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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第,3,节 物质的的溶解性,第,2,课时 物质溶解性的定量表示,沪教版 九年级下册,导入新课,上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？,【,复习提问,】,【,交流回答,】,改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。,【,导入新课,】,通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。,推进新课,1.,向盛有,20,水的烧杯中加入,NaCl,向盛有,40,等量水的烧杯中加入,KNO,3,，都达到饱和状态。比较,NaCl,与,KNO,3,溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？,2.,向,40 g 20,水中加入,NaCl,向,100 g 20,水中加入,KNO,3,，都达到饱和状态。比较它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力。,活动,1,：溶解度,3.,向,100 g 20,水中加入,NaCl,直至饱和,向,100 g 20,水中加入,KNO,3,配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？,【,归纳总结,】,定量描述物质溶解能力（即溶解度）的,要素,：在一定温度下；等量的溶剂里，人们统一规定：在,100 g,溶剂里；溶液为饱和状态；单位为,g,。,固体的溶解度,：在一定温度下，某固态物质在,100 g,溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下；,100 g,溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。,【,提出问题,】,理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。,溶解度的相对大小（,20,时的溶解度）,我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？,【,分析小结,】,上述是表示溶解度的一种方法：,列表法,。,列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法,溶解度曲线。,活动,2,：溶解度曲线,请同学们按教材,P,19,“,活动与探究”绘制溶解度曲线,【,归纳总结,】,通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。,溶解度曲线所表示的意义：,1.,溶解度的,三种情况,：,（,1,）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如,KNO,3,。,（,2,）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如,NaCl,。,（,3,）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如,Ca(OH),2,。,2.,交点,P,表示，在该温度下，,A,、,B,两种物质的溶解度相等。,3.,影响固体溶解度的因素是：,温度,。,【,提出问题,】,我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？,休息时间到啦,同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，,看看远处，要保护好眼睛哦,站起来动一动，久坐对身体不好哦,2.,烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么。,1.,阅读教材,P,21,影响气体物质溶解度的因素，并回答有关问题。,1.,气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。,2.,气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。,【,交流回答,】,例（四川成都中考）,20,时，氯化钠的溶解度为,36 g,。对这句话的理解错误的是（ ）,A.20,时，,100 g,水中最多能溶解氯化钠,36 g,B.20,时，,100 g,氯化钠饱和溶液中含氯化钠,36 g,C.20,时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为,10036,D.20,时，将,36 g,氯化钠溶解于,100 g,水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液,典例剖析,【,解析,】,20,时，氯化钠的溶解度为,36 g,。可以这样理解：,20,时，,100 g,水中最多能溶解氯化钠,36 g,，,A,正确；,20,时，,136 g,氯化钠饱和溶液中含氯化钠,36 g,，,B,错；,20,时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为,100:36,，,C,正确；,20,时，将,36 g,氯化钠溶解于,100 g,水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液，,D,正确；还可以理解为：,20,时，要使,36 g,氯化钠完全溶解，最少需要,100 g,水。,课堂小结,本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。,1.,从教材练习中选取；,2.,完成练习册中本课时的习题。,课后作业,同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油,!,奥利给,结束语,8.2,常见的酸和碱,第八章,常见的酸、碱、盐,第,2,课时,稀酸的化学性质,A,知识要点分类练,C,高频考题实战练,第八章 常见的酸、碱、盐,B,规律方法综合练,1,下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是,(,),A,水,B,稀硫酸,C,氯化钠溶液,D,氢氧化钡溶液,A,知识要点分类练,8.2,常见的酸和碱,B,2,用稀硫酸除铁锈的原理是,(,),A,FeO,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,O,B,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,C,Fe,2,O,3,2H,2,SO,4,=2FeSO,4,2H,2,O,D,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,D,8.2,常见的酸和碱,【解析】,铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。,3,某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是,(,),A,铁片,B,碳酸钠,C,碳酸钙,D,铜片,D,8.2,常见的酸和碱,【解析】,铁与盐酸反应生成氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不反应。,4,下列化学变化前后溶液质量增加的是,(,),A,铁和硫酸铜溶液反应,B,氧化铁和稀盐酸反应,C,碳酸钠溶液和稀盐酸反应,D,氯化钡溶液与稀硫酸反应,B,【解析】,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。,8.2,常见的酸和碱,5,观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验中，观察到的现象不正确的是,(,),A,生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色,B,无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色,C,稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,D,稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡,B,8.2,常见的酸和碱,【解析】,铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，产生大量的气泡。