走近课本实验课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,走“近”课本实验,富阳市第二中学 徐敏,重现高考试题,(,节选,),以书本实验为背景,(2019,福建卷,),化学兴趣小组对某品牌,牙膏中摩擦剂,成分,及其含量进行以下探究：,(2019,海南卷,),实验室,制备,1,，,2-,二溴乙烷,的反应原理如,下,用少量的溴和足量的乙醇制备,1,2,二溴乙烷：,(2019,福建卷,),实验室常用,MnO,2,与浓盐酸反应制备,Cl,2,(2019,海南卷,),硫酸亚铁铵,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,为浅,绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来,制备,，,(2019,浙江卷,),二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线,固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，,(1),写出装置图中,玻璃仪器的名称,：,a,，,b,；,(2),趁热过滤后，,下列哪些因素有利于,得到较大的晶,体,；如果溶液发生过饱和现象，可采用,等方,法,促进晶体析出,；,(3),抽滤时滤纸应略,(“,大于”或“小于”,),布氏漏斗内,径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体,转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需,选用液体将,杯壁上的晶体冲洗,下来后转入布氏漏,斗，下列液体最合适的是,；,(4),那一步操作,除去不溶性杂质,；,新,背景,实验中的高考考查点,仪器识别,结晶条件,洗涤剂选择,分离提纯,还原课本实验,硫酸亚铁铵的制备,在烧杯中加约,5g,铁屑和,15mL1mol/LNa,2,CO,3,溶液，加,热浸泡数分钟后，用,分离并洗涤铁屑，晾干。,该制备实验中的三个步骤,：,在锥形瓶中加,4.2g,铁屑和,25mL3mol/LH,2,SO,4,溶液，加,热反应液，待反应结束后,，将滤液转移至蒸发皿中。,将,9.5g(NH,4,),2,SO,4,配成的饱和溶液倒入制得的硫酸亚铁,溶液中，在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，,，得硫,酸亚铁铵晶体。,三个步骤中都含有,固液分离,的操作，,请分别指出三个步骤中固液分离操作的名称。,倾析法,趁热过滤,减压过滤,溶液中析出晶体的一般方法：,1.,蒸发结晶；,2.,蒸发浓缩，冷却结晶；,试题拓展,请据下列信息回答下列问题,(2),图,表示,A,、,B,两种固体在不同温度下的溶解度，,如何分离,A,和,B,固体混合物？简述操作方法。,(1),图,表示某固态物质在,A,、,B,两种不同溶剂中随,温度变化的溶解度。若通过蒸发浓缩、冷却结晶,得到该固体，合适的溶剂是,，其理由是,。,图,图,溶液中析出晶体的一般方法：,1.,蒸发结晶；,2.,蒸发浓缩，冷却结晶；,当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它,在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。不同的氨,基酸出现这种情况的,pH,各不相同，通过这一差异，可,以通过控制溶液的,pH,分离氨基酸。,3.,调节溶液的,pH,值；,高考链接：,(1),某酸性,CuCl,2,溶液中含有少量的,FeCl,3,，为得到纯净,的,CuCl,2,2H,2,O,晶体，加入,_,，调至,pH=4,，使溶液中的,Fe,3+,转化为,Fe(OH),3,沉淀，过滤,后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到,CuCl,2,2H,2,O,晶体。,Cu(OH),2,4.,加入某种物质，使该溶质在原溶剂中的溶解性,减少而析出。,溶液中析出晶体的一般方法：,1.,蒸发结晶；,2.,蒸发浓缩，冷却结晶；,3.,调节溶液的,pH,值；,乙醇,抽滤,高考链接：,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,的的制备,方案,2,的实验步骤为：向溶液,C,中加入适量,，,b.,，,c.,洗涤，,d.,干燥,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,在乙醇,水,混合溶剂中的溶解度随乙醇体,积分数的变化曲线示意图如右：,(1),滴定实验过程中，将,KMnO,4,溶液置于,中,;,(2),写出上述反应的离子方程式,;,(3),如何判断滴定终点：,;,(4),产品中摩尔盐的质量分数为,;,称取,4.000 g,的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫,酸。用,0.2000 mo1/L KMnO,4,溶液滴定，当溶液中,Fe,2+,全部被氧化时，消耗,KMnO,4,溶液体积,10.00 mL,。,(,摩尔盐的摩尔质量为：,392g/mol),酸式滴定管,MnO,4,-,+ 8H,+,+ 5Fe,2+,= Mn,2+,+ 5Fe,3+,+ 4H,2,O,溶液变为浅红色，且半分钟内不还原。,98%,试题拓展,产品中,Fe,2+,的定量分析,能力提升,用比色法测定产品中,Fe,3+,的含量,已知颜色的深浅,(,I),与有色物质的浓度,(,C),、,观察深度,(,L),乘积成正比：,I = K c L,（,K,为比例常数）,2.,将,10g,摩尔盐配成,500mL,溶液，取,5.0mL,加入,B,管，再加相同浓度的,KSCN,溶液,5.0mL,作显色剂， 最,后往,B,试管中加入除氧的蒸馏水，,同时由试管口上方向下俯视，直至,A,、,B,试管所呈色度相等为止。,试求,Fe,3+,在产品中的质量分数：,。,1.,取大小相同的比色管,2,支，贴上标签,A,、,B,，,A,中加入,0.02mol/L,的,Fe(NO,3,),3,溶液,5.0mL,，再加入,KSCN,溶液,5.0mL,作显色剂，将此混合液作为标准溶液。,5.6%,本课小结：,强化一个思路,深化一种技巧,从课本实验走向高考试题,信息给予题的处理,