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单击此处编辑母版标题样式,*,新课标资源网,老师都说好,!,单击此处编辑母版标题样式,*,新课标资源网,老师都说好,!,演练,4,现由七种物质,PbO,2,、,MnSO,4,、,Pb(NO,3,),2,、,PbSO,4,、,HNO,3,、,HMnO,4,、,H,2,O,组成一个化学方程式,已知,PbO,2,等三种物质为反应,物,下列物质中属于反应物的是,(,),A.Pb(NO,3,),2,B.HMnO,4,C.HNO,3,D.H,2,O,答案,C,技能归纳,1.,依据元素周期表同周期或同主族元素性质递变规律判断。,探究点五,:,氧化性、还原性强弱判断,2.,依据金属活动性顺序表判断。,3.,依据反应原理判断。氧化性,:,氧化剂,氧化产物,;,还原性,:,还原剂,还,原产物。,4.,依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度,高低和反应物浓度。,6.,依据同一还原剂,(,或氧化剂,),与不同氧化剂,(,或还原剂,),反应后,还原,剂,(,或氧化剂,),化合价升高,(,或降低,),越多,则对应氧化剂的氧化性,(,或,还原剂的还原性,),越强判断。如,:,氧化性,:Cl,2,S,5.,依据反应剧烈程度判断。,7.,依据电化学原理判断。,电解池,(,以惰性电极电解为例,),阳极,易失电子的先放电,:,S,2,-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,(,还原性,),阴极,易得电子的先放电,:,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(,氧化性,),8.,依据物质的浓度大小判断。,具有氧化性,(,或还原性,),的物质的浓度越大,其氧化性,(,或还原性,),越强,如氧化性,:HNO,3,(,浓,)HNO,3,(,稀,),。,9.,依据反应中能量变化判断。,H,2,+X,2,2HX,H,1,0,H,2,+Y,2,2HY,H,2,0,若,H,1,H,2,(,前者放热多,),则,X,2,的氧化性比,Y,2,强,X,-,的还原性比,Y,-,弱。,典例,5(,A.Li,2,NH,中,N,的化合价是,-,1,B.,该反应中,H,2,既是氧化剂又是还原剂,C.Li,+,和,H,-,的离子半径相等,D.,此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,【解析,】,Li,2,NH,中,Li,和,H,的化合价均为,+1,价,故,N,的化合价为,-,3,价,A,项错误,;LiNH,2,和,LiH,中,H,的化合价分别为,+1,、,-,1,价,其中各有一个,H,来自,H,2,故,H,2,既是氧化剂又是还原剂,B,项正确,;Li,+,和,H,-,的核外电子,排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径,Li,+,H,-,C,项错误,;,此,法储氢和钢瓶储氢分别发生化学变化和物理变化,原理不同,D,项,错误。,答案,B,演练,5,已知在酸性条件下有如下关系,:KBrO,3,能把,KI,氧化成,I,2,或,KIO,3,KBrO,3,本身被还原为,Br,2,;Br,2,能把,I,-,氧化成,I,2,;KIO,3,能把,I,-,氧,化成,I,2,;KIO,3,能把,Br,-,氧化成,Br,2,。在,、,反应中,KIO,3,被还原为,I,2,。试回答下列问题,:,(1)KBrO,3,、,KIO,3,、,Br,2,、,I,2,的氧化性由弱到强的顺序为,。,(2),现取,6 L 0.4 molL,-,1,KBrO,3,溶液和,10 L 0.4 molL,-,1,KI,溶液在稀,H,2,S,O,4,中混合发生反应,所得氧化产物为,(,填化学,式,),其物质的量为,。,答案,(1)I,2,Br,2,KIO,3,Fe,2+,);,将过量,Cl,2,通入,FeI,2,溶液中应为,2Fe,2+,+4I,-,+3Cl,2,2Fe,3+,+2I,2,+6Cl,-,。,(5),看操作顺序。操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同。如将,3,+H,2,O;,石灰乳,Ca(OH),2,浊液,和,Na,2,CO,3,溶液反应的离子方程式应,写成,Ca(OH),2,+C,CaCO,3,+2OH,-,;AgNO,3,溶液与,Na,2,SO,4,溶液混,合反应应写成,2Ag,+,+S,Ag,2,SO,4,。