高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用 考点指导2 氧化还原反应的计算考点课件 新人教版

10101020203030404解题模板题型例析方法指导典例剖析22017北京理综27(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。(1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。(2)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。(3)还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO H2OBaO81415NO4NH33O2转解析由得失电子守恒列关系式：Ba(NO3)2 2NH3 16e- 8H264配平方法：元素守恒与得失电子守恒3 返回原题解析(1)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；(2)由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol28 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8 1；(3)在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为1 1，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO4NH33O2 415NNO6H2O。41.有关氧化还原反应的计算应分析元素化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。2.求已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。5转解析2某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-Fe2H Cr3Fe3H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式为_(2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为_。SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24H12.00%得失电子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)6试题备选6 返回原题解析(1)SO2中S为4价，被氧化成6价，产物为SO42-，Fe3被还原成Fe2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；(2)根据得失电子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)60.020 00 mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，体积分数为12.00%。7Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2) n(NO)1 1时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S) n(HNO3)1 7C产物nCu(NO3)2 n(CuSO4)1 2D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移Cu的价态从+1价升到+2价，S的价态从-2价升到+6价，N的价态从+5降到+4和+2价。由氧化还原反应的基本概念和得失电子守恒关系可顺利突破。转解析C1:1【试题备选】8 解析分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，A项正确；1 mol Cu2S失去10 mol电子，D项正确；设参加反应的Cu2S为1 mol，生成的NO为x mol，根据电子守恒：x3x10，x2.5，n(Cu2S) n(HNO3)1 (2.52.52)1 7，B项正确；根据铜守恒，nCu(NO3)2 nCuSO4 1 1，C项错误。返回原题9氧化还原反应计算流程