人教版化学选修4【弱电解质的电离】课件

,单击此处编辑母版标题样式,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,学习目标,1,、知识,2,、方法,（,1,）了解强电解质和弱电解质的概念,（,2,）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,巩固比较法、实验法，进一步学习模型法。,1.,清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？,2.,同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？,0.1mol/L,盐酸,0.1mol/L,醋酸,与镁条反应现象,速率,速率,溶液的,PH,C,（,H,+,）,电离程度,电解质溶液,比较栏目,大,小,1,4,0.1mol/L,0.0001mol/L,完全,部分,实验探究,电解质、水溶液,电解质、水溶液,在水溶液里,完全,电离,在水溶液里,部分,电离,电离能力弱,HCl,CH,3,COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的,溶质,微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl =H,+,+Cl,-,一、强电解质和弱电解质,常见的强电解质,（,1,）强酸,:,（,2,）强碱,:,（,3,）大部分盐,:,如,NaCl,等,包括部分难溶的盐,。,如：,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,等,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,等,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,强酸、强碱以及盐的电离,H,2,SO,4,HCl,NaOH,=H,+,+Cl,=Na,+,+OH,完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出,=2H,+,+SO,4,2,Na,2,SO,4,=2,Na,+,+SO,4,2,（,1,）弱酸：,如,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,3,PO,4,、,HNO,2,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,HF,、,HClO,等,（,2,）弱碱,:,（,3,）两性氢氧化物：,Al(OH),3,（,4,）水,常见的弱电解质,如,NH,3,.,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),思考与讨论：,电离开始后，,V,（,电,离）和,V,（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化,?,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,当电离达到最大程度时，,V,（电离）和,V,（分子化）是什么关系,?,溶液中各分子与离子浓度是否变化,?,为什么弱电解质不完全电离？,二、弱电解质的电离,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),1,、弱电解质的电离平衡,在,一定条件,下，当弱电解质分子,电离成离子的速率,和离子重新,结合生成分子的速率,相等,时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,t,v,v,（电离成离子）,v,（结合成分子）,电离平衡状态,弱电解质的电离平衡模型,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),2,、弱电解质的电离方程式,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,弱酸、弱碱可逆电离,NH,H,2,O,H,2,CO,3,HCO,3,Cu,2+,+2OH,多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主,主,NH,4,+,+OH,H,+,+HCO,3,H,+,+CO,3,2,Cu(OH),2,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),3,、电离平衡的特征,（,4,）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒,定,。,（,3,）,动,态平衡,（,5,）平衡可能会随着外界条件的,变,化而变化。,(1),弱电解质的电离是可,逆,的,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,（,2,）,v,（电离成离子）,=,v,（结合成分子）,0,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：,加入固体,NaOH,，电离平衡向,_,反应方向移动，,c(H,)_,加入固体,CH,3,COONa,，电离平衡向,_,反应方向移动，,c(H,)_,正,减小,减小,逆,实例探究：影响电离平衡因素？,加水，电离平 衡向,反应方向移动，,C,（,H,+,）。,正,减小,升高温度，电离平衡向,_,反应方向移动，,c(H,)_,正,增大,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),4,、影响电离平衡的因素,电离平衡的移动符合化学平衡移动原理,温度：,升高温度，电离平衡右移，电离程度增大,越热越电离,浓度：,降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大,越稀越电离,同离子效应：,加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。,离子反应：,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,弱电解质分子,阴离子,+,阳离子（为吸热过程）,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),HA H,+,+A,H 0,移动方向,c(H,+,),c(A,),升高温度,降低温度,加入,HA,加入,H,2,O,加,NaOH,加,NaA,达标检测,勒夏特列原理,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),小结,1,、知识方面,2,、方法方面,（,1,）明确了电解质有强弱之分,（,2,）了解了弱电解质在水溶液中的电离平衡。