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,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电解池,复习要求,1、理解电解原理,2、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理,一、定义,电解池,将,电能转化为化学能的装置,与电源,正极,相连，发生,氧化,反应，阴离子的移向,阳极：,与电源,负极,相连，发生,还原,反应，阳离子的移向,阴极：,电极反应及放电顺序,阳极,阴极,1、如用惰性电极，则溶液中的阴离子放电，其放电顺序与阴离子的还原性有关。常见阴离子的放电顺序如下,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根,2、如阳极为一般金属，则一般是阳极本身失去电子被氧化，溶液中的阴离子难以在阳极放电。,无论电极本身是惰性还是活性的，都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，其放电顺序与阳离子的氧化性有关。常见阳离子的放电顺序如下,参照金属活动性顺序表，位于后面的金属对应的阳离子先放电,阳极出氧卤,阴极氢金属,电解反应的规律,A,类：电解,CuCl,2,、,HCl,的水溶液：,相当于电解质分解，水不参与反应,B,类：电解,NaOH,、,稀,H,2,SO,4,、NaNO,3、,K,2,CO,3,溶液：,相当于电解水，电解质的量不变（起导电作用）,C,类：电解,NaCl,、AgNO,3,、CuSO,4,溶液：,电解时电解质和水均有一部分参加反应，另一部分留在溶液中，即产生酸或碱。,如何还原？,精炼铜,阳极,阴极,电解质溶液,粗铜,Cu 2e,= Cu,2+,精铜,Cu,2+,+ 2e,= Cu,可溶性铜盐溶液,总反应？,阳极泥：金、银等不活泼的贵重金属,镀铜,阳极,阴极,电解质溶液,铜,Cu 2e,= Cu,2+,镀件,Cu,2+,+ 2e,= Cu,可溶性铜盐溶液,总反应？,电解质的总量、浓度、,PH,均_,不变,氯碱工业,阳极,阴极,电解质溶液,金属钛网,2,Cl,2e,= Cl,2,碳钢网,2,H,+,+ 2e,= H,2,OH,浓度 _,饱和食盐水,总反应？,增大,电极附近溶液,PH,变化？,电解质溶液,PH,的变化？,若,阳极生成氧气，阳极区,PH,减小,若,阴极生成氢气，阴极区,PH,增大,若只,生成氢气而不生成氧气，溶液的,PH,增大,若只,生成氧气而不生成氢气，溶液的,PH,减小,若既,生成氢气又生成氧气，实际上是,电解水,此时，原溶液为酸性溶液，其,PH,减小；原溶液为碱性，其,PH,增大；原溶液为中性，其,PH,保持不变。,练习1、,电解装置如图所示。图中,B,装置盛有1,L2mol/L Na,2,SO,4,溶液，,A,装置中盛有1,L2mol/LAgNO,3,溶液，通电后，湿润的淀粉,KI,试纸的,C,端,变蓝色。电解一段时间后，试回答： 1、,A,中发生反应的化学方程式是_2、在,B,中观察到的现象是什么？,3、室温下，若从电解开始到时间为,t,时，,A、B,装置中共收集到0.168,L（,标况）气体，若电解过程中无其他副反应，且溶液体积变化忽略不计，则在,t,时，,A,溶液的,pH,为_,4AgNO,3,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4HNO,3,电解,Cu,棒,周围开始时变蓝色，石墨棒上有气泡产生；一段时间后,U,形管的的底部有沉淀。,2,练习2、工业上处理含,Cr,2,O,7,2,的酸性工业废水采用以下方法：往工业废水中加入适量的食盐，搅拌均匀；用铁做电极进行电解，经过一段时间后有,Cr(OH),3,、Fe(OH),3,沉淀生成；过滤后回收沉淀，废水达到排放标准。试回答下列各问题：,1、写出电解时的电极反应式，阳极_ 阴极_,2、写出,Cr,2,O,7,2,转变为,Cr,3+,的离子方程式_,3、电解过程中,Cr(OH),3,和,Fe(OH),3,是怎样产生的？,4、能否将铁电极改为石墨电极？为什么？,H,+,放电及因反应,C（ H,+,）,浓度下降促使水电离,C（OH,）,增大，与,Cr,3+,和,Fe,3+,结合成,Cr(OH),3,和,Fe(OH),3,沉淀。,不能，用石墨做电极时阳极上的反应为2,Cl,2e,= Cl,2, ，,不能产生,Fe,2+,，,无法使,Cr,2,O,7,2,还原成,Cr,3+,。,Fe 2e,= Fe,2+,2H,+,+ 2e,= H,2,Cr,2,O,7,2,+6 Fe,2+,+14 H,+,=2 Cr,3+,+6 Fe,3+,+7H,2,O,下图5个烧杯中是海水,铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是,Fe,Sn,Cu,Fe,Fe,Fe,Cu,Zn,Fe,1,2,3,4,5,4 2 1 3 5,