2014届中考复习第二单元《我们周围的空气》

单击此处编辑母版标题样式,空气的组成及用途,1.,氧气含量的测定,(,用红磷作反应物,),(1),实验装置。,第二单元 我们周围的空气,（,2),现象：,集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的,_,。,(3),反应的化学方程式为：,_,。,(4),结论：氧气约占空气体积,_,。,红磷燃烧，发黄光，产生大量白烟 。,1,5,4P+5O,2,2P,2,O,5,1,5,点燃,=,注意事项：,不能用木炭和硫代替磷，因为木炭、硫在空气中燃烧的产物都是气体，瓶内气压几乎无变化。若在瓶底预先留少量,溶液吸收这些气体也可达到目的。,不能用铁代替，因为铁不能在空气中燃烧。,不能用镁代替，因为镁与空气中氧气、氮气都能反应。,实验结果偏小的可能原因：,NaOH,1.,装置漏气，,2.,红磷量不足，,3.,没有冷却到室温就打开弹簧夹,。,2.,空气的成分及含量,(,体积分数,),3.,主要气体的用途,(1),氧气用于,_,。,(2),氮气用于制硝酸和,_,；作,_,。,(3),稀有气体常用来制,电光源；,制造低温环境等。,氮气,氧气,稀有气体,二氧化碳,其他气体和杂质,_,_,0.94%,_,0.03%,78%,21%,0.03%,供给呼吸，支持燃烧,氮肥,保护气,混合物与纯净物有什么区别？,混合物：溶液、矿石、自然界中的水等。,纯净物：,三、保护空气,1.,空气污染物,:,有害气体,（二氧化硫、二氧化,氮,和一氧化碳）,和,烟尘。,2.,空气污染的防治：加强大气监测；使用清洁能源；积极植树造林种草等。,氧气的性质,1.,物理性质,颜色：,_,；气味：,_,；,溶解性：,_,；密度：,_,；,状态变化：降温时，变为,_,液体或,_,固体。,无色,无味,不易溶于水,比空气略大,淡蓝色,淡蓝色雪花状,回忆硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象,怎样检验氧气？,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。,氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有什么性质？,(2),硫燃烧。,现象,不同点：在空气中，,_,；,在氧气中，,_,；,相同点：,_,；,化学方程式：,_,。,微弱的淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,放热，生成一种有刺激性气味的气体,S+O,2,SO,2,点燃,=,集气瓶内放入少量水的目的是什么？能不能用沙代替水？,吸收,SO,2,，防止污染空气。不能。,用 效果更好，反应原理是：,NaOH,溶液,(3),铁丝燃烧。,现象,在空气中：,_,；,在氧气中：,_,_,；,化学方程式：,_,。,只能红热不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，,生成一种黑色固体,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,=,系一根火柴的目的是：,提供热量，引燃铁丝。,绕成螺旋状的目的是：,集气瓶内放入少量水的目的是么？,能不能用沙代替水？,增大铁丝的受热面积。,防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。,木炭在氧气中燃烧的现象：,剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。,为什么,木炭由集气瓶口向下缓慢伸入到瓶底？,防止产生的热量和生成的,CO,2,气体将集气瓶上部氧气赶出瓶外，造成,燃烧现象不明显。,归纳：,氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。,【,思考感悟,】,1.,点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？,提示：,这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。,2.,铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？,提示：,防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。,氧气的制法,1.,实验室制法,(1),常温下，用双氧水和二氧化锰混合。,反应方程式为：,_,(2),加热高锰酸钾或氯酸钾。,反应方程式为：,_,，,_,2.,工业制法,利用液态氮和液态氧的,_,不同，采用分离液态空气法。,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,MnO,2,=,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,=,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,=,沸点,步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（茶庄定点收利息）,注意事项：,1.,注意先后顺序；,2.,用,高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花。为什么？,3.,试管口应略向下倾斜。为什么？,4.,实验结束时先将导管移出水面，后停止加热。为什么？,收集氧气不纯的原因：,1.,用向上排空气法收集时，（,1,）装置漏气；（,2,）药品用量太少；（,3,）导管没有伸入到集气瓶底部。,2.,用排水法收集时，（,1,）集气瓶没装满水，留有气泡；（,2,）没有等到气泡连续并均匀地放出时就开始收集；（,3,）集气瓶移出水面后才盖上玻璃片。,几组概念,1.,纯净物和混合物,纯净物：只由,_,物质组成的物质。,混合物：由,_,物质混合而成的物质。,2.,化合反应和分解反应,(1),化合反应：由,_,生成,_,的,反应。,(2),分解反应：由,_,生成,_,的,反应。,一种,两种或两种以上的,两种或两种以上物质,另一种物质,一种物质,两种或两种以上其他物质,3.,催化剂和催化作用,(1),催化剂的特点,“,一变二不变,”,：化学反应中，能改变其他,物质的,_(,一变,),，而本身的,_,和,_,在反应,前后没有发生改变的物质,(,二不变,),。,(2),催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。,4.,氧化反应和缓慢氧化,(1),氧化反应,:,物质,_,发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生,锈等。,(2),缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如,钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。,反应速率,质量,化学性质,与氧,二、氧气的实验室制取,【,高频考点,】,反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选择；仪器的名称；操作注意事项等,1.,反应原理,(1)2KClO,3,2KCl+3O,2,(2)2KMnO,4,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,(3)2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,MnO,2,=,=,MnO,2,=,2.,发生装置选择,3.,收集装置的选择,