,巩固比较法、实验法学习中应用，了解了电离平衡模型。,更进一步地体会了动态平衡思想的应用。,人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),人教版化学选修,4【,弱电解质的电离,】PPT(31,页,),美国著名化学家鲍林：,你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。,第二课时,【,学习目标,】,巩固强弱电解质的概念,.,了解电离平衡常数及电离度的概念,课堂练习,1,向左,向右,向左,2,、,0.3mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),是,0.1mol/L,醋,酸溶液中,c(H,+,),的三倍吗？,分析,:,设,0.3mol/L,的醋酸溶液的电离度为,1,0.1mol/L,的醋酸溶液的电离度为,2,所以,1,2,在,0.3mol/L,溶液中,c(H+),1,=0.3,1,mol/L;,在,0.1mol/L,溶液中,c(H+),2,=0.1,2,mol/L,C(H+),1,C(H+),2,=3,1,/,2,下表是实验测定的是,25,时醋酸电离达到平衡各种微,粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。,1.78,10,5,1.80,10,5,0.421%,1.34%,交流与讨论,1,4.2110,-3,0.1,1.3410,-3,课本,p61,3,、量度弱电解质电离程度的化学量,（,1,）电离平衡常数,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱酸：,HA H,+,+A,-,，平衡时,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),对于一元弱碱：,MOH M,+OH,-,，平衡时,思考：电离平衡常数与什么因素有关？,实验现象：,醋酸能与,Na,2,CO,3,溶液反应，放出,CO,2,气体，而硼酸不能,Na,2,CO,3,溶液反应。,酸性：醋酸,碳酸,硼酸,在相同温度下，电离常数,较大,，则,酸性较强,，即,电离常数的大小反映了酸性的强弱,。,根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸,三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,向两支分别盛有,0.1 mol/L,醋酸和饱和硼酸溶液,中滴加等浓度,Na,2,CO,3,溶液，观察现象。,实验,【3-2】,25,时,几种弱酸的电离常数,名称,电离常数,HF,3.510,-4,H,2,CO,3,4.310,-7,CH,3,COOH,1.810,-5,HClO,3.010,-8,不同温度下醋酸的电离常数,温度,电离常数,25,1.810,-5,50,5.110,-5,1,、相同温度相同下，,Ka,越大，酸性越强；,2,、温度越高，同一弱电解质的,K,a,(,或,K,b,),越大；,3,、电离是吸热的,;,4,、,K,a,只与温度有关，与浓度无关；,分析数据，结合实验,得出结论,结论,:,多元弱酸的电离常数,多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=7.110,-15,一般,K,1,K,2,K,3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。,因此计算多元弱酸溶液的,c(H,+,),或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,电离难的原因,：,a,、第一步电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，使第二个,H,+,电离困难得多；,b,、第一步电离出的,H,+,抑制了第二步的电离。,3,、量度弱电解质电离程度的化学量,（,2,）弱电解质的电离度,=,已电离的电解质浓度,电解质的初始浓度,100,%,已电离的分子数,弱电解质初始分子总数,=,100%,注意：,弱电解质浓度越小，电离程度越大,;,同温度同浓度时，电离度越大，,则酸性（或碱性）越强；,问题探讨,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,离子浓度,_?(,填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,导电能力,在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”,点导电能力为,0,的理由是,:,a,、,b,、,c,三点对应溶液的,PH,值由大到小的顺序是：,a,、,b,、,c,三点中电离程度最大的是,。电离平衡常数的关系,。,若使,c,点溶液中,c(Ac,-,),、,PH,值均增大，可采取的措施有,:,加碱加碳酸钠加镁或锌,在,18,时，,H,2,SO,3,的,K,l,1.5,10,-2,、,K,2,1.0,10,-7,，,H,2,S,的,K,l,9.1,10,-8,、,K,2,1.1,10,-12,，,则下列说法中正确的是 （）,亚硫酸的酸性弱于氢硫酸,B.,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,C.,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸,D.,多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,2,、,25,时,在,0.5L0.2mol/L,的,HA,溶液中,有,0.01mol,的,HA,电离成离子,求该温度下,HA,的电离常数,课堂练习,3,1,、向,H,2,S,溶液中加入,CuSO,4,溶液时，电离平衡向,移动，,c(H,+,),c(S,2-,),;,2,、向,H,2,S,溶液中加入,NaOH,固体时，电离平衡向,移动，,c(H,+,),c(S,2-,),；,3,、若将,H,2,S,溶液加热至沸腾，,c(H,2,S,）,；,4,、若要同时增大,H,2,S,溶液中,c(S,2-,）、,c(H+),可以采取,的措施,.,右,右,增大,增大,减小,减小,减小,升高温度，通入,