第2章-第3节氧化还原反应-第1课时课件

成才之路成才之路化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修1 化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章1.1.1集合的概念第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第二章第二章第第1 1课时氧化还原反应课时氧化还原反应第二章第二章新情境新情境激趣入题激趣入题环环顾顾人人们们所所生生活活的的环环境境，大大致致整整个个地地球球中中生生命命的的维维系系，小小至至日日常常生生活活中中枝枝枝枝节节节节，都都可可以以看看到到氧氧化化还还原原反反应应的的痕痕迹迹，它它是是一一类类重重要要的的化化学学反反应应，在在工工农农业业生生产产、科科学学技技术术和和日日常常生生活活中中，都都有有广广泛泛的的应应用用，当当然然氧氧化化还还原原反反应应也也会会带带来来危危害害。要要用用化化学学知知识识使使生生活活更更加加环环保保、使使身身体体更更加加健健康康，让让我我们们一一起起走走进进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2从从化化合合价价升升降降、电电子子的的得得失失或或电电子子对对偏偏移移角角度度理理解解氧氧化还原反应。化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。培养由现象到本质的科学探究意识。得到氧得到氧 失去氧失去氧 升高升高 降低降低 有元素化合价升降有元素化合价升降 失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向 从电子转移的角度判断：从电子转移的角度判断：氧化还原反应是氧化还原反应是_的化学反应。的化学反应。2氧化还原反应的基本概念和实质氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质基本概念和实质基本概念。基本概念。有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)得到得到 偏向偏向 失去失去 偏离偏离 氧化氧化 还原还原 降低降低 氧化氧化 还原还原 还原还原 升高升高 还原还原 氧化氧化 氧化氧化 自主探究自主探究1如何理解氧化还原反应的概念？如何理解氧化还原反应的概念？提示：提示：(1)概念、特征、本质概念、特征、本质狭义含义狭义含义特征特征本质本质氧化氧化反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价升高的元素化合价升高的反应反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应还原反应还原反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价降低的元素化合价降低的反应反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应氧化还原氧化还原反应反应发生了氧得失的发生了氧得失的反应反应元素化合价升降的元素化合价升降的化学反应化学反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应(2)关系、性质关系、性质2请请列列举举几几个个氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应的的实实例例，讨讨论论并并交交流流这类化学反应的分类标准。这类化学反应的分类标准。3氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提提示示：在在氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应中中，一一种种物物质质得得氧氧必必有有另另一一种种物物质质失失氧氧，而而且且它它们们共共同同存存在在于于一一个个反反应应中中，所所以以氧氧化化反反应应中中有有还还原原反反应应，还还原原反反应应中中也也有有氧氧化化反反应应，只只是是从从不不同同角角度度来来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。新思维新思维名师讲堂名师讲堂思维导图思维导图氧化还原反应的概念及其本质氧化还原反应的概念及其本质 细品教材细品教材1从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应从化合价变化的角度分析氧化还原反应从从得得氧氧、失失氧氧角角度度分分析析氧氧化化还还原原反反应应是是一一个个比比较较初初级级的的阶阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。3.从电子转移角度分析氧化还原反应从电子转移角度分析氧化还原反应化化合合价价的的升升降降与与电电子子转转移移关关系系密密切切，电电子子转转移移也也是是判判断断氧氧化还原反应的标准。化还原反应的标准。(1)氯化钠的形成氯化钠的形成(2)氯化氢的形成氯化氢的形成H原原子子最最外外层层有有1个个电电子子，可可获获得得1个个电电子子而而形形成成2个个电电子子的的稳稳定定结结构构，Cl原原子子最最外外层层有有7个个电电子子，可可获获得得1个个电电子子而而形形成成8个个电电子子的的稳稳定定结结构构。由由于于两两种种元元素素的的原原子子获获得得电电子子的的能能力力相相差差不不大大，所所以以两两者者发发生生反反应应时时，双双方方各各以以最最外外层层的的1个个电电子子组组成成一一个个共共用用电电子子对对，使使双双方方最最外外电电子子层层都都达达到到稳稳定定结结构构，由由于于Cl原原子子得得电电子子能能力力更更强强一一些些，因因此此电电子子对对偏偏向向Cl原原子子而而偏偏离离H原子，原子，Cl原子显负价，原子显负价，H元素显正价，形成过程为：元素显正价，形成过程为：(3)电子得失电子得失(偏移偏移)与氧化还原反应的关系与氧化还原反应的关系温馨提示：温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？氧化反应或还原反应能否单独发生？不不能能。二二者者同同时时发发生生，不不可可分分割割，统统一一在在同同一一个个化化学学反反应应中。中。