高中化学 第1章 第2节 元素周期表 课件 鲁科版必修2

2元素周期表1元素周期表中的每一个横行叫一个周期。周期的序数就是该周期元素原子具有的_。元素周期表中有 个周期。第 1、2、3 周期称为_，第 4、5、6 周期称为_，第 7 周期称为_。除第 1 周期和第 7 周期外，每一周期的元素都是从原子最外层电子数为 1 的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为 7 的元素，最后以稀有气体元素结束。第一周期元素有_种，第二、三周期元素有_种，第四周期元素有_种，第五周期元素有_种，第六周期元素有_种，第七周期元素还未排满，现在是 26 种，第 7 周期填满时可排_种元素。第六周期的第三个方框是_系元素，代表了_种元素，第七周期的第三个方框有_种元素，被称为_系元素。电子层数7短周期长周期不完全周期28183218镧1515锕32同一周期的元素在原子结构上有何相同点？答案：同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。稀有气体零18族16A7B70为_)。2元素周期表中有_个纵列，除 8、9、10 三个纵列称为_外，其余每一纵列称为一族，共有_个族，其中有主族(符号为_)_个，副族(符号为_)_个，还有一族称为_族(全部是由_元素组成，化学性质不活泼，化合价通常主族元素与副族元素的主要区别是什么？同一主族元素在结构上有什么特点？主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？答案：主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元素全部由长周期元素组成；同一主族元素最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多；主族序数最外层电子数最高正价。元素周期表的编排原则：(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列。3有“国防金属”美誉的镁位于_族，与它同族的元素还有_等元素，该族元素又称为_元素，这些元素的原子最外层都有_个电子，性质活泼，在自然界中都以_存在，含_等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火；_族元素包括_等元素，单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游离态的磷元素，磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，氮元素是组成_的重要成分，被称为“_”；副族和族中的元素全部是_元素，称为_元素，都具有良好的_性。A铍、钙、锶、钡、镭碱土金属2化合态蛋白质生命元素钙、锶、钡A氮、磷、砷、锑、铋金属导电过渡“最外层有两个电子的元素都位于A 族”，这种说法正确吗？答案：不正确。A 族元素最外层都有两个电子，但最外层有两个电子的元素却不都位于A 族，如 He 位于 0 族，Zn位于B 族等。许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应，这一变化属于物理变化。其中钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。应注意的是并非所有的金属元素都有特征焰色。族短周期(一、二、三行)(元素分别有 2、8、8 种) 长周期(四、五、六行)(元素分别有 18、18、32 种)不完全周期(七行)(已发现元素有 26 种)主族(A 族)(第 1、2、13、14、15、16、17 列)副族(B 族)(第 3、4、5、6、7、11、12 列)零族(第 18 列)第族(第 8、9、10 列)周期1元素周期表的结构元素周期表主族元素由A 族开始以A 结束，而过渡元素由B族开始以B 族结束；含元素种数最多的是B 族，因为镧系元素和锕系元素位于周期表中第3 列，各有15 种元素；周期序数电子层数；主族序数最外层电子数最高正价；元素周期律和元素周期表的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。周期数1234567元素21018365486118HeNeArKrXeRn2由原子序数确定元素在周期表中的位置只要记住惰性气体元素的原子序数和周期数就可以确定主族元素位置。即(1)若比相应的惰性气体元素的原子序数多 1 或 2，则应处于下周期的A 或A 族，如 88 号元素：88862，则应位于第 7 周期A 族；(2)若比相应的惰性气体元素少 15 时，则应在同周期的AA 族，如 84 号元素，应在第 6 周期A族；(3)若预测新元素，可与未发现的惰性气体元素 118 号按上述方法推测，如 114 号元素应在第 7 周期A 族。3原子核外电子排布与元素周期表(1)最外层电子数3(小于 8)的元素一定是主族元素；(2)最外层有一个或两个电子，则可能是A、A 族元素，还可能是副族元素或零族元素；(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期；(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；(5)电子层结构相同的离子，若所带电荷类型相同，则位于同一周期，若所带电荷类型不同，阳离子位于阴离子的下一周期。例 1.下列关于元素周期表的说法中错误的是()。BA元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B由短周期元素和长周期元素共同组成的族都属于主族C主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D元素周期表是元素周期律的具体表现形式解析：根据元素周期表的编排原则可知 A、D 正确；0 族虽然由短周期元素和长周期元素共同组成，但不是主族，B 错误；只有主族元素的原子最外层电子数才等于其所在族的族序数，C 正确。例 2.根据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿)中查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。其中 116 号元素应位于周期表的第_周期_族。7A解析：根据元素周期表的结构，第7 周期若排满，最后一种应是118 号元素，进而可推出116 号元素的位置应是第 7 周期A 族。例 3.已知 X、Y 为短周期元素。X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()。AX 的原子序数比 Y 的小BX 原子的最外层电子数比 Y 的大CX 的原子半径比 Y 的大DX 元素的最高正价比 Y 的大解析：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用和逻辑推理能力。X 元素失去电子后与Y 元素得到电子后的电子数相等，说明X 元素的原子序数大于Y 元素的原子序数，A错误；X 元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于4，Y元素为非金属元素，最外层电子数大于或等于4，B错误；X 原子比Y 原子多一电子层，所以半径大，C正确；X 元素为阳离子，为金属元素，Y 元素为阴离子，为非金属元素，非金属元素的最高正价高于金属元素的最高正价，D 错误。答案：C例 4. a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数，)。B则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是(AabcBbacCcabDcba1.在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子序数分别是()。DA8、18、32、32C8、18、18、18B8、18、18、32D18、36、54、862 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间()。AA第 8 周期A 族C第 7 周期 0 族B第 7 周期A 族D第 6 周期A 族解析：第六周期 0 族元素的原子序数为118,1191181，所以 119 号在第 8 周期A 族。3. (2011 广东揭阳检测，双选)如果 n 为第A 族中某元素)。AC原子序数，则原子序数为(n1)的元素位于(AABACBDA解析：当处于短周期时，原子序数为n1 的元素位于A族；当处于长周期时，原子序数为n1 的元素位于B 族。4. 已知铯位于第 6 周期A 族，试求它上一周期同主族的铷的原子序数是_。37解析：推断元素在周期表中位置的方法很多，其中一种方法是根据各周期所含元素种数推断。根据题意知，铷位于第 5周期A 族，由于位于第 4 周期A 族的钾的原子序数为 19，再加上第 4 周期所含元素的种数 18，即可得出铷的原子序数是37。内容特点本节内容主要包括两部分：元素周期律、元素周期表。本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以A 族、A 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。本节内容知识框架为：教学指要在学习新课之前先复习原子核外电子排布知识，让学生画出 118 号元素的原子结构示意图，分析原子结构示意图寻找核外电子排布的规律。具体建议如下：1“元素周期律”主要是通过“活动探究”寻找随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价所呈现出的规律性变化，总结出元素周期律。学习时要注意一定要让学生亲自动手作出图像，分析图像和数据，得出结论。2“元素周期表”主要是学习元素周期表的结构。学习时可先让学生观察元素周期表，结合“交流研讨”，组织学生讨论，让学生明确周期、族的含义，明确周期表中有多少周期、多少族以及周期、族的分布情况。学习本部分内容要注意引导学生体会元素的原子结构与其在周期表中位置的关系，并以学生熟悉的元素为例找出它们在周期表中的位置，加强训练。