,8.2,常见的酸和碱,6,设计实验方案是化学探究的重要环节。以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是,(,),A,厨房中可以用食醋鉴别,Na,2,CO,3,和,NaCl,B,用,AgNO,3,溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质,C,用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉,D,用适量稀盐酸来除铁锈,C,8.2,常见的酸和碱,【解析】,铜不与稀硫酸反应，若用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质，反而会把原物质除去。,7,化学使世界变得绚丽多彩。如图,8,2,8,是物质之间发生化学反应的颜色变化。,8.2,常见的酸和碱,7,化学使世界变得绚丽多彩。如图,8,2,8,是物质之间发生化学反应的颜色变化。,(1),是,_,，是,_,。,(2),据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请你写出编号,代表的稀硫酸的化学性质：,_,。,(3),若编号,的物质是盐，请你写出符合编号,的一个化学方程式：,_,；符合编号,的化学方程式为,_,。,紫色石蕊溶液,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl(,合理均可,),铁,(,或,Fe),稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红,8.2,常见的酸和碱,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,【解析】,(1),稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以编号,是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。,(2),根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而说明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。,(3),稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的化学方程式是,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号,是氧化铜与稀硫酸反应：,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,。,8.2,常见的酸和碱,8,2017,广州改编,下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是,(,),A,使紫色石蕊溶液变红,B,与氧化铁反应得到浅绿色溶液,C,浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,D,与镁反应放出氢气,B,规律方法综合练,B,【解析】,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，得到黄色溶液。,8.2,常见的酸和碱,9,在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是,(,),A,Na,2,CO,3,溶液、,KCl,溶液,B,BaCl,2,溶液、,KOH,溶液,C,FeSO,4,溶液、,NaNO,3,溶液,D,CuO,、,Na,2,SO,4,溶液,A,8.2,常见的酸和碱,休息时间到啦,同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，,看看远处，要保护好眼睛哦,站起来动一动，久坐对身体不好哦,【解析】,A,项碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾与硫酸不反应，最终形成无色溶液。,B,项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。,C,项硫酸亚铁是浅绿色溶液。,D,项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液。,8.2,常见的酸和碱,10,在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是,(,),A,8.2,常见的酸和碱,【解析】,氧化镁和镁均与盐酸反应生成氯化镁，随着盐酸质量的增加，氯化镁的质量逐渐增加，当氧化镁和镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加；氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不产生氢气；随着反应的进行，溶液质量增加，当完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加；盐酸显酸性，,pH,小于,7,，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应时，溶液显中性，,pH,等于,7,，继续加入盐酸时，溶液显酸性，,pH,小于,7,，不可能大于,7,。,8.2,常见的酸和碱,11,2017,天水,学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取,CO,2,后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究并回答下列问题。,提出问题,废液中的溶质是什么物质？,作出猜想,甲同学认为废液中的溶质只有,CaCl,2,。你认为还可能含有的溶质是,_(,填化学式,),。,査阅资料, CaCl,2,溶液呈中性。,HCl,8.2,常见的酸和碱,实验与结论,甲同学取少量,CaCl,2,溶液和废液分别加入,2,支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。,你认为甲同学的实验,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”),证明他的猜想，理由是,_,_,。,如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是,_,，实验中可能观察到的现象是,_,。,不能,中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，如果有盐酸，酚酞溶液也呈无色,8.2,常见的酸和碱,石蕊溶液,溶液变红,(,合理即可,),拓展与应用, ,若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到,CaCl,2,溶液，应向废液中加入过量的,_,，反应完全后过滤。,通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是,_,。,8.2,常见的酸和碱,碳酸钙,污染水体,(,或腐蚀下水管道等，合理即可,),【解析】,实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，若盐酸不足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液后均不变色，所以甲同学的实验不能证明他的猜想。若证明废液中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中加入过量的碳酸钙，过量的碳酸钙难溶于水，反应完全后通过过滤而除去。,8.2,常见的酸和碱,12,(1),等质量的,A,、,B,两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图,8,2,10,中甲所示。请回答下列问题。,8.2,常见的酸和碱,若,A,、,B,分别为,Mg,、,Zn,中的一种，则,A,是,_,，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为,_,。,若,A,、,B,分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则反应结束后，它们消耗的酸,_(,填,“A,多,”“B,多,”,或,“,相等,”),。,B,反应至,a,点时，所得溶液的溶质为,_(,写化学式,),。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：,_,。