反应类型反应类型定义定义氧化反应氧化反应物质中有元素的原子失去电子物质中有元素的原子失去电子(或共用电子对或共用电子对偏离偏离)的反应的反应还原反应还原反应物质中有元素的原子得到电子物质中有元素的原子得到电子(或共用电子对或共用电子对偏向偏向)的反应的反应氧化还原反应氧化还原反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。典例剖析典例剖析 (2014试题调研试题调研)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A在在氧氧化化还还原原反反应应中中，肯肯定定有有一一种种元元素素被被氧氧化化，另另一一种元素被还原种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子较难失去电子的原子，容易得到电子【解解析析】本本题题容容易易误误选选A、D。错错选选的的原原因因是是不不理理解解氧氧化化还还原原反反应应的的概概念念。氧氧化化还还原原反反应应有有时时可可以以发发生生在在同同种种物物质质的的同同种种元元素素之之间间，这这种种反反应应叫叫做做歧歧化化反反应应，也也可可以以发发生生在在不不同同物物质质的的同同种种元元素素之之间间，这这种种反反应应叫叫归归中中反反应应，所所以以A不不正正确确；化化合合物物之之间间也也可可以以发发生生氧氧化化还还原原反反应应，所所以以B的的叙叙述述是是错错误误的的；置置换换反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，C的的叙叙述述是是正正确确的的；难难失失去去电电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。不正确。【答案】【答案】C(1)其其中中属属于于化化合合反反应应的的有有_，属属于于置置换换反反应应的的有有_。(2)在在化化学学反反应应前前后后元元素素的的化化合合价价没没有有变变化化的的是是_。(3)上上述述反反应应中中，既既是是分分解解反反应应，又又是是氧氧化化还还原原反反应应的的是是_。(4)上上述述反反应应中中，既既是是溶溶液液中中的的离离子子反反应应，又又是是氧氧化化还还原原反应的是反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A分子中的原子重新组合分子中的原子重新组合B氧元素的得失氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变化合价的改变【解解析析】化化学学反反应应的的基基本本类类型型中中，复复分分解解反反应应不不是是氧氧化化还还原原反反应应；置置换换反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应；化化合合反反应应和和分分解解反反应应若若元元素素化化合合价价有有变变化化则则是是氧氧化化还还原原反反应应，若若无无变变化化则则不不是是氧氧化化还还原原反反应应。离离子子反反应应是是否否属属于于氧氧化化还还原原反反应应也也要要根根据据元元素素的的化合价在反应前后是否变化来判断。化合价在反应前后是否变化来判断。【答答案案】(1)(2)(3)(4)(5)C活学巧练活学巧练1(2013广广雅雅中中学学高高一一期期末末)下下列列反反应应都都有有难难溶溶物物生生成成，其中属于氧化还原反应的是其中属于氧化还原反应的是()ANa2SO4BaCl2=2NaClBaSO4B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFeCl33KOH=Fe(OH)33KClDCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl【解解析析】判判断断一一个个反反应应是是否否属属于于氧氧化化还还原原反反应应，关关键键是是看看此此反反应应中中元元素素的的化化合合价价在在反反应应前前后后是是否否发发生生改改变变，化化合合价价变变化化的的反反应应就就是是氧氧化化还还原原反反应应。正正确确标标出出各各元元素素的的化化合合价价是是解解题题的的关关键键。B项项中中有有单单质质参参与与反反应应，反反应应物物中中有有单单质质O2，生生成成的的是是化化合合物物，O元元素素化化合合价价肯肯定定发发生生变变化化，B项项中中的的反反应应肯肯定定是是氧化还原反应。氧化还原反应。【答案】【答案】B2下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A一定有电子的转移一定有电子的转移B氧化反应一定先于还原反应发生氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂发生氧化反应氧化剂发生氧化反应D其本质是元素化合价发生变化其本质是元素化合价发生变化【解解析析】氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质是是电电子子的的转转移移，特特征征是是元元素素化化合合价价发发生生变变化化，A正正确确，D错错误误；氧氧化化反反应应与与还还原原反反应应同同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。错误。【答案】【答案】A思维导图思维导图氧化还原反应中电子转移的两种表示方法氧化还原反应中电子转移的两种表示方法(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明必须注明“得得”、“失失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤基本步骤“三步曲三步曲”。(2)注意事项：注意事项：箭箭头头标标明明电电子子转转移移的的实实际际情情况况，箭箭头头的的方方向向从从还还原原剂剂中中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；只标明电子转移的数目，不需注明只标明电子转移的数目，不需注明“得得”、“失失”。(3)双双线线桥桥法法“线线桥桥”从从反反应应物物到到产产物物，单单线线桥桥法法“线线桥桥”只只连反应物。连反应物。(4)双双线线桥桥法法“线线桥桥”上上以以“abe”形形式式表表示示电电子子的的转转移移，a表表示示得得或或失失电电子子的的原原子子个个数数，b表表示示每每个个原原子子得得到到或或失失去去电电子子的数目，当的数目，当a1或或b1时，将时，将“1”省略。