高三一轮金属复合材料

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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,金属材料 复合材料,判断下列说法是否正确,(2009,江苏高考,T5,A),明矾水解形成的,Al(OH),3,胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化。,(),(2009,北京高考,T8,C),向,AlCl,3,溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量,NaHSO,4,溶液,沉淀消失。,(),(2009,北京,T8,B),在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入,Cu(NO,3,),2,固体,铜粉仍不溶解。,(,),(2008,广东,T12,B),镀锡铁制品,当镀层破损时,镀层对铁制品仍有保护作用。,(,),【,自我诊断,】,1,物理性质,特性:金是,色金属;银是,色金属;铜是,色金属。,共性:硬度较小,熔点较高,密度较大,有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。,2,化学性质:金、银、铜都属于,金属,相对而言,其活泼程度依次,。,金:金是最稳定的金属之一,在高温下,与氧气反应,,被硝酸等强氧化性酸氧化。但金,溶解在王水中。,银:银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应,但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中:,Ag,2HNO,3,(,浓,),;,3Ag,4HNO,3,(,稀,),二,、铜及其化合物,金黄 银白,紫红,不活泼,增强,也不能,不能,能,2,氧化铜,(1),物理性质:,色粉末状固体。,(2),化学性质,黑,人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是,(,),A,铜、铁、铝、钛,B,铁、铝、铜、钛,C,铜、铁、钛、铝,D,铁、铜、铝、钛,A,【,自我诊断,】,判断下列说法是否正确。,所有不锈钢都只含有金属元素,(,),我国流通的硬币材质是金属单质,(,),广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具,(,),镁合金的硬度和强度均高于纯镁,(,),三、金属材料和复合材料,1,合金是一种金属与其它金属或非金属,而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比各成分的,,比各成分金属具有更好的,、,以及物理、化学和机械加工性能,如耐腐蚀性强,硬度大等。,2,金属材料在冶金工业上分为,金属材料,铁、铬、锰及其合金,有色金属材料除,以外的其他金属材料及其合金。,3,复合材料是将,性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。是由,和,组成的,按基体分,复合材料,,复合材料、,复合材料。按增强体形状分为,复合材料,,增强复合材料、,增强复合材料。,熔合,低,硬度,强度,黑色,黑色金属,两种或两种以上,基体,增强体,树脂基,金属基,陶瓷基,颗粒增强,夹层,纤维,2,(,2008,年江苏省秋实学苑期中考试)自然界里常见金属元素存在最多的是,Al,,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是(),A,铜比铝先获得成功冶炼原因是,铜矿较易还原,铝矿很难还原。,B,目前已制得的纯金属只有,90,多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金。,C,生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁。,D,废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染,C,自我诊断,3,(,2008,届华南师大附中高三第三次综合测试)在日常生活中人们经常使用金属材料,以下关于金属材料的叙述正确的是 (),青铜是人类历史上使用最早的合金 合金的熔点一般比各成分金属熔点高。合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能合金的性质是各成分金属性质之和铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸,A,B,C,D,B,自我诊断,使溶液中,Ba,2+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Ag,+,、,Cu,2+,分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是 (),A,NaClNa,2,SNa,2,SO,4,NaOHHNO,3,B,H,2,SO,4,HClH,2,SNaOHCO,2,C,HClH,2,SO,4,H,2,SNaOHCO,2,D,Na,2,SNa,2,SO,4,NaClNaOHHCl,【,练一练,】,复合材料既保持或发展了原材料的长处,又能弥补原材料的不足,具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀的特点。,思考:,复合材料具有哪些优点?,A,(,2011.,广东,32.,(,16,分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:(注:,NaCl,熔点为,801,;,AlCl,3,在,181,升华),(,1,)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为,和,(,2,)将,Cl,2,连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除,Cl,2,外还含有,;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在,(,3,)在用废碱液处理,A,的过程中,所发生反应的离子方程式为,(,4,)镀铝电解池中,金属铝为,极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以,AlCl,4,和,Al,2,Cl7,形式存在,铝电极的主要电极反应式为,(,5,)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是,解析,:(,1,),2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe 4Al+3SiO,2,=3Si+2Al,2,O,3,(,2,),H,2,、,AlCl,3,;,NaCl,。,(3)Cl,2,+2OH,=,Cl,+,ClO,+H,2,O(4),阳极;阳极:,Al-3e,-,=Al,3+,、(阴极:,4Al,2,Cl,7,+3e,-,=7AlCl,4,+Al,),(5),铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用,【,走进高考,】,1.,铜与浓硫酸反应的化学方程式,2.,铜与稀硝酸反应的离子方程式,3.,氯化铁中加入铁粉的离子方程式,4.,向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式,5.,将氧化铝加入到氢氧化钠溶液中的离子方程式,6.,二氧化硅加入到氢氧化钠溶液中的离子方程式,7.,向四羟基合铝酸钠和硅酸钠混合溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式,
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