第六讲-化学反应与能量变化中的常考问题教学课件

返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考题题定定向向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1(2019全国理综，全国理综，9)反应反应ABC(H0)分两步进行：分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是表示总反应过程中能量变化的是 ()。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解析解析ABXH0，X具有的能量具有的能量大于大于A、B能量总和，能量总和，A、C错误，错误，XCH0，ABCH0，C具有的能量具有的能量小于小于X具有的能量，也小于具有的能量，也小于A、B能量总和，能量总和，D正确，正确，B错误。错误。答案答案 D返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2(2019重庆理综，重庆理综，12)肼肼(H2NNH2)是一是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量化学键所需的能量(kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，则断裂，则断裂1 mol NH键所需的能量键所需的能量(kJ)是是 ()。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解解析析 由由题题中中的的图图像像可可以以看看出出断断裂裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中中的的化化学学键键所所要要吸吸收收的能量为：的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂设断裂1 mol NH键所需要的能量为键所需要的能量为x则：则：154 kJ4x500 kJ(2 752534)kJ解得解得x391 kJ。答案答案 B返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)反反 应应 A的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 是是_。(3)断断开开1 mol HO键键与与断断开开1 mol HCl键键所所需需能能量量相相差差约约为为_kJ，H2O中中HO键键比比HCl中中HCl键键_(填填“强强”或或“弱弱”)。解解析析(3)由由题题给给条条件件可可知知，4 mol HCl被被氧氧化化，放放出出热热量量为为115.6 kJ，可可知知H115.6 kJmol1；由由H(生生成成物物键键能能之之和和反反应应物物键键能能之之和和)可可得得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，键键能能越越大大，化化学学键键越越稳稳定定、越越强强，所所以以水水中中的的HO键键比比氯化氢中氯化氢中HCl键强。键强。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解析解析 A项，忽视了可逆反应；项，忽视了可逆反应；B项中能量项中能量相差为相差为35.96 kJ；C项中产物的状态相同，项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以所以D项正确。项正确。答案答案 D返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向考查形式考查形式选择题、填空题选择题、填空题考向曝光考向曝光从近几年高考试题分析来看，本讲所考从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主。查内容仍以传统考点为主。热化学方程式的书写及正误判断；热化学方程式的书写及正误判断；比较反应热的大小；比较反应热的大小；有关反应热的简单计有关反应热的简单计算；算；化学键键能与反应热、反应热与能源化学键键能与反应热、反应热与能源的综合等。的综合等。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向由于能源问题已成为社会热点，从能源问题由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是是2019年的一个命题热点，在二轮复习时一年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。定要引起注意。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考纲纲定定位位返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1了了解解化化学学反反应应中中能能量量转转化化的的原原因因，能能说说出常见的能量转化出常见的能量转化 形式。形式。2了了解解化化学学能能与与热热能能的的相相互互转转化化；了了解解吸吸热反应、放热反应、反应热等概念。热反应、放热反应、反应热等概念。3了了解解热热化化学学方方程程式式的的含含义义，能能用用盖盖斯斯定定律进行有关反应热的简单计算。律进行有关反应热的简单计算。4了了解解能能源源是是人人类类生生存存和和社社会会发发展展的的重重要要基基础础；了了解解化化学学在在解解决决能能源源危危机机中中的的重重要要作用。作用。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向知识必记知识必记1从从宏宏观观上上分分析析，形形成成反反应应热热的的本本质质原原因因是是反反应应物物具具有有的的总总能能量量与与生生成成物物具具有有的的总总能能量量的的相相对对大大小小不不同同；从从微微观观上上分分析析，形形成成反反应应热热的的本本质质原原因因是是断断键键时时吸吸收收的的热热量量与与成成键键时时放放出出的的热热量量的的相相对对大大小小，注注意意从从图示上去理解。图示上去理解。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2.盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体体系系的的始始态态(各各反反应应物物)和和终终态态(各各生生成成物物)有有关关，而而与与反反应应的的途途径径无无关关。即即不不管管化化学学反反应应是是一一步步完完成成或分几步完成，其反应热是相同的。如：或分几步完成，其反应热是相同的。如：H1H2返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向3利用盖斯定律计算反应热的模式与要领利用盖斯定律计算反应热的模式与要领(1)计算模式计算模式方方式式一一若若有有(a)A(g)M(g)=B(g)H1(b)A(l)M(g)=B(g)H2(c)A(g)=A(l)H3则则(c)(a)(b)，即即：H3H1H2。方方 式式 二二 若若 有有(a)A(s)M(g)=B(s)H1(b)C(s)M(g)=D(s)H2(c)A(s)D(s)=B(s)C(s)H3则则(c)(a)(b)，即即：H3H1H2。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)计算要领计算要领当当反反应应方方程程式式乘乘以以或或除除以以某某数数时时，H也也应乘以或除以某数。应乘以或除以某数。反反应应式式进进行行加加减减运运算算时时，H也也同同样样要要进进行行加加减减运运算算，且且要要带带“”、“”，即即把把H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。通通过过盖盖斯斯定定律律计计算算反反应应热热和和比比较较反反应应热热的的大小时，同样要把大小时，同样要把H看作一个整体。看作一个整体。在在设设计计反反应应过过程程时时常常会会遇遇到到同同一一物物质质固固、液液、气气三三态态的的相相互互转转化化，状状态态由由固固液液气气时，会吸热；反之会放热。时，会吸热；反之会放热。