第三节氧化还原反一

CuO + H2 = Cu + H2O失去氧，被还原失去氧，被还原得到氧，被氧化得到氧，被氧化（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂） 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做做氧化氧化- -还原还原反应反应CuO + H2 = Cu + H2O+20-2-20+1化合价降低，被还原化合价降低，被还原（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应反应是氧化反应是氧化反应所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高的的物质物质是是还原剂还原剂 物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应反应是还原反应是还原反应所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低的的物质物质是是氧化剂氧化剂从从化合价升降化合价升降观点分析氧化还原反应观点分析氧化还原反应【练习】 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O + Cl2 从从化合价升降化合价升降观点分析氧化还原反应观点分析氧化还原反应+4 -2+1 -1+2-1+10-2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 反应过程中凡是有元素反应过程中凡是有元素化合价变化化合价变化的的化学反应化学反应，叫做叫做氧化还原反应氧化还原反应。 2Na + Cl2 = 2NaCl 元素化合价与电子得失的关系元素化合价与电子得失的关系00-1+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原NaNa+ClClNa+Cl电子转移离子化合物：元素的化合价=该元素得失电子的数目化合价的升高数=失去电子的数目化合价的降低数=得到电子的数目得到电子的反应是还原反应失去电子的反应是氧化反应得到电子的反应物叫做氧化剂失去电子的反应物叫做还原剂凡是有电子转移（电子得失或者共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+1失去失去2e得到得到2e从从电子得失电子得失的观点分析的观点分析氧化还原反应氧化还原反应金属钠失去电子，是氯气得到电子，是还原剂氧化剂H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃 练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H2 镁元素的化合价由0升至+2 失去2e （一个Mg失去2e ） 氢元素的化合价由+1降至0得到2e （一个H得到1e ，共有2个H共得到2e ） 1、得氧和失氧只是氧化还原反应的一部分 2、化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3、电子得失是氧化还原反应的本质学会比较，总结分析学会比较，总结分析失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂（具有还原性）（具有还原性）得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂（具有氧化性）（具有氧化性）本质本质特征特征变化变化反应物反应物（具有的性质）（具有的性质） 记忆口诀： 失升氧，降得还，若说剂性正相反 氧化还原反应小结氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，被还原得电子，被还原失电子，被氧化失电子，被氧化 氧化还原反应的分析方法：双线桥法CuO + H2 = Cu + H2O +20-2-20+1化合价降低，得化合价降低，得12 e ，被还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失2 e ，被氧化，被氧化（氧化剂）（还原剂） 氧化还原反应的分析方法：单线桥法CuO + H2 = Cu + H2O+20-2-20+12 2 e（氧化剂）（还原剂） 练习：请分别用单线桥法、双线桥法分析下列反应CuO + CO = Cu + CO2 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 高温高温点燃点燃