《结构化学》期末考试试卷(A)(共6页)

精选优质文档-倾情为你奉上学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题化学本科结构化学期末考试试卷（A）（时间120分钟）题号一二三四五六七八九十得分得分 得分评卷人复核人一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：_。2、对氢原子 1s 态, (1)在 r 为_处有最高值；(2) 径向分布函数 在 r 为_处有极大值； 3、OF， OF+， OF-三个分子中， 键级顺序为_。4、判别分子有无旋光性的标准是_。5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_。6、NaCl 晶体的空间点阵型式为_，结构基元为_。7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _。8、双原子分子振动光谱选律为：_,谱线波数为_。9、什么是分裂能_。10、分子H2，N2，HCl，CH4，CH3Cl，NH3中不显示纯转动光谱的有：_，不显示红外吸收光谱的分子有：_。得分评卷人复核人二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？- ( ) (A) C6H5Cl (B) C2H5Cl (C) CH2CHCH2Cl (D) C6H5CH2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？- ( ) (A) 六氰合钴()离子 (B) 六氰合铁()离子 (C) 六氨合钴()离子 (D) 六水合锰()离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？- ( ) (A) 六水合铜() (B) 六水合钴() (C) 六氰合铁() (D) 六氰合镍() 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域p键，它是：- ( ) (A) (B) (C) (D)7、B2H6所属点群是：- ( ) (A) C2v (B) D2h (C) C3v (D) D3h8、就氢原子波函数和两状态的图像，下列说法错误的是：-( ) (A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？- ( ) (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz 10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B， 1个A的坐标是 (1/2，1/2，1/2)， 4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F (D) 立方 C 11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起- ( )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置可计算其核间距-（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-（ ） ）粒子处于概率最大的状态。 ）粒子处于势能为零的状态。 ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 ）粒子处于静止状态。14、与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-（ ）（） （） （） （）15、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关-（ ）(A) n, l (B) n, l, m (C)n (D)n, m得分评卷人复核人三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）1、分子轨道理论要点：2、杂化轨道理论要点：3、晶体场理论主要观点和内容：专心-专注-专业得分评卷人复核人四、计算题（每小题8分，共40分）1、已知氢原子的 ，求： ）原子轨道能）轨道角动量）道角动量与z轴夹角）画出其径向分布和电子云角度分布示意图。 、已知Co(NH3)62+的<P, Co(NH3)63+的>P,试分别计算它们CFSE. 装 订 线 内 不 要 答 题、金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt的原子量195.0。试求：（1） 金属铂的密度（2） 铂的原子半径（3） 空间占有率（4） 消光规律4、用HMO法求烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。5、5.5.已知H127I振动光谱的特征频率2309.5cm-1,转动常数为655cm-1,请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。标准答案及评分细则一、填空题1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。2、0，a03、OF+> OF > OF-4、Sn轴5、36、立方面心， NaCl7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。8、极性分子，和；9、配合物中一个电子由低能级的d轨道迁到高能级的d轨道所需要的能量。10、H2，N2，CH4；N2，H2。二、选择题1、B 2、A 3、A 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、B 10、A 11、D 12、B 13、C 14、C 15 B三、简答题1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。 （2）分子轨道由原子轨道线性组合而成 （3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。 （4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。 （2）杂化轨道满足正交归一性 （3）单位轨道贡献。3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。 （2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。 （3）d 电子在能级分裂的d轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。 （4）姜-泰勒效应。四、计算题1、 因为：n=2,l=1,m=0(1)(2) (3) (4)2 （1）Co(NH3)62+因为：<P 和 d7构型，CFSE=8Dq（2）Co(NH3)63+因为的>P和d6构型，CFSE=24Dq-2p3 （1） （2）（3）（4）当h,k,l奇、偶混杂时，系统消光。4 总能量：离域能把代入久期方程及，得5