量硝酸银溶液于试管中,然后将生成的气体通入试管中,产生白色沉淀,说明气体中有HCl气体。(4)C、D装置都可以控制加水的速度;该反应的化学方程式是CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2。(5)已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,根据质量守恒定律可知,该气体中一定含有C、H元素。44gCO2中C元素的质量=44g=12g,9gH2O中H元素的质量=9g=1g,12g+1g=13g,说明混合气体中没有氧元素,故B、C错误;该可燃性气体中碳元素与氢元素的质量比为12 1,乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12 1,甲烷中碳元素与氢元素的质量比为3 1,与乙炔混合后碳元素与氢元素的质量比不是12 1,故A正确、D错误。1244218方法总结方法总结本题综合性较强,依据实验室制取气体的思路、原理、收集和检验逐一解答即可。错因分析错因分析一是不明白用盐酸和碳酸钙反应制取的二氧化碳不能使石灰水变浑浊的原因;二是验证实验设计错误。6.(2015山东菏泽,13,6分)某化学小组探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验。下图是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:(1)a仪器的名称为;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应(填写“甲”或“乙”)。(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊溶液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入上图装置(填字母序号),在该装置中发生的主要化学反应方程式为。(3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,使该反应有了明显现象,则装置G中的现象为。答案答案(6分)(1)长颈漏斗乙(2)通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(3)小气球逐渐膨胀起来或小气球变大解析解析(1)a是长颈漏斗;B装置可以控制反应的发生与停止,所以乙同学的组合更便于控制反应。(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊溶液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,原因可能是:通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体;为使红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入题图装置F,碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠和水,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应,导致锥形瓶内的压强减小,所以装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来。7.(2015山东临沂,29,8分)请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料。实验装置:学习材料:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。铵盐易溶于水。Ca(OH)2微溶于水。氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水。CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。请回答:(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是。(2)用KMnO4制取氧气时,应选用A装置。选用A装置的原因是。(3)实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是(填装置编号,下同),收集装置是。检验氨气是否收集满的操作方法是。某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究:取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含Ca(OH)2。另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论。你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确(填“是”或“否”),理由是。答案答案(1)长颈漏斗锥形瓶(2)反应物是固体,反应条件是加热(3)AD将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口等)否CaCl2与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀解析解析(1)仪器a是长颈漏斗,仪器b是锥形瓶。(2)选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,A装置要求反应物是固体,反应条件是加热,因此适用于加热高锰酸钾固体制取氧气。(3)实验室用“加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气”,因此发生装置选用A装置;“氨气有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水”,因此收集氨气只能选用向下排空气法,则选用D装置;“氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色”,因此氨气验满时可将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝说明氨气已收集满;浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氨气相遇会产生大量白烟,因此还可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口来验满氨气。由2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O可知,制取氨气后的剩余固体中一定含有CaCl2,可能含有NH4Cl和Ca(OH)2中的一种;经实验分析可知固体中一定没有Ca(OH)2;实验滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀可能是CaCl2与AgNO3溶液反应生成的,也可能是过量的NH4Cl与AgNO3溶液反应生成的,因此不能得出“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论。考点二常见气体的检验与净化考点二常见气体的检验与净化1.(2014山东济宁,8,2分)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊;将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是()A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2答案答案 D将此混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊,一定含二氧化碳气体;剩余气体经干燥后能够点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成,说明原混合气体中一定含有氢元素,所以原混合气体的可能组成是CH4、CO、CO2。2.(2014浙江杭州,15,3分)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是()A.cbaB.cdaC.cbdD.bca答案答案 A一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁的量,要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。先通过浓硫酸质量变化测出生成水的质量,再通过氢氧化钠浓溶液(因为氢氧化钙的溶解度小,所以选择氢氧化钠)的质量变化测出生成二氧化碳的质量,然后进行尾气处理,防止未反应的一氧化碳污染空气。若先吸收二氧化碳会使所测水的质量变大,影响实验结果。所以正确的顺序是c、b、a。故选A。3.(2018山东济宁,16,11分)(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。资料准备:.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。.氨气还原氧化铜的化学反应原理:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。