高三一轮复习-元素周期律课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考一轮复习,第五章 物质结构元素周期律,第二节 元素周期律,用电子层描述电子运动的范围和区域,多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。,通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。,一、原子核外电子的排布,电子层（用,n,表示）,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,电子层符号,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,离核距离,近 远,能量高低,低 高,1,、电子层的划分,3,）最外层电子数 不超过,8,个,(K,层是最外层时不超,2,个,),次外层电子数 不超过,18,个，,倒数第三层电子数 不超过,32,个；,（以上规律是相互联系的，不能孤立运用,）,2,、核外电子的分层排布规律（,主族元素和,0,族,）,1,）核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布即排满,K,层再排,L,层，排满,L,层再排,M,层；,2,）各电子层最多容纳的电子数是,2n,2,(n,表示电子层数,),个；,3,原子结构示意图和离子结构示意图,核电荷数为,120,的元素原子核外电子层排布,Ca,K,4,、稳定结构和不稳定结构,元素的原子最外层有,8,个电子,(k,层为最外层时为,2,个电子,),，这样的结构称为稳定结构；,元素的原子最外层少于,8,个电子,(k,层为最外层时少于为,2,个电子,),，这样的结构称为不稳定结构。,非金属性与金属性,(,一般规律,),：,最外层电子数,得失电子趋势,元素的性质,金属元素,4,较易失,金属性,非金属元素,4,较易得,非金属性,（,1,）核外电子总数为,10,个电子的微粒,阳离子：,Na,+,_,阴离子：,N,3,_,分子：,HF_,（,2,）核外电子总数为,18,个电子的微粒,阳离子：,K,+,_,阴离子：,P,3,_,分子：,HCl_,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,O,2-,F,-,OH,-,NH,2,-,H,2,O NH,3,CH,4,Ne,Ca,2+,S,2,Cl,HS,H,2,S PH,3,Ar SiH,4,F,2,H,2,O,2,CH,3,CH,3,N,2,H,4,CH,3,OH,CH,3,NH,2,CH,3,F,5,、核外电子数相同的微粒,118,号元素的核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大,小,原子半径,大,小,二 元素周期律,1,随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。,同一周期 同一主族,微粒半径大小的比较规律,电子层数相同的元素，随核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小。,Na Mg Al Si,当最外层电子数相同时，随电子层数的增多，元素的原子或离子半径逐渐增大。,Li Na K F,-,Cl,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,同种元素,的原子或离子：核外电子数越多，微粒半径越大即：阳离子,中性原子,阴离子,Fe,+3,Fe,2+,Fe H,+,H MgAl,剧烈,迅速,强碱,中强碱,两性氢,氧化物,7,元素非金属性强弱判断依据,1,、根据,非金属单质与,H,2,化合的难易程度及生成氢化物的稳定性,来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。,2,、根据,非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱,来判断，酸性越强，对应元素的非金属性越强,3,、根据,非金属单质间的置换反应,来判断：非金属性强的元素构成的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换出来。,4,根据非金属元素形成阴离子的还原性强弱来判断：非金属元素形成阴离子的还原性越弱，则对应元素的非金属性就越强。,非金属性：,Si P S Cl,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,化合条件,稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：,Si P S Cl,科学事实,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,8,同一周期元素（稀有气体元素除外）从左到右,随原子序数的递增，元素的,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.,元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反映,结构决定位置：,原子序数核电荷数,周期序数电子层数,主族序数最外层电子数,决定,反映,决定,反映,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,结构决定性质：,最外层电子数主族元素的最高正价数,8,负价数,位置决定性质：,同周期：从左到右，递变性,同主族,相似性,从上到下，递变,性,2,元素的金属性 非金属性与元素在周期表中位置的关系,在元素周期表中，,同一主族元素自上而下,随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,同一周期元素（稀有气体元素除外）从左到右,随原子序数的递增,，,原子半径的减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，,元素的,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,Cs F,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,3,元素的主要化合价与元素在周期表中位置的关系,一般情况下,:,主族元素的最高正价,=,主族元素原子的最外层电子数,=,主族元素的族序数,=,主族元素原子的价电子数,F,无正价，金属元素无负价,对非金属元素来说 最高正价,+l,最低负价,l=8,4,元素周期律和元素周期表应用的重要意义,(1),为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索,(2),寻找新材料,半导体材料：,与,交界处的元素；,优良的催化剂：,；,耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：,；,高效农药：含,等元素的化合物,金属,非金属,过渡元素,过渡元素,F,、,Cl,、,S,、,P,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,BC,2,、下列事实能说明金属性,Na,Mg,的是：,A,、,Na,最外层有一个电子，,Mg,最外层有,2,个电子；,B,、,Na,能与冷水反应，而,Mg,不能；,C,、碱性,NaOH,Mg,（,OH,）,2,D,、,Na,能从,MgCl,2,的溶液中把,Mg,置换出来；,3,、下列事实能说明非金属性,Cl,S,的是：,A,、,Cl,2,比,S,易与,H,2,化合,B,、,HCl,比,H,2,S,稳定,C,、酸性,HCl,H,2,S,D,、,Cl,的最高正价为,+7,，,S,的最高正价为,+6,AB,练习,试比较,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,的半径大小,核电荷数,8 9 11 12 13,电子层数,2 2 2 2 2,A,B,C,D,电子总数,10 10 10 10 10,电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,请总结：,1,、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如,Na,K(,层不同，层多，径大）,2,、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如,Na,Mg,；,Na,+,Mg,2+,（层相同，核多，径小）,3,、阴离子半径大于对应的原子半径,；如,Cl,Cl,-,4,、阳离子半径小于对应的原子半径,；如,Na,Na,+,原子半径和离子半径与核电荷数、,电子层数以及电子数的关系,结论,5,、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,4.,下列有关元素周期律的叙述，正确的（,）,A.,元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化,B.,元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化,C.,元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化,D.,元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,幻灯片,21,A,【课堂练习,】,1.,下列元素的原子半径依次减小的是（）,A.Na,、,Mg,、,Al B.N,、,O,、,F,C.P,、,Si,、,Al D.C,、,Si,、,P,2.,下列各组微粒半径（,r,）之比大于,1,的是,A.r,Cl,/r,F,B.r,I,-/r,I,C.r,Mg2+,/,Na+,D.r,F,-/r,Cl,-,AB,AB,练习,在目前发现的元素中，,除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。,除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？,氟元素,钫（,Fr,）元素,练习,下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）,(A)NaF (B)LiI (C)CsF (D)LiF,阳离子半径：,Li,+,Na,+,F,-,课后思考,根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为,1,18,的元素排列成表格。,