当当设设计计的的反反应应逆逆向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反应的反应热数值相等，符号相反。反应的反应热数值相等，符号相反。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向技能必备技能必备热化学方程式的书写的热化学方程式的书写的“六大六大”要点要点(1)注意注意H的符号和单位的符号和单位若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若若为为吸吸热热反反应，应，H为为“”。H的单位为的单位为kJmol1。(2)注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件书书写写热热化化学学方方程程式式时时应应注注明明H的的测测定定条条件件(温温度度、压压强强)，但但绝绝大大多多数数H是是在在25、101 325 Pa下下测测定定的的，此此时时可可不不注注明明温温度度和和压强。压强。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，并并不不表表示示物物质质的的分分子子数数或或原原子子数数。因因此此化化学学计计量量数数可可以以是整数，也可以是分数。是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热H不不同同。因因此此，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态才才能能完完整整地地体体现现出出热热化化学学方方程程式式的的意意义义。气气体体用用“g”，液液体体用用“l”，固固体体用用“s”，溶溶液液用用“aq”。热化学方程式中不用。热化学方程式中不用和和。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(5)注意注意H的数值与符号的数值与符号热热化化学学方方程程式式是是表表示示反反应应已已完完成成的的数数量量。由由于于H与与反反应应完完成成的的物物质质的的量量有有关关，所所以以热热化化学学方方程程式式中中化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对对应应，如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍，则则H也要加倍。也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(6)注意燃烧热和中和热注意燃烧热和中和热返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考点点落落实实返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题14反应热和焓变的分析与判断反应热和焓变的分析与判断【题型题型1】下下列列说说法法或或表表示示方方法法中中，正正确确的的是是 ()。A等等质质量量的的硫硫蒸蒸气气和和硫硫黄黄分分别别完完全全燃燃烧烧，前者放出的热前者放出的热 量多量多Ba、b kPa下下，将将0.5 mol O2和和1.5 mol H2置于密闭容置于密闭容 器器中中充充分分反反应应生生成成H2O(g)，放放热热c kJ，其热化学方程式，其热化学方程式 为为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2c kJmol1返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向C常常温温常常压压下下，2.8 g CO气气体体完完全全燃燃烧烧放放出出的的热热量量为为28.26 kJ，则则表表示示CO燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式为为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2 kJmol1D稀稀硫硫酸酸溶溶液液与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应的的中中和和热热为为57.3 kJmol1，则则稀稀醋醋酸酸溶溶液液与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应的的热热化化学学方方程程式式可可表表示示为为CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向破题关键破题关键本题考查了热化学方程式书写的本题考查了热化学方程式书写的技巧，同时也涉及燃烧热、中和热等容易出技巧，同时也涉及燃烧热、中和热等容易出错的概念，考查内容多，覆盖范围大，是高错的概念，考查内容多，覆盖范围大，是高考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量的硫固体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量的硫固体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量比等质量的硫固体放出的热量多，比等质量的硫固体放出的热量多，A正确；正确；B项中的热化学方程式没有标明温度和压强，项中的热化学方程式没有标明温度和压强，B错误；燃烧热是指错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，C错误；醋酸电离需吸热，因此稀醋酸溶错误；醋酸电离需吸热，因此稀醋酸溶液与稀液与稀NaOH溶液反应的溶液反应的H应大于应大于57.3 kJmol1，D错误。错误。答案答案A返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(1)反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热主主要要取取决决于于反反应应物物和和生成物所具有的总能量的相对大小。生成物所具有的总能量的相对大小。(2)反反应应是是否否需需要要加加热热，只只是是引引发发反反应应的的条条件件，与与反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热并并无无直直接接关关系系。许许多多放放热热反反应应也也需需要要加加热热引引发发反反应应，也也有有部部分分吸吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。热反应不需加热，在常温时就可以进行。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)燃燃烧烧热热：必必须须生生成成稳稳定定的的化化合合物物，如如C燃燃烧烧应应生生成成CO2而而不不是是CO，H2燃燃烧烧应应生生成成液液态水而不是气态水。态水而不是气态水。(4)中中和和热热：强强酸酸和和强强碱碱在在稀稀溶溶液液中中发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱弱酸酸代代替替强强酸酸(或或弱弱碱碱代代替替强强碱碱)，因因电电离离吸吸热热，放放出出的的热热量量减减小小，中中和和热热减减小小。若若用用浓浓硫硫酸酸(或或NaOH固固体体)，放放出出的的热热量量增增多多，中和热增大。中和热增大。返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案B 返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升2】已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H 701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H 181.6 kJmol1则则 反反 应应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案 C返回返回返回返回上页上页上页上页下页下页下页下页阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅阅 卷卷 老老 师师 考考 前前 叮叮 嘱嘱