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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,（第五课时）,1,学习目标：,1、掌握复分解反应及其发生的条件，能正确书写化学方程式。,2、理解并掌握常见离子的检验。,2,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,3,复分解反应的类型：,1、盐+酸新盐+新酸,2、盐+碱新盐+新碱,3、盐+盐新盐+新盐,4、酸+碱盐+水,5、酸+金属氧化物盐+水,4,反应类型,反应物条件,生成物条件,酸+碱,酸必须可溶，碱可溶或难溶,需要具备下列,3个条件中至少,一条：,有沉淀生成,有气体放出,有水生成,酸+盐,酸必须可溶，盐可溶或难溶,酸+金属氧化物,酸必须可溶,碱+盐,二者必须都可溶,盐+盐,二者必须都可溶,注意事项：,5,离子,鉴定方法,现象,化学方程式,H,+,将少量石蕊试液滴入被测试液,取少量被测试液加锌粒,溶液变红,产生气体,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,OH,-,滴入石蕊试液,滴入酚酞试液,变蓝色,变红色,Cl,-,滴入硝酸银溶液,白色沉淀（不溶于稀硝酸）,HCl+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,SO,4,2-,滴入硝酸钡溶液和稀硝酸,白色沉淀（不溶于稀硝酸）,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=,BaSO,4,+2HNO,3,CO,3,2-,滴入盐酸，并用带导管的胶塞塞紧反应容器口，通入澄清的石灰水,放出气体，使澄清石灰水变浑浊,CaCO,3,+2HCl=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,6,1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的,是（）,A、H,+,、Cl,-,、HCO,3,-,B、Na,+,、Cu,2+,、OH,-,C、Ag,+,、Cl,-,、NO,3,-,D、H,+,、Fe,2+,、SO,4,2-,解析：A选项中的H,+,和HCO,3,-,结合成碳酸，,碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，所以不能,大量共存；B选项中的Cu,2+,和OH,-,结合,成Cu(OH),2,沉淀，不能共存；C选项中的Ag,+,和Cl,-,结合成AgCl沉淀，不能共存。,课堂训练,D,7,2、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（,）,A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,B、在pH=2的溶液中：KCl、Na,2,SO,4,、HNO,3,C、在pH=13的溶液中：BaCl,2,、Na,2,CO,3,、NaOH,D、在pH=14的溶液中：FeCl,3,、Ba(NO,3,),2,、CaCl,2,解析：A选项中注意隐含条件pH=1，强酸性环境中Na,2,CO,3,不能存在；C选项中BaCl,2,、Na,2,CO,3,会结合成沉淀，不能共存；D选项中注意隐含条件pH=14，强碱性条件下FeCl,3,会与碱结合成氢氧化铁沉淀。,B,8,解读“离子共存问题”,两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。,初中化学中常见的不能共存的离子对如下：,Ag,+,与Cl,-,（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）,Ba,2+,与SO,4,2-,（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）,CO,3,2-,与H,+,（生成水和二氧化碳）,CO,3,2-,与Ca,2+,、Ba,2+,、Ag,+,（生成白色沉淀）,OH,-,与H,+,（生成水）,OH,-,与Cu,2+,（生成蓝色沉淀）,OH,-,与Fe,3+,（生成红褐色沉淀）,OH,-,与Mg,2+,Zn,2+,Al,3+,（生成白色沉淀）,OH,-,与NH,4,+,（有带刺激性气味的气体生成）,9,3、证明某溶液中同时有Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,方案的确定，先证明哪种离子存在合理呢？,解析：如果用AgNO,3,溶液，先证明Cl,-,的存在，则SO,4,2-,、CO,3,2-,也可与之生成沉淀，如果先用Ba(NO,3,),2,溶液证明SO,4,2-,的存在，则它与CO,3,2-,也可生成沉淀，故最好先证明CO,3,2-,存在，第二步证明SO,4,2-,存在，最后证明Cl,-,存在。,答：取少许溶液，加入足量稀硝酸冒气泡，证明有CO,3,2-,存在。接着加入一定量Ba(NO,3,),2,溶液（不可用BaCl,2,溶液）有白色沉淀，证明有SO,4,2-,存在。过滤向滤液中加人AgNO,3,溶液，有白色沉淀，证明有Cl,-,存在。,10,
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