实验准备:请回答:为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序为;装置A中发生反应的化学方程式为;装置B中观察到的现象是,装置E的作用是;将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是。(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠溶液,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:实验步骤实验现象实验结论取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加,振荡,观察现象;答案答案(1)ADBECa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气,防止污染环境氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使紫色石蕊显蓝色(2)实验步骤实验现象实验结论氯化钡溶液两支试管中生成白色沉淀,一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁溶液取两支试管,分别倒入生成白色沉淀的两种溶液,滴加氢氧化钠溶液,振荡,观察现象一支试管中出现白色沉淀,另一支试管中没有明显现象有白色沉淀产生的是硫酸镁溶液,没有明显现象的是硫酸钠溶液解析解析(1)氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,碱石灰具有吸水性,氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气,为防止氨气污染空气,需要尾气处理,所以为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序为ADBE。装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。装置B中观察到的现象为黑色氧化铜逐渐变成红色;装置E的作用是吸收氨气,防止污染环境。将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使紫色石蕊显蓝色。(2)硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀,所以取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加氯化钡溶液,振荡,观察到两支试管中生成白色沉淀,一支试管中没有明显现象,没有明显现象的是氯化镁溶液;另取两支试管,分别倒入生成白色沉淀的两种溶液,滴加氢氧化钠溶液,振荡,观察到一支试管中出现白色沉淀,另一支试管中没有明显现象,有白色沉淀产生的是硫酸镁溶液,没有明显现象的是硫酸钠溶液。4.(2016山东济宁,16,11分)(1)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验装置:设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:装置D中发生反应的化学方程式为;装置A的作用是,装置E的作用是;缓缓通入空气的目的是;若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”);若撤除装置C,对实验结果的影响是。(2)许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂(也称脱氧剂)的塑料小包。为什么放脱氧剂?王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是;挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块,王芳得出的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是;为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续探究:实验内容实验现象结论及化学反应方程式取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象答案答案(1)(6分)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O吸收通入空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中将B中生成的二氧化碳全部吹入D中,使其被氢氧化钡溶液充分吸收偏大A、B中少量的水蒸气进入D中,也会使实验结果偏大(2)(5分)让脱氧剂与食品袋中的少量空气和水分接触脱氧剂已被氧化变质消耗食品袋内的少量氧气和水,延长食品的保质期实验内容实验现象结论及化学反应方程式取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象答案一脱氧剂全部溶解,溶液呈黄色脱氧剂全部变质Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O答案二脱氧剂全部溶解,溶液呈黄色,并伴随有少量气泡生成脱氧剂部分变质Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2说明:因脱氧剂变质情况未知,可能有两种不同答案,实验现象与实验结论相一致可得分解析解析(1)装置D中的氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O;氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳;装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中;撤除装置A,空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应;撤除装置C,则A、B中少量的水蒸气进入D中,会使实验结果偏大。(2)脱氧剂与氧气和水接触后生成的红褐色物质的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;若脱氧剂全部变质,倒入足量稀盐酸,则脱氧剂全部溶解,溶液变黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;若脱氧剂部分变质,倒入足量稀盐酸,则脱氧剂全部溶解,溶液呈黄色,并伴随有少量气泡产生,说明已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2。A A组组2016201820162018年模拟年模拟基础题组基础题组考点一常见气体的制取考点一常见气体的制取三年模拟1.(2017山东潍坊高密朝阳中学三模,11)使用如图装置可以进行下列实验中的()A.锌与稀硫酸制取、收集氢气B.石灰石与稀硫酸制取、收集二氧化碳C.KMnO4制取、收集氧气D.过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气答案答案 D氢气不能用向上排空气法收集,故A错误;实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,不能用稀硫酸,故B错误;用高锰酸钾制氧气需要加热,故C错误;用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热,氧气的密度比空气的密度大,能用向上排空气法收集,故D正确。2.(2018山东青岛西海岸新区一模,25)如图是实验室制取常见气体及检验其相关性质的装置图。据图回答下列问题:(1)写出装置和中仪器X和Y的名称:X,Y。(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,需要选用的发生装置是(填装置标号),发生反应的化学方程式为。(3)二氧化碳只能用装置收集,说明二氧化碳具有的物理性质是,用装置检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为。答案答案(1)分液漏斗集气瓶(2)2H2O22H2O+O2(3)密度比空气大,能溶于水Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析解析(1)X是分液漏斗,Y是集气瓶。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是液体,反应条件是常温、催化剂,所以需要选用的发生装置是,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2。(3)装置收集气体的方法是向上排空气法,说明二氧化碳具有的物理性质是:密度比空气大,能溶于水;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。3.(2018山东临沂一模,19)某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称:a;b。(2)请写出用装置A制取氧气的化学方程式:。若用装置E收集氧气,则氧气应从口通入(填“c”或“d”)。(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方