武汉市2016年中考化学试卷(解析版)(共10页)

精选优质文档-倾情为你奉上2016年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷1、 选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）1. 下列变化不属于化学变化的是A. 粮食酿酒 B. 盐酸除锈 C. 冰雪融化 D. 蜡烛燃烧2. 下列说法正确的是A. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动B. 空气是由空气分子构成的C. 含有氧元素的化合物都是氧化物D. 不同种元素最本质的区别是中子数不同3. 下列做法不正确的是 A. 食用霉变的花生B. 合理摄入人体必需元素C. 使用可降解塑料餐盒D. 用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维4. 生活中处处有化学。下列说法正确的是A. 纸张不可燃B. 乙醇汽油属于混合物C. 活性炭可以将硬水软化D. 可用打火机检查天然气是否泄漏5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O2CO22H2O 下列关于X的说法正确的是A. X是由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为10C. X中碳、氢元素的质量比为1:4 D. X属于有机化合物6. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精准地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C. p = 0.79p0 p= p0是因为红磷的着火点比木炭低D. 由图3可推出空气中氧气的含量7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是A. 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则丙是硝酸钠B. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C. 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳8. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钠、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液I中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液I中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是A. B. C. D. 二、非选择题28. （4分）某元素的原子结构示意图如图所示。（1） 该元素原子的核内质子数为 ；在化学反应中，该原子容 易 电子（填“得到”或“失去”）；（2） 由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体 的一个化学方程式 。29. （4分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各个盛有 100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯中的上层清夜是否达到饱和状态？ （填“是” “否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是_（写名称或化学式）；（3）将t1时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10的溶液，需加水_ g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_。A. 烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清夜中溶质的质量分数B. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体D. 将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）306分）有一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠，氯化钾中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：请回答下列问题：（1） 该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_；（2） 原固体中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），证据是_；（3） 原固体中一定含有的物质是_；（4） 实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清夜E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_。31. （6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热：装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。回答下列问题：（1） 仪器的名称是_；（2） 写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_;（3） 能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_;（4） 若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_b（填“”“”或“”）；（5） D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”）。32.（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠”进行了探究，具体做法如下： I.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100 g溶液； II.配制100 g 0.365的稀盐酸作为模拟胃酸； III.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴 加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示： 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）； （2）步骤III中，当滴入另一种溶液的质量为10 g时，锥形瓶内物质恰好完 全反应（胃药中其它成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药 中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。