化学选修3新课课件：第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论（人教版）课件

考向第二节分子的立体构型晨背关键语句知识点一随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练第一课时价层电子对互斥理论第二章分子结构与性质 3价层电子对为价层电子对为2时，时，VSEPR模型为直线形模型为直线形;价层电价层电子对为子对为3时，呈平面三角形时，呈平面三角形;价层电子对为价层电子对为4时，呈四面体时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。形，由此可推测分子的立体构型。自学教材自学教材填要点填要点CO2H2OCH2ONH3正四面体形正四面体形109281下列分子的空间构型是正四面体形的是下列分子的空间构型是正四面体形的是 ()ACCl4 BNH3CH2O DC2H4解析：解析：氨分子是三角锥形，水分子是氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是形，乙烯分子是平面形。平面形。答案：答案：A自学教材自学教材填要点填要点立体构型立体构型排斥排斥键电子对键电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对23价电子数价电子数 对主族元素：对主族元素：a ;对于阳离子：对于阳离子：a ;对于阴离子：对于阴离子：a 。bx表示表示 。cb表示与中心原子结合的原子表示与中心原子结合的原子 ，氢为氢为 ，其他原子，其他原子 。最外层电子数最外层电子数价电子数价电子数离子电荷数离子电荷数价电子数价电子数|离子电荷数离子电荷数|与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数最多能接受的电子数18该原子的价电子数该原子的价电子数d.几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：646243210120直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形直线形直线形0 21 30 3 分子或分子或离子离子 孤孤电子子对数数价价层电子子对数数VSEPR模型名称模型名称分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型H2ONH3CH4四面体形四面体形V形形四面体形四面体形三角三角锥形形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形2 41 40 4 1价层电子对互相排斥的结果价层电子对互相排斥的结果 彼此尽可能远离以减小斥力，并使分子或离子尽可能采彼此尽可能远离以减小斥力，并使分子或离子尽可能采取对称的立体构型。取对称的立体构型。2用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型师生互动师生互动解疑难解疑难键电子子对数数孤孤电子子对数数价价层电子子对数数目目电子子对的排列的排列方式方式VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型实例例202直直线形形直直线形形HgCl2、BeCl2、CO2键电子子对数数孤孤电子子对数数价价层电子子对数数目目电子子对的排列的排列方式方式VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型实例例303三角形三角形平面三平面三角形角形BF3、BCl321V形形SnBr2、PbCl2键电子子对数数孤孤电子子对数数价价层电子子对数数目目电子子对的的排列方式排列方式VSEPR模型模型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型实例例404四面四面体形体形正四面体形正四面体形CH4、CCl431三角三角锥形形NH3、NF322V形形H2O键电子子对数数孤孤电子子对数数价价层电子子对数数目目电子子对的排列的排列方式方式VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型实例例606八面八面体形体形八面体形八面体形SF6、42正方形正方形XeF4答案：答案：Ac，Ba，Cb，Dd 例例用用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型：模型预测下列分子或离子的立体构型：分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型结构式结构式分子或离子分子或离子解析解析分子分子或离子或离子中心原子中心原子孤电子对孤电子对VSEPR模型模型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型HCN0直线形直线形NH0正四面体形正四面体形分子分子或离子或离子中心原子中心原子孤电子对孤电子对VSEPR模型模型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型H3O1三角锥形三角锥形SO30平面三角形平面三角形 答案答案直线形直线形正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形平平面三角形面三角形 中心原子的价电子数等于其化合价中心原子的价电子数等于其化合价(即价电子全部成即价电子全部成键键)时，中心原子没有孤电子对，此时时，中心原子没有孤电子对，此时VSEPR模型和分子模型和分子的立体构型相同，如的立体构型相同，如CO2为直线形，为直线形，BF3为平面三角形，为平面三角形，CH4为正四面体形。为正四面体形。答案：答案：D