省略。典例剖析典例剖析 (2014试试题题调调研研)下下列列化化学学反反应应中中电电子子转转移移的的表表示方法正确的是示方法正确的是()【解解析析】A项项元元素素的的电电子子得得失失标标反反；B项项也也是是元元素素的的电电子得失标反；子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。【答案】【答案】C 已已知知铜铜在在常常温温下下能能被被稀稀硝硝酸酸溶溶解解，其其反反应应的的化化学学方程式如下：方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若若3 mol Cu参参加加反反应应，则则该该过过程程转转移移的的电电子子是是_mol。【解解析析】(1)该该反反应应中中Cu的的化化合合价价变变化化是是02价价，1 mol Cu失失去去2 mol电电子子；HNO3中中氮氮元元素素部部分分由由5价价2价价，生生成成1 mol NO，转转移移3 mol电电子子。(2)结结合合(1)的的分分析析及及单单线线桥桥法法的的注注意意事事项项即即可可写写出出。(3)1 mol Cu失失去去2 mol电电子子，故故3 mol Cu失去失去6 mol电子。电子。【解解析析】A中中得得失失电电子子标标反反了了；B中中得得到到4e，失失去去22e；C中箭头方向反了。中箭头方向反了。【答案】【答案】D4(2014经经典典习习题题选选萃萃)化化学学反反应应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(提示：提示：KCl中氯原子来自于中氯原子来自于HCl)。(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。(2)氧氧化化剂剂是是_，还还原原剂剂是是_，氧氧化化剂剂和和还还原剂的分子个数之比是原剂的分子个数之比是_。新考题新考题随堂自测随堂自测一、选择题一、选择题1(2013长长沙沙市市七七中中高高一一检检测测)氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是()A元素化合价发生变化元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质反应后生成新物质【答案】【答案】C2(2014嘉嘉峪峪关关市市一一中中高高一一期期末末)下下列列有有关关四四种种基基本本反反应应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】【答案】C 3(2013汇汇文文中中学学高高一一期期末末统统考考)下下列列反反应应中中，属属于于氧氧化化还原反应的是还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BHClNaOH=NaClH2OCBa(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2DCuCl2Fe=FeCl2Cu【答案答案】D【答案】【答案】A 5(2013惠惠阳阳中中学学高高一一期期末末)下下列列电电子子转转移移的的表表示示方方法法中中正确的是正确的是()【解解析析】A项项中中Fe元元素素被被还还原原，C元元素素被被氧氧化化；B项项中中应应标标出出“得得到到”或或“失失去去”电电子子，而而不不能能用用“”或或“”；C项项中中得得失失电电子子数数目目标标错错，2个个Fe原原子子参参与与反反应应，应应标标23e，3个个C原原子参与反应，应标子参与反应，应标32e。【答案】【答案】D6(2013嘉嘉积积中中学学高高一一检检测测)已已知知铜铜能能被被稀稀硝硝酸酸溶溶解解，其其反应的化学方程式如下反应的化学方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用用双双线线桥桥法法分分析析上上述述反反应应的的电电子子转转移移情情况况(只只需需标标出出电电子得失的方向和数目子得失的方向和数目)_(2)上上述述反反应应中中氧氧化化剂剂是是_，氧氧化化产产物物是是_。(3)上上述述反反应应中中氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为_。(4)若若反反应应中中转转移移了了0.6 mol电电子子，产产生生的的气气体体在在标标准准状状况况下的体积是下的体积是_。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）新视点新视点专家博客专家博客砖瓦为什么会呈现不同的颜色？砖瓦为什么会呈现不同的颜色？当当你你看看到到楼楼房房有有的的是是用用红红砖砖砌砌成成的的，有有的的则则是是青青砖砖砌砌成成的的，可可曾曾想想过过为为什什么么同同样样的的砖砖坯坯有有的的能能烧烧成成红红砖砖？有有的的能能烧烧成成青青砖呢？砖呢？说说来来也也简简单单，这这是是我我们们学学习习的的氧氧化化还还原原反反应应起起了了重重要要作作用用。烧烧制制砖砖瓦瓦的的黏黏土土中中含含有有二二价价铁铁盐盐，黏黏土土作作成成砖砖坯坯，送送到到窑窑内内大大火火烘烘烧烧，然然后后熄熄灭灭，自自然然冷冷却却。此此时时窑窑内内空空气气流流畅畅，氧氧气气充充足足，二二价价铁铁盐盐被被氧氧化化成成三三氧氧化化二二铁铁(Fe2O3)，由由于于三三氧氧化化二二铁铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。是红色，所以得到的就是红砖瓦。青青砖砖瓦瓦是是怎怎样样烧烧制制的的呢呢？实实际际上上，青青砖砖瓦瓦的的生生产产只只是是比比红红砖砖瓦瓦的的生生产产多多了了一一道道工工序序。待待砖砖坯坯烧烧透透后后，从从窑窑顶顶向向下下不不断断淋淋水水，当当水水遇遇到到红红热热砖砖瓦瓦变变成成水水蒸蒸气气，碳碳与与水水蒸蒸气气反反应应生生成成氢氢气气和和一一氧氧化化碳碳。这这些些还还原原性性气气体体能能把把砖砖瓦瓦中中红红色色的的氧氧化化铁铁还还原原成成黑黑色色氧氧化化亚亚铁铁或或四四氧氧化化三三铁铁。同同时时，没没有有燃燃烧烧的的黑黑色色碳碳颗颗粒粒也也渗入砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就呈青灰色。渗入砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就呈青灰色。