第三节盐类的水解

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,静宁县成纪中学高二化学备课组,教学目标：,1.,理解盐类水解的原理，掌握水解的规律 。,2.,培养和发展观察思维,自学和实验能力，,逻辑推理和综合归纳能力。,本节重点、难点：,1.,盐类水解的本质分析,2.,盐类水解的离子方程式的书写,知识复习,回忆以前学过的盐酸和氢氧化钠溶液，为什么两种溶液分别显酸性和碱性的？,思考：它们的酸碱性会如何呢,NaCl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,盐溶液,?,动手：检测下列溶液的酸碱性 ，填写下表。,被检测物,酸碱性,NaCl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,被检测物,酸碱性,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出,盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,探究问题,1,：,盐溶液,组成分类,酸碱性,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,中性,碱性,酸性,强酸,弱碱盐,强碱,弱酸盐,强酸强碱,盐,盐的组成,与盐溶液的,酸碱性,的关系,1.,下列溶液,PH,小于,7,的是,A,、,KBr,B,、,Cu,SO,4,C,、,NaF,D,、,Ba,（,NO,3,）,2,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A,、,K,2,CO,3,B,、,NaHSO,4,C,、,Na,2,S,D,、,FeCl,3,习题,：,盐溶液,组成分类,酸碱性,CH,3,COONa,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,Al,2,(SO4),3,溶液,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,分组讨论、交流, ,探究问题,2,：,提示：,可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,NH,4,Cl = NH,4,+,+,Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,+,H,+,探讨与交流,（,以,NH,4,Cl,溶液为,例）,：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+,OH,-,酸性,NH,4,Cl,溶液,C(OH,-,),C(H,+,),思考：在,NH,4,Cl,溶液中，下列关系式,正确的是：,A.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,),c,(OH,),B.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(H,),c,(OH,),C.,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,),c,(OH,),D.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(H,),c,(OH,),A,CH,3,COONa = CH,3,COO,-,+ Na,+,+,CH,3,COOH,探讨与交流,（以,CH,3,COONa,溶液,为,例）,：,C(H,+,) C(OH,-,),CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,碱性,CH,3,COONa,溶液,H,2,O H,+,+ OH,-,1,、盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa = Na,+,+ CH,3,COO,-,NH,4,Cl =,Cl,-,+ NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳下列问题：,2,、,结合盐类水解的定义分析,盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,3,、盐类水解反应与中和反应的关系如,何？,探究问题,2,：,2,、盐类水解的条件、实质是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,分组讨论,在水溶液中、易溶于水电离出,弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3,、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH,3,COOH+NaOH CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,盐,+,水,酸,+,碱,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,水解,中和,水解,中和,3,、探讨：,盐类的水解方程式如何写呢？,4,、水解方程式的书写注意点,（,1,）,用,可逆符号,（,2,）,不标,“,”，“,”，,也不把生成物,（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）,写成分解产物的形式,（,3,）,多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主,（,4,）多元弱碱盐的水解视为一步完成,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,第二步：,HCO,3,-,+ H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,第一步,：,（为主）,练习：,Na,2,CO,3,水解,结合影响化学平衡的因素说明水解反应的影响因素,总结水解的规律。,探究问题,4,二、影响盐类水解的因素,1,、温度：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,2,、浓度：,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,3,、溶液的酸、碱性：,盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，两弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。,小结盐类水解,规律,:,越热越水解,越稀越水解,加酸碱可抑制或促进水解,.,思考,:,等浓度的,NaHCO,3,为什么比,NaAC,的碱性强,?,酸性：,H,2,CO,3, CH,3,COONa,碱性：,NaHCO,3, CH,3,COONa,越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大,三、盐类水解的应用,目标定位,1,、掌握影响盐类水解的因 素与水解平衡移动,2,、了解盐类水解的应用,（,1,）配制和保存易水解的盐溶液,为什么用热水配制,Cu,SO,4,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,1,、化学实验中的盐类水解问题,问题,1,：,常见考点分析,Cu,SO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,(,吸热,),或,Cu,2+,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2H,+,(,吸热,),配制,Cu,SO,4,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀硫酸,热水：升温能够促进水解,配制氯化铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,_,_,配制,Fe,Cl,3,溶液，要先加少量的,稀,H,Cl,。,阴离子所对应的酸,练习：,（,2,）试剂瓶的选用：,盛放,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,NaF,溶液能否用玻璃瓶？,问题,2,：,小结：,实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,如,Na,2,CO,3,溶液贮存时用橡胶塞,CO,3,2-,+ H,2,O,HCO,3,-,+ OH,-,SiO,2,+ 2OH,-,= SiO,3,2-,+ H,2,O,（,3,）加热蒸发可水解的盐溶液,把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,2Fe(OH),3,= Fe,2,O,3,+ 3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl,挥发,问题,3,：,Al,Cl,3,溶液加热蒸干后得到固体是什么？,AlCl,3,+,3,H,2,O Al(OH),3,+3HCl,练习：,2Al,(OH),3,= Al,2,O,3,+ 3H,2,O,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,(4),除杂：,除去,KNO,3,溶液中少量的,Fe,3+,离子可用加热的方法吗，说明理由？,问题,4,：,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,小结,.,农业生产中的盐类水解问题,化肥的使用,草木灰（,K,2,CO,3,）,不能和铵态氮肥,(NH,4,),2,SO,4,混合使用，为什么？,农业谚语 ：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,问题,5,：,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O,NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,泡沫灭火器的原理应用,双水解,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、,NaHCO,3,溶液,.,日常生活中盐类水解问题,问题,8,： 明矾（,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,）能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O,Al,（,OH,）,3,(,胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中,悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,（,吸热）,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,（,吸热）,问题,9,：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,热,纯碱水去油污能力强：,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,(,吸热,),HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,(,吸热,),生活常识,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸热,),问题,10,：金属镁与水反应比较困难，若加一些,NH,4,Cl,马上产生大量气体？为什么？,总方程式：,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,“焊药”,金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,。,.,工业生产中的盐类水解问题,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O + H,+,NH,3,H,2,O,= NH,3,+ H,2,O,Mg+ 2H,+,= Mg,2+,+ H,2,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的利用,谢 谢 大 家,!,再 见,!,