2016年武汉市初中毕业生学业考试化学参考答案1、 选择题12345678CAABDBCD2、 非选择题28（4分）（1）8 得到 （2） 或 29（4分）（1）是 （2）KCl （3）50 （4）AD30（6分）（1）KClAgNO3=AgClKNO3 （2） NaOH 向溶液A中加入过量的Cu(NO3)2,溶液无明显现象 （3） （3）KCl、CuO、Mg （4） （4）Cu(NO3)2、KNO3、HNO3、Mg(NO3)2、31（6分）（1）酒精灯（2）FeCO3 FeO + CO2 或 FeO + CO Fe + CO2 （3） C中的澄清石灰水不变浑浊 （4）烧杯 内上层清夜中溶质的质量分数，故正确B.，烧杯中溶液可能为饱和，也可能不饱和，蒸发一定量的水，不一定有固体析出，故错误C.将两个烧杯中的溶液混合，烧杯中的固体继续溶解，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，故错误D.将温度升高到 t2摄氏度，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且溶解度相同，烧杯中固体全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发），正确 30（1）固体中只有氢氧化钠和氯化钾能溶于水，所以加足量的水过滤后得到的滤液A中可能含有：氢氧化钠、氯化钾；因为氢氧化钠和硝酸铜能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而向滤液A中加过量的硝酸铜溶液后无明显现象，说明滤液A中一定没有氢氧化钠，可能含有氯化钾；由于硝酸铜溶液是过量的，所以溶液B中一定有硝酸铜，可能有氯化钾；而向滤液B中加一定量的硝酸银溶液后生成白色滤渣乙，溶液B中能与硝酸银反应生成白色沉淀的只有氯化钾，所以白色滤渣乙为硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银沉淀，化学方程式为：（2）固体中只有氢氧化钠和氯化钾能溶于水，所以加足量的水过滤后得到的滤液A中可能含有：氢氧化钠、氯化钾；因为氢氧化钠和硝酸铜能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而向滤液A中加过量的硝酸铜溶液后无明显现象，说明滤液A中一定没有氢氧化钠。故原固体中一定不含有的物质是：氢氧化钠，证据是：向滤液A中加过量的硝酸铜溶液后无明显现象（3）固体中只有氢氧化钠和氯化钾能溶于水，所以加足量的水过滤后得到的滤液A中可能含有：氢氧化钠、氯化钾；因为氢氧化钠和硝酸铜能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而向滤液A中加过量的硝酸铜溶液后无明显现象，说明滤液A中一定没有氢氧化钠，可能含有氯化钾；由于硝酸铜溶液是过量的，所以溶液B中一定有硝酸铜，可能有氯化钾；而向滤液B中加一定量的硝酸银溶液后生成白色滤渣乙，溶液B中能与硝酸银反应生成白色沉淀的只有氯化钾，所以固体中一定有：氯化钾。固体中不溶于水的有：镁粉、碳粉、氧化铜，所以加足量的水过滤后得到的滤渣甲中可能含有：镁粉、碳粉、氧化铜，向滤渣甲中加过量的稀盐酸，碳粉不与稀盐酸反应，而镁粉、氧化铜和稀盐酸混合后，氧化铜和稀盐酸反应生成硫酸铜，而镁和硫酸铜能发生置换反应生成单质铜，所以滤渣丙中可能含有：碳粉、铜；将滤渣丙在空气中充分灼烧后生成固体残留物，而碳粉在空气中充分灼烧会全部转化二氧化碳气体而没有固体剩余，所以滤渣丙中一定有：铜；因此固体中一定有：镁粉、氧化铜故填：氯化钾、镁粉、氧化铜（4）固体中只有氢氧化钠和氯化钾能溶于水，所以加足量的水过滤后得到的滤液A中可能含有：氢氧化钠、氯化钾；因为氢氧化钠和硝酸铜能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而向滤液A中加过量的硝酸铜溶液后无明显现象，说明滤液A中一定没有氢氧化钠，可能含有氯化钾；由于硝酸铜溶液是过量的，所以溶液B中一定有硝酸铜，可能有氯化钾；而向滤液B中加一定量的硝酸银溶液后生成白色滤渣乙，溶液B中能与硝酸银反应生成白色沉淀的只有氯化钾，所以溶液B中一定有：硝酸铜、氯化钾；而向滤液B中加一定量的硝酸银溶液后，发生反应：，由于硝酸银溶液时一定量的，所以滤液C中一定含有：硝酸铜、硝酸钾，可能含有氯化钾或硝酸银（二者只能有一种）。固体中不溶于水的有：镁粉、碳粉、氧化铜，所以加足量的水过滤后得到的滤渣甲中可能含有：镁粉、碳粉、氧化铜，向滤渣甲中加过量的稀盐酸，碳粉不与稀盐酸反应，而镁粉、氧化铜和稀盐酸混合后，氧化铜和稀盐酸反应生成硫酸铜，而镁和硫酸铜能发生置换反应生成单质铜，所以滤渣丙中可能含有：碳粉、铜；将滤渣丙在空气中充分灼烧后生成固体残留物，而碳粉在空气中充分灼烧会全部转化二氧化碳气体而没有固体剩余，所以滤渣丙中一定有：铜；则滤渣甲中一定有：镁粉和氧化铜；所以向滤渣甲中加过量的稀盐酸，滤液D中一定有：氯化镁，盐酸，可能有氯化铜将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，因此E只能是硝酸盐溶液。有白色沉淀生成说明滤液C中一定有硝酸银，则滤液C成分为：硝酸铜、硝酸银、硝酸钾；硝酸钾不与其他物质反应，因此E中一定有：硝酸钾；因为有白色沉淀生成，所以氯化镁和盐酸一定和硝酸银反应，则一定会生成可溶的：硝酸镁和硝酸；因此E中一定有：硝酸镁和硝酸；因为上层清液E为蓝色说明溶液中一定有，所以E中一定有硝酸铜。因此E中一定含有的溶质是：硝酸钾、硝酸镁、硝酸、硝酸铜 31【解析】(1)仪器的名称是酒精灯.(2)装置A中一氧化碳隔绝了空气，碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：FeCO3 FeO + CO2(3)装置B的质量增加且装置C中澄清的石灰水不变浑浊，则判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收。(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，考虑到装置中存在一氧化碳，会与碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁反应生成二氧化碳，故导致二氧化碳的质量比预期更多，故ab(5)D处为收集尾气的装置，一氧化碳有毒，污染空气。应选择排水法收集，短管进，长管出，故装置乙正确。【答案】 【解析】（1）知识点：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。对定义的理解是答对此题的关键。碳酸氢钠电离产生的是钠离子和碳酸氢根离子，故属于盐；（2）由曲线可知：pH值逐渐变小，故滴加的溶液为稀盐酸，则锥形瓶中的溶液是配制好的胃药溶液；步骤III中，当滴稀盐酸的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应）。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设每片胃药中碳酸氢钠的质量为x，则参与反应的胃药中的碳酸氢钠的质量为x/5。解：设每片胃药中NaHCO3的质量为x,NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO284 36.5x/5 10g0.365 x = 0.42g故每片胃药中碳酸氢钠的质量为0.42g。 专心-专注-专业