,Mg(,或镁,),相等,CaCl,2,和,HCl,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,Mg(,或镁,),8.2,常见的酸和碱,(2),如图乙所示，,A,、,B,、,C,、,D,、,E,分别是铁、硝酸铜溶液、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种，,A,是硝酸铜溶液。,(“”,相连的两物质能发生反应,),请回答：,A,与,B,反应的化学方程式为,_,，其基本反应类型是,_,。,D,与,C,反应有白色沉淀生成，,D,的化学式为,_,。,C,与,E,反应的现象是,_,，化学方程式为,_,。,Fe,Cu(NO,3,),2,=Cu,Fe(NO,3,),2,置换反应,BaCl,2,红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,8.2,常见的酸和碱,13,为测定某,AgNO,3,溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为,7.3%,的稀盐酸进行滴定。现取待测液,50.0 g,，滴定过程如图,8,2,11,所示。请计算：,(,计算结果均保留,1,位小数,),8.2,常见的酸和碱,(1)AgNO,3,的相对分子质量为,_,。,(2)AgNO,3,溶液的溶质质量分数。,(3),恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。,170,8.2,常见的酸和碱,8.2,常见的酸和碱,8.2,常见的酸和碱,14,2017,重庆改编,小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含有,3%,5%,的醋酸,(CH,3,COOH),，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是,(,),A,白醋里含有氢离子,B,生成的气体是二氧化碳,C,白醋能使无色酚酞溶液变红,D,白醋与纯碱发生了反应,C,高频考题实战练,C,8.2,常见的酸和碱,【解析】,醋酸与盐酸的化学性质相似，所以醋酸也属于酸；醋酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色。,8.2,常见的酸和碱,同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油,!,奥利给,结束语,第,2,节 常见的酸和碱,第,1,课时 浓盐酸和浓硫酸,沪教版 九年级下册,导入新课,你知道生活中哪些物质有酸味吗,? “,酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道实验室里哪些物质有酸味吗,?,像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物,酸。这一节课我们来学习浓盐酸和浓硫酸,推进新课,（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质,活动,1:,了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法,【,展示,】,一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。（注意闻气味的正确方法）,【,观察,】,浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。,学生观察后总结交流并完成下表中的内容：,浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,【,思考,】,（,1,）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？,不行，因为盐酸易挥发,.,（,2,）浓盐酸都是无色液体吗？,不是，工业上用的浓盐酸因为含有少量的杂质（铁离子）而略带黄色,.,（,3,）若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化？,天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重,.,活动,2,：,感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化,【,交流,】,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化,?,【,小结,】(,见下表,),由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。,（二）浓硫酸的腐蚀性,活动,3,：,知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项,回顾有关浓硫酸泼熊和毁容的事例。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。,补充实验,将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。,【,设问,】,为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心。,活动,4,：,学会浓硫酸的稀释方法，感受实验操作顺序的重要性,【,引入,】,从试剂店购得的硫酸一般是,98,的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢,?,“容易，加点水不就行了吗？”,（三）浓硫酸的稀释,实验,7-12,稀释浓硫酸,按照教材第,44,页图示装置小心进行实验。,【,注意,】,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。,观测结果：烧杯壁发烫。,【,小结,】,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（切不可把水倒入浓硫酸中）。,酸入水,(,或大入小,),，沿内壁，慢慢倒，不断搅。,【,思考,】,（,1,）直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么？,水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。,（,2,）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,应立即用大量的水冲洗，再涂上,3,-5,的碳酸氢钠溶液。（用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。涂上,3%-5,的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。）,休息时间到啦,同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，,看看远处，要保护好眼睛哦,站起来动一动，久坐对身体不好哦,典例剖析,例,下图是稀释浓硫酸实验的示意图。,（,1,）写出图中,a,仪器的名称及其作用,；,b,容器所盛的试剂是,（填“水”或“浓硫酸”）。,（,2,）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生,。,（,3,）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是,98%,的浓硫酸，另一瓶是,10%,的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们观察。,【,解析,】,稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。浓硫酸是无色粘稠的液体，有脱水性、吸水性，可以利用浓硫酸的这些性质去鉴别它。,【,答案,】,（,1,）玻璃棒，使受热均匀浓硫酸,（,2,）酸液飞溅,（,3,）观察呈油状粘稠的为浓硫酸,用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸,今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？,知识类：,浓盐酸和浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释方法。,方法类：,对比分析方法,浓盐酸、浓硫酸的物理性质。,道理类：,实验操作必须严格、规范按照实验操作规程，否则会发生安全事故。,课堂小结,课后作业,1.,从教材练习中选取；,2.,完成练习册中本课时的习题。,同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油,!,奥利给,结束语,
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