福建省某知名中学高一化学上学期第二次月考12月试题含解析22

华安一中2017-2018高一上化学月考2试卷化学试题1. 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）A. 柴油与汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化钠水溶液【答案】D【解析】A、柴油与汽油互溶，不能使用分液漏斗分离，两者的沸点有差异，可以使用蒸馏的方法分离，A错误；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分离，可采取蒸馏的方法将四氯化碳蒸出而分离，B错误；C、泥沙是固体不溶于水，故采取的分离方法是过滤，不能用分液漏斗分离，C错误；D、汽油和氯化钠水溶液为互不相容的两种液体，可采用分液漏斗直接分离，D正确。正确答案为D。2. 下表格中各项都正确的一组是（ ） 碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3H2O干冰C明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)212H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。3. 下列对实验操作的叙述错误的是()A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处【答案】C【解析】试题分析：用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A正确；对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B正确；温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C错误；可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，D正确。考点：实验操作正误判断4. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-【答案】B【解析】试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag，或SO42，故选项B正确。考点：考查离子的检验等知识。5. 下列说法正确的是( )A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】C【解析】A、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。6. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】A、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1nm100nm，D错误。正确答案为A。点睛：辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同，这是最本质的区别，而不是他们的特征。胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm100nm，而不是因为该物质是胶体，分清楚主次原因。7. 下列叙述正确的是 ( )A. 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。B. 不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。C. 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶体的制备方法是：先将蒸馏水加热至沸腾，然后加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，若将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为酒精与水互溶，最后液体不会分层，无法分液，可以用苯或CCl4等萃取碘水中的碘，B错误；C、自来水中含有的氯离子和蒸馏水的沸点差异较大，可以使用蒸馏的方法将水蒸馏出来而除去氯离子，C正确；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，首先应该用干抹布轻轻地擦拭，然后用水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，不能涂上稀NaOH溶液，NaOH为强碱，也具有腐蚀性，不能直接用大量水冲洗，否则浓硫酸溶解放出的热量灼伤皮肤，D错误。正确答案为C。8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】A摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D国际上规定：0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D正确；9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAC. 1molL1的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAD. 1mol OH 中含有的电子数为9NA【答案】B10. 下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2作消毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验I2的存在；NaClO漂白纺织物A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，正确；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，正确；淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，正确。故答案选D。正确答案为D。11. 3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子【答案】C【解析】A. 3He和3H的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B. 3He原子的摩尔质量为3g/mol，B错误；C. 3He原子核内中子数为321，C正确；D. 3He是稀有气体元素，性质稳定，不易失去两个电子，也不易得到电子，D错误，答案选C。12. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：OD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】C【解析】A、漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，A错误；B、Na原子的核电荷数为11，其离子结构示意图为：，B错误；C、O原子的质子数为8，含有10个中子，则其质量数为18，原子符号可以表示为 O，C正确；D、某些气体单质为单原子分子如He，有些气体单质为双原子分子如H2，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，D错误。正确答案为C。 13. 下列说法错误的是（ ）A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】A. 溶液是均一稳定的，则从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL后，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量是0.5L10mol/L5mol，在标准状况下的体积是5mol22.4L/mol112L，B正确；C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量是0.5L2mol/L1mol，则钡离子和氯离子的物质的量分别是1mol、2mol，因此离子总数为36.021023，C正确；D. 根据可知10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的浓度是，所以与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D错误，答案选D。14. 0. 5 L 1 molL1FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比( )A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3【答案】C【解析】试题分析：浓度与体积无关。两溶液中Cl浓度比为13：11。考点：物质的量浓度计算点评：浓度与体积无关。15. 下列说法正确的是 （ ）A. 量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 molL1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液【答案】D【解析】A、不同溶液混合时体积不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100molL-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100molL1，故A错误；B、配制100 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mL H2SO4溶液放于烧杯中，加80 mL水，溶液的体积不会等于100ml，但混合时质量是可以相加的，如1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为5g。16. 在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42的物质的量为( )A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol【答案】C【解析】溶液是显电中性的，即阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，利用此规律解题，n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n(SO42)，代入数据得n(SO42)= 0.5mol，选答案C。正确答案为C。点睛：在利用电荷守恒时，离子既可用物质的量表示，也可用物质的量浓度表示，但不能用质量等表示，且要注意离子本身所带的电荷数值，在列式时离子的物质的量或浓度的前面要乘以相应的电荷数值，如上题中必须是n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl)+ n(SO42)。17. I 下列十种物质：稀硝酸 CO NH3 H2O 熔融NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 （1）用序号填空： 属于电解质的是_；能导电的是_；（2）写出、物质的电离方程式： _； _。II. （1）画出S2-的结构示意图_（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_。【答案】 (1). (2). (3). NaHCO3 = Na+ + HCO3 (4). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 (5). 略 (6). A-N-2（2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3是一个整体，电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42。II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：。（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。18. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_ （填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_ ；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_，尾气处理的化学方程式为_。工业上制备漂白粉的化学方程式_。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色_将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成_【答案】 (1). 物理变化 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7). 略【解析】（1）根据海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水可知没有生成新物质，故蒸馏是物理变化。（2）工业上电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（3）MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2；氯气有毒不能随意排放，用NaOH溶液吸收，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳为原料，生成的次氯酸钙为漂白粉的主要成分，发生的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）Cl2与水反应的化学方程式为： Cl2+H2O=HCl+HCl，所以氯水中含有HCl和HClO，HCl溶于水显酸性，所以紫色石蕊变红，HClO具有强氧化性和漂白性，所以紫色石蕊变红后再褪色。氯水中含有HCl，加入硝酸银溶液发生反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以有白色沉淀生成。19. 实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。 （2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】 (1). A 、C (2). 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (3). 13.6 (4). 15 (5). B、C、D (6). 小于 (7). 偏低【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。20. （1）从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为_mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为gcm- 3，则此溶液的物质的量浓度为：_mol/L【答案】 (1). 0.2 (2). 0.04 (3). 80 (4). 1000V /(36.5V+22400)【解析】（1）某溶液的浓度一旦确定，则取任意体积溶液的浓度与所取的体积无关，所以从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度仍为0.2 mol/L；Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，体积变为原来的10倍，则稀释后Na+的物质的量浓度变为原来的1/10即0.04mol/L。（2）标准状况下672 mL某气体的物质的量n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol =80g/mol，所以此气体的相对分子质量为80。（3）标准状况下V L HCl的物质的量n=(V /22.4)mol，溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和，通过溶液的质量和密度求溶液的体积，溶液的质量m= (V /22.4)mol36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的体积V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)ggcm-3=(36.5V/22.4+1000)1/1000（L），所以HCl溶液的物质的量浓度c=n/(V溶液)=1000V /(36.5V+22400)。21. 在实验室中MnO2跟足量12.0 molL-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目_（2）被氧化的HCl的物质的量为_mol；【答案】 (1). 略 (2). 0.2【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应时，MnO2中的Mn得到电子，HCl中的Cl失去电子，先写好化学方程式，分析知反应中有两个电子转移，用双线桥表示如下：。（2）标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，方程式中4个-1价的Cl只有两个Cl原子的化合价升高到0价，即被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的物质的量的一半，所以被氧化的HCl的物质的量为0.4mol1/2=0.2mol。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375