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【讨论与交流讨论与交流】将下列反应进行分类将下列反应进行分类5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3 = CaO + CO2高温高温4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O 对对 CuOCuO： CuOCuO Cu Cu得到氧，得到氧， 被氧化被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应 对对 H H2 2： H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧， 被还原被还原, ,发生还原反应发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。还原的反应。氧化还原反应是同时进行的氧化还原反应是同时进行的思考与交流：思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。前后有无变化，如何变化。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 = SO2 CuO + H2 = Cu + H2O 点燃点燃 0+2+200+2+10 0 +4 0-2 +20 0+1 在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低的总数是否相等？的总数是否相等？ 在我们学过的化学反应中，如果从反应物变在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。一类是可以分为两类。一类是 ，以上分析的这些反应都属于这一类。以上分析的这些反应都属于这一类。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClSO3 + H2O = H2SO4Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应元素化合价有变化的反应元素化合价有变化的反应 另一类是另一类是元素的化合价没有变化的反应元素的化合价没有变化的反应,例如例如: 在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，肯定肯定有元素的化合有元素的化合价在反应前后发生了变化。价在反应前后发生了变化。 而且，化合价升高的总数与化合价降低而且，化合价升高的总数与化合价降低的总数的总数 。 相等相等2.2.从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（标志标志） H2 + CuO Cu +H2O 对对 H H2 2： H H2 2 H H2 2O O0+1对对 CuOCuO： CuOCuO Cu Cu+20化合价升高，化合价升高， 被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低， 被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反用化合价升降的观点去判断下面的反 应应, ,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应? ?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaClNaCl固固+H+H2 2SOSO4 4浓浓=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl关键关键:1):1)正确判断各反应物、生成物各元正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化素的化合价及其变化;2);2)凡是有化合价升凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应降的化学反应都是氧化还原反应2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃讨论：讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？氧化还原反应的本质到底是什么？一、氧化还原反应一、氧化还原反应结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的根的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失本原因是电子的得失, ,即氧化还原反应即氧化还原反应的的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。一、氧化还原反应一、氧化还原反应H2 + Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17+17共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子H+Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低HClH+Cl-结论：氧化还原反应结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移实质是有电子的偏移。一、氧化还原反应一、氧化还原反应3.3.从电子的得失或偏移观点认识（从电子的得失或偏移观点认识（本质本质） 对对H H2 2: H: H2 2 H H2 2O O 对对Cu: CuOCu: CuO Cu Cu 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。0 0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去电子，失去电子， 被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应得到电子，得到电子， 被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应+20氧化还原反应的氧化还原反应的实质：反应中电子的转移实质：反应中电子的转移。一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化剂：是氧化剂：是得到得到电子（或电子对偏向）的物电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的质，在反应时所含元素的化合价降低化合价降低的的反反应物应物。p37还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对偏离）的物电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的质，在反应时所含元素的化合价升高化合价升高的的反反应物应物。p37二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 得失得失氧氧 化合价的化合价的变化变化电子的电子的转移转移氧化反应氧化反应还原反应还原反应反应类型反应类型 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征： 氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：小结小结得到氧得到氧化合价升高化合价升高失去氧失去氧化合价降低化合价降低失去电子失去电子（偏离）（偏离）得到电子得到电子（偏向）（偏向） 作还原剂作还原剂 作氧化剂作氧化剂化合价发生了变化化合价发生了变化电子发生转移电子发生转移升、失、氧升、失、氧降、得、还降、得、还 CuO + H2 Cu + H2O得得电子，电子， 化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应练练 习习 ：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-12Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子， 化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低低， 得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 0+2+2+2+20 0下列化学反应是否为氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂若是请指明氧化剂、还原剂1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23. Fe+2FeCl3=3FeCl24. 2H2S+SO2=2H2O+3S5. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 练习练习:1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB、CaO + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2D、CaCO3 = CaO + CO22、在下列反应中，、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是中氯元素的化合价发生变化的是（ ），），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（中氢元素的化合价发生变化的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化剂催化剂高温高温CC CB(1)双线桥法双线桥法CuO+H2=Cu+H2O+200+1得得2e-,被还原被还原失失2e-,被氧化被氧化步骤：步骤：标价态标价态连双线连双线注得失注得失化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法 “桥桥”上要标明上要标明化合价化合价的变化、的变化、电子电子的转移情况的转移情况及数目以及变价过程中的及数目以及变价过程中的反应类型反应类型。 氧化剂氧化剂得电子总数得电子总数= =还原剂还原剂失电子总数。失电子总数。 化合价升高的价数化合价升高的价数= =失去的电子数，化合价降低失去的电子数，化合价降低的价数的价数= =得到的电子数。得到的电子数。三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1化合价升高，失化合价升高，失5e，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得5e，被还原，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-（2）单线桥法）单线桥法注意：注意：1、箭头必须由、箭头必须由失失电子的物质电子的物质指向得指向得电子的物质，箭头两端电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥桥”上无上无需再标得失，需再标得失，只须标明电子转移总数即可只须标明电子转移总数即可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O P36+200+12e-+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥分析氧化还原反应 用双线桥和双线桥表示下列氧用双线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。化还原反应电子转移情况。 SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2造纸工业常用造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸漂白纸浆。漂白后的纸浆要用浆要用NaHSO3除去残留的除去残留的Cl2，其，其反应为：反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。在这个反。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3C 1.有人说有人说置换反应，有单质参加的化合反置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗应。你认为这个说法对吗?请说明理由。请说明理由。 2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。化学反应加以说明。讨论讨论四、四大基本反应类型与氧化还原反应间四、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应五、氧化剂还原剂五、氧化剂还原剂氧化剂：氧化剂：活泼非金属单质，如：活泼非金属单质，如：O O2 2，ClCl2 2含高价元素的化合物，如：含高价元素的化合物，如：浓浓H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等还原剂：还原剂：活泼金属单质如活泼金属单质如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等等某些非金属如：某些非金属如：H H2 2、C; C; 含有低价态元素的化合物如：含有低价态元素的化合物如：H H2 2S S、COCO等。等。1 1、常见的氧化剂还原剂、常见的氧化剂还原剂氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物强氧化性强氧化性 强还原性强还原性 弱还原性弱还原性 弱氧化性弱氧化性 反应物反应物 生成物生成物氧化性氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物2 2、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断(1)(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强性越强(2)(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强原性越强3、氧化性还原性与元素价态的关系、氧化性还原性与元素价态的关系 最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如： KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S Cl2 CO 练练 习习D C D 练练 习习A CD B 被还原的练练 习习C D练练 习习AC D
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