2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的因素考点课件新人教版

01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 3(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)比较反应物COCl 2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大考题探源 源于教材RJ选修4 P2022“实验22、23、24”和P23“科学探究”及其拓展考查视角 外界条件对化学反应速率的影响高考启示 要抓住反应实质，灵活运用外界条件对化学反应速率影响的有关规律进行分析判断。 平衡正向移动，温度升高 转解析 D 试题备选体积增大，相当于平衡体系压强减小形成硝酸环境，不会生成H 2 解析温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。 返回原题 3（2017贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快 转解析A平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定 【试题备选】 返回原题解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。 利用“控制变量法”的解题策略 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为_。 实 验 编 号 1 2 3c(HI)/molL 1 0.100 0.200 0.150c(H2O2)/molL 1 0.100 0.100 0.150v/molL 1s 1 0.007 60 0.015 2 0.017 1实 验 编 号 4 5 6c(HI)/molL 1 0.100 ？ 0.500c(H2O2)/molL 1 0.200 ？ 0.400v/molL 1s 1 0.015 2 0.022 8 0.1520.150 molL1、 0.200 molL1 0.300 molL1、 0.100 molL10.200 molL1、 0.200 molL1 0.100 molL1、 0.300 molL1