,(3),看反应的可能性。书写前看看有无多种离子参加不同的反应,谨,防漏写。如,MgSO,4,与,Ba(OH),2,溶液作用应写成,Mg,2+,+S,+Ba,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,+BaSO,4,不能写成,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,或,Ba,2+,+S,BaSO,4,。,(4),看反应物的用量。必须考虑反应物间适量、过量和少量的问题,。如将少量,Cl,2,通入,FeI,2,溶液中应为,Cl,2,+2I,-,I,2,+2Cl,-,(,还原性,I,-,Fe,2+,);,将过量,Cl,2,通入,FeI,2,溶液中应为,2Fe,2+,+4I,-,+3Cl,2,2Fe,3+,+2I,2,+6Cl,-,。,(5),看操作顺序。操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同。如将,NaOH,溶液逐滴滴入,AlCl,3,溶液中,起始阶段的离子方程式应写成,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,;,如果将,AlCl,3,溶液逐滴滴入,NaOH,溶液中,起始,阶段的离子方程式应写成,Al,3+,+4OH,-,Al,+2H,2,O,。,对于复杂的离子方程式的书写或判断,可以先写出其反应的化学方,程式,再改写成离子方程式。,典例,6(,A.,用,FeCl,3,溶液腐蚀铜线路板,:,Cu+2Fe,3+,Cu,2+,+2Fe,2+,B.Na,2,O,2,与,H,2,O,反应制备,O,2,:,Na,2,O,2,+H,2,O,2Na,+,+2OH,-,+O,2,C.,将氯气溶于水制备次氯酸,:,Cl,2,+H,2,O,2H,+,+Cl,-,+ClO,-,D.,用浓盐酸酸化的,KMnO,4,溶液与,H,2,O,2,反应,证明,H,2,O,2,具有还原性,:,2Mn,+6H,+,+5H,2,O,2,2Mn,2+,+5O,2,+8H,2,O,【解析】,B,项中元素不守恒,正确的离子方程式为,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4Na,+,+4OH,-,+O,2,B,项错误,;C,项中的,HClO,是弱酸,不能拆写成,离子形式,C,项错误,;D,项中的离子方程式本身没有问题,但,KMnO,4,的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能证明,H,2,O,2,具有还原性,(,还原性,:H,Cl,H,2,O,2,HCl,先反应,),D,项错误。,答案,A,演练,6(,A.,将铁粉加入稀硫酸中,:2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,B.,将磁性氧化铁溶于盐酸,:,Fe,3,O,4,+8H,+,3Fe,3+,+4H,2,O,C.,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合,:,Fe,2+,+4H,+,+N,Fe,3+,+2H,2,O+NO,D.,将铜屑加入,Fe,3+,溶液中,:2Fe,3+,+Cu,2Fe,2+,+Cu,2+,【解析】铁粉与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,A,项错误,;,磁性,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,B,项错误,;,氯化亚,铁与稀硝酸反应的离子方程式为,3Fe,2+,+4H,+,+N,3Fe,3+,+NO+,2H,2,O,C,项错误。,答案,D,技能归纳,离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因,探究点七,:,离子不能大量共存的规律,1.,结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如,Fe,2+,与,S,2,-,Ca,2+,与,P,Ag,+,与,I,-,等。,2.,结合生成气体物质的离子不能大量共存,如,S,2,-,与,H,+,H,+,与,C,N,与,OH,-,等。