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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,提 问：什么叫原子？原子的结构？,原子是化学变化中的最小微粒,。,原子,原子核,（,+,）,质子（,+,）,中子,核外电子（,）,课题,2,原子的结构,核外电子分层排布示意图,氯原子结构示意图,分 层 的 排 布,第,一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层,一 核外电子的分层排布,电子层数,一,二,三,四,五,六,七,离核距离,近,远,能量高低,低,高,1,、核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）：,(1),第一层最多容纳电子数为,2,个；,第二层最多容纳电子数为,8,个,；,最外层最多容纳电子数为,8,个,(2),电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。,(,一,),、,原 子 结 构 示 意 图,2,、认识原子结构示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数（即质子数）,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最,外层电子数,弧 线 表 示 电 子 层，, “2”,表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。,“6”,表 示 第 二 层 上 排 有,6,个 电 子。,表 示 原 子 核 内 有,8,个 质 子 。,8,3,、表 示 意 义：,以氧原子结构示意为例,判断下列原子结构示意图的正误,O Al F Na P,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,氦,He,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Ne,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Ar,1,、上面的元素中，哪些是,稀有气体元素,?,哪些是,金属元素,？ 哪些是,非金属元素,？,(,最外层电子数有什么特点,?),2,、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？,3,、从上图可以得到哪些信息？,小结,氦,(He),(氖),Ne,(,氩,),Ar,稀有气体,1,、稀有气体元素,原子达到稳定结构,，化学性质不活泼即在化学反应中不易得失电子。,最外层有,8,个电子（第一层为最外层时有,2,个电子）,(锂),Li,(铍),Be,(钠),Na,(镁),Mg,(铝),Al,(钾),K,(钙),Ca,金属元素,2,、金属元素,原子最外层电子数,小于,4,，,易失去电子,，化学性质较活泼。,最外层电子数达到,8,个电子的稳定结构,B (,碳,)C (,氮,)N (,氧,) O (,氟,) F,(,硅,)Si (,磷,) P (,硫,) S (,氯,),Cl,非金属元素,3,、非金属元素,原子最外层电子数一般, 4,，,易得到电子,化学性质较活泼。,最外层电子数达到,8,个电子的稳定结构,(,二,),、原子结构与元素性质,2,、金属元素,原子最外层电子数, 4,，,易得到电子,化学性质较活泼。,总结,:,决定元素化学性质是原子的,最外层电子数,最外层有,8,个电子（第一层为最外层时有,2,个电子）,返回,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17 2 8 7,练习,:,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是,。达到稳定结构的是,A B C,D E,A,E,A、D,、,二,.,离子的形成,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,Na+Cl,2,NaCl,点燃,例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,1.,离子化合物,Cl,2,+NaNaCl,Cl,Na,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,8,+11,1,2,8,+11,2,8,+17,2,7,8,+17,2,8,阳离子,阴离子,失电子,得电子,+11 2 8 1,+11 2 8,钠原子,Na,钠离子,Na,+,+17 2 8 7,+17 2 8 8,氯原子,Cl,氯离子,Cl,-,讨论,:,1,、 从,Na,到,Na,+,，,原子核内的质子数变化了没有？,元素的种类发生了变化吗？,粒子的性质发生了变化吗？,2,、,Na,和,Na,+,表示同一种元素是因为,；,但它们的化学性质不同，这是因为,。,不变,改变,它们质子数不变,最外层电子数不 一样,没有,1.,离子：带电荷的原子或原子团叫离子,阴离子：带,负电荷,阳离子：带,正电荷,。,离子,金属原子 阳离子,非金属原子 阴离子,失去电子,得到电子,Na,Na,+,失去,1,个电子,Mg,失去,2,个电子,Mg,2+,Al,失去,3,个电子,Al,3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,返回,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到,1,个电子,8,Cl,-,得到,2,个电子,8,S,2-,得到,3,个电子,P,3-,8,原子,阴离子,非金属原子 阴离子,得到电子,原子结构,离子结构,返回,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,氦He,氖Ne,氩,Ar,稀有气体：,最,外层已,达到,8,个电子稳定结构,（氦，第一层达到,2,个电子稳定结构），,不容易,得到,或,失去,电子。一般不形成离子。,8,返回,2,、书写离子的方法,:,Mg,2+,镁离子,Cl,-,氯离子,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为,1,时，,1,不写。,(2),离子符号的意义：,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,O,2-,上的,2,表示每个氧离子带,2,个单位的负电荷,(1),离子用,离子符号,表示：,表示镁离子带,2,个单位正电荷。或表示镁离子,Mg,2+,S,2-,表示硫离子带,2,个单位负电荷。或表示硫离子,Na,+,表示钠离子带,1,个单位正电荷或表示钠离子,2Mg,2+,表示,1,个镁离子带,2,个单位正电荷,。,表示,2,个镁离子。,例题：指出下列符号的意义：,3.,常见的离子,阳离子,带正电荷,阴离子,带负电荷,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,H,+,NH,4,+,Cl,-,O,2-,OH,-,NO,3,-,SO,4,2 -,CO,3,2-,钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 氢离子 铵根离子,氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子,原子,:,质子数,=,电子数,阳,离子,:,质子数电子数,质子数电子数,阴离子,:,4,、,练习,1,、说出下列微粒的符号和名称：,Mg,2+,S,2-,Ne,镁离子,硫离子,氖原子,当,A,为原子时，,x=,当,A,为离子时，,x=,7,8,A,B,B,是什么结构图？,y,为多少,?,答：,B,是原子结构图,.,y =12,2,、,A,、,B,两种粒子的结构示意图如下，,回答下列问题：,5.,分子、原子、离子、元素与物质关系,分子,原子,元素,物,质,构 成,构成,构成,组成,离 子,构 成,金属、稀有气体,金属与非金属组成的化合物,构成物质的基本粒子有,、,、,三种。,分子,离子,原子,1,。下列物质中由分子构成的物质有（ ），,由原子构成的物质有（），,由离子构成的物质有（ ）,铁,二氧化碳,汞,氧化镁,氦气,氧气,水,氯化钠,氢气,氯化钾, , , ,2,、判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,3,、请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,4,、铝原子（,Al),和铝离子（,Al,),都属于铝元素，它们具有相同的（）,化学性质质子数电子数物理性质,5,、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）,.Na,+,和,Cl,-,.F,-,和,Mg,2+,.C,和,N,.S,和,S,2-,6,、,下列粒子中，电子层达到稳定结构的（）,A,、,H,B,、,O,C,、,Mg,D,、,Ar,B,B,D,指出下列各符号中“”所表示的含义：,。,。,。,-,系数“”表示：,。,.,表示,2,个氢原子,表示,2,个氢离子,表示,2,个硫原子,表示,2,个硫离子,表示,1,个硫离子带,2,个单位正电荷,原子团名称,符号,离子符号,化合价,氢氧根,OH,OH,-,-1,硝酸根,NO,3,NO,3,-,-1,硫酸根,SO,4,SO,4,2-,-2,碳酸根,CO,3,CO,3,2-,-2,铵根,NH,4,NH,4,+,+1,常见原子团,(,根）及离子符号、化合价,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,氦,He,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Ne,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Ar,1,、每个周期都是以稀有气体元素结束。,2,、每个族的最外层电子数相同。,3,、第二、三周期的最外层电子数由,1,依次递增到,8.,4,、周期数和电子层数相同。,返回,
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