晶体密度的计算课件

,*,*,*,1,人教版,物质结构与性质（,选修,3,）,专题突破,晶体密度的计算,广东省佛山市南海区石门中学 王怀文,一、基础链接,-,用均摊法分析常见晶胞组成,1,均,(,分）,摊法,晶胞中所含粒子数的计算方法,原则：,晶胞任意位置上的一个粒子如果是被,n,个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是,1/n,。,2,实际,贡献为：,1/8,1/4,1/2,1,注意,当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被,6,个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为,1/6,，而不是,1/8,氯化钠晶胞,氯化铯的晶胞,常见的几种晶胞：,Cl,-,有,个,Na,+,有,个,故氯化钠化学式为,.,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cs,+,Cl,-,有,个,Cs,+,有,个,故氯化铯化学式为,.,(1),离子晶体,：,8,1/8+61/2=,4,12,1/4+1=,4,NaCl,8,1/8=,1,1,CsCl,3,硫化锌的晶胞,氟化钙晶胞,常见的几种晶胞：,(1),离子晶体,：,S,2-,Zn,+,Ca,2+,F,-,F,-,有,个,Ca,2+,有,个,故氟化钙化学式为,。,S,2,-,有,个,Zn,2+,有,个,故硫化锌化学式为,。,8,1/8+61/2=,4,4,8,8,1/8+61/2=,4,ZnS,CaF,2,4,5,干冰,(,碘）晶胞,冰晶胞,常见的几种晶胞：,(2),分子晶体,：,共含有,个,CO,2,（,I,2,）,共含有,个,H,2,O,8,1/8+61/2=,4,8,1/8+61/2+4=,8,金刚石晶胞,二氧化硅晶胞,常见的几种晶胞：,(3),原子晶体,：,共含有,个,C,共含有,个,Si,，共含有,个,O,8,1/8+61/2+4=8,8,1/8+61/2+4=8,16,6,Po,的晶胞,K,的晶胞,Mg,的晶胞,Cu,的晶胞,常见的几种晶胞：,(4),金属晶体,：,共含有,个,Po,共含有,个,K,共含有,个,Mg,共含有,个,Cu,8,1/8=1,8,1/8+1=2,12,1/6+21/2+3=6,8,1/8+61/2,=4,简单立方,体心立方,六方,面心立方,7,根据晶胞确定物质化学组成步骤：,1.,首先确,定,晶胞的粒子的,种类,2.,其次确,定,各种不同粒子所处的,位置,3.,根据均摊法计,算,各种粒子的,数目,8,小结,考点一：根据晶胞结构确定组成或粒子个数比,例,1,(2013,新课标全国卷,),单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以,_,相结合，其晶胞中共有,8,个原子，其中在面心位置贡献,_,个原子。,共价键,3,9,(2013,山东高考,),利用“卤化硼法”可合成含,B,和,N,两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有,B,原子的个数为,，该功能陶瓷的化学式为,。,2,BN,10,即时检测,1,晶胞密度计算公式：,d,=,m,（晶胞）,/,V,(,晶胞）,=,ZM,/,（,N,A,V,）,d,晶胞密度,Z,晶胞中化学组成数目,M,化学组成摩尔质量,N,A,阿伏加德罗常数,V,晶胞体积,11,二、专题突破,-,晶胞密度计算,考点二：晶胞中,、,V,、,M,、,N,A,之间的换算,例,2,（,2012,全国新课标,I,卷,37,）（,6,）,ZnS,在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方,ZnS,晶体结构如右图所示，其晶胞边长为,540.0 pm,，密度为,g,cm,3,(,列式并计算,),12,13,即时检测,2,（,2014,全国新课标,I,卷,37,）,Al,单质为面心立方晶体，其晶胞参数,a=0.405nm,，晶胞中铝原子的配位数（即与铝最近且等距的铝原子数）为,。列式表示,Al,单质的密度,g/cm,-3,（,N,A,表示阿伏加德罗常数,）,。,12,4,27/(4.05,10,-8,),-3,N,A,14,即时检测,3,（,2011,山东高考）,CaO,与,NaCl,的晶胞同为面心立方结构，已知,CaO,晶体密度为,agcm,-3,，,N,A,表示阿伏加德罗常数，则,CaO,晶胞体积为,cm,3,。,4,(40+16),/(a,3,N,A,),=224/(a,3,N,A,),氯化钠晶胞,头脑风暴,15,(2013,课标,37) F,、,K,和,Ni,三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。列式计算该晶体的密度,gcm,-3,。,2,(59+239+4 19)g/mol,6.02,10,-23,mol,-1, 13.08,10,-8,cm,-3,(4,10,-8,cm,-3,),2,=3.4 gcm,-3,