,3.,结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如,H,+,与,OH,-,H,+,与,CH,3,CO,O,-,H,+,与,F,-,等。,4.,发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如,Fe,3+,与,S,2,-,Fe,3+,与,I,-,N,(H,+,),与,Fe,2+,等。,5.,发生相互促进水解反应的离子不能大量共存,如,Al,3+,与,Al,等。,6.,弱酸的酸式酸根离子不能与,H,+,、,OH,-,共存,如,HC,与,H,+,HC,与,O,H,-,H,2,P,与,H,+,H,2,P,与,OH,-,等。,7.,在题目中提示酸性溶液,(pH7),应在各选项中,均加入,H,+,或,OH,-,考虑。,8.,在题目中告知是无色溶液,应在各选项中排除具有颜色的,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Mn,等。,注意,:,离子共存题型的常见错误,忽略或不理解题干中的限制条件,如“一定能”、“可能”、,“一定不能”、“无色”、“酸性”、“碱性”、“能使石蕊,(,或,酚酞,),试液变红”、“与铝反应放出,H,2,”,、“因发生氧化还原反应,而不能大量共存”、“在含,Fe,2+,和,H,+,的溶液中,”,而导致分析错,误。,不能熟练掌握常见物质间的化学反应,不能熟练掌握溶解度表而,导致错误。,忽略,Fe,2+,(I,-,、,S,2,-,),和,H,+,、,N,Al,3+,和,Al,Fe,2+,(I,-,、,S,2,-,),和,ClO,-,(Mn,),等,不能大量共存而导致错误。,典例,7(,A.Mg,2+,、,Na,+,、,ClO,-,、,N,B.Al,3+,、,N,、,Br,-,、,Cl,-,C.K,+,、,Cr,2,、,CH,3,CHO,、,S,D.Na,+,、,K,+,、,Si,、,Cl,-,【解析】,pH=1,的溶液显酸性,ClO,-,、,Si,均不能在酸性溶液中大,量存在,A,、,D,两项均错误,;Cr,2,在酸性条件下具有强氧化性,能氧,化,CH,3,CHO,分子,故,C,项错误,;B,项正确。,答案,B,典例,7(,A.Mg,2+,、,Na,+,、,ClO,-,、,N,B.Al,3+,、,N,、,Br,-,、,Cl,-,C.K,+,、,Cr,2,、,CH,3,CHO,、,S,D.Na,+,、,K,+,、,Si,、,Cl,-,【解析】,pH=1,的溶液显酸性,ClO,-,、,Si,均不能在酸性溶液中大,量存在,A,、,D,两项均错误,;Cr,2,在酸性条件下具有强氧化性,能氧,化,CH,3,CHO,分子,故,C,项错误,;B,项正确。,答案,B,演练,7(,A.pH,=1,的溶液中,:Fe,2+,、,N,、,S,、,Na,+,B.,由水电离的,c,(H,+,)=1,10,-,14,molL,-,1,的溶液中,:Ca,2+,、,K,+,、,Cl,-,、,HC,C.,c,(H,+,)/,c,(OH,-,)=10,12,的溶液中,:N,、,Al,3+,、,N,、,Cl,-,D.,c,(Fe,3+,)=0.1 molL,-,1,的溶液中,:K,+,、,ClO,-,、,S,、,SCN,-,【解析】,pH=1,的溶液呈强酸性,Fe,2+,和,N,在酸性条件下因发生反,应,:3Fe,2+,+N,+4H,+,3Fe,3+,+NO+2H,2,O,而不能大量共存,A,项错,误,;,由水电离的,c,(H,+,)=1,10,-,14,molL,-,1,的溶液,pH=0,或,14,无论溶液的,p,H=0,还是,14,HC,都不能大量存在,B,项错误,;,=10,12,的溶液中,c,(H,+,)=10,-,1,molL,-,1,c,(OH,-,)=10,-,13,molL,-,1,溶液呈强酸性,在此条件下,给,定离子组能在溶液中大量共存,C,项正确,;Fe,3+,与,SCN,-,因发生反应,:Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,而不能大量共存,D,项错误。,答案,C,1.,金属与氧化性浓酸反应生成的气体,有人认为,Fe,与浓硫酸加热反应仅生成,SO,2,气体,这种认识是片面的,事实上待浓硫酸变稀后,Fe,又与硫酸反应生成,H,2,。但,Cu,与浓硫酸反,应仅生成,SO,2,气体,没有,H,2,。,Cu,与浓硝酸反应也是先生成,NO,2,
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