高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 考点指导2 混合溶液中离子浓度关系考点课件 新人教版

10101020203030404思维建模题型例析易错警示典例剖析2转解析B弱酸违背电荷守恒，等式不成立3 返回原题解析实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。452(2018武汉重点高中调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)CHS在溶液中以水解为主显碱性电荷守恒系数错误转解析6 返回原题解析Na2S电离出的S2与KHSO4电离出的H结合为HS，由于HS的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A错、B错；根据物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C对；根据电荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D错。7酸、碱中和型离子浓度的关系