化学专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料

专题十四碳、硅及其化合物无机非金属材料考点一碳及其化合物考点一碳及其化合物1.(2014课标,7,6分,0.873)下列过程没发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装五年高考A A组组统一命题统一命题课标卷题组课标卷题组答案答案AA项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而达到保鲜水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生化学反应。疑难突破疑难突破铁粉的还原性较强,空气中的O2优先氧化铁粉,使食品不被氧化。知识拓展知识拓展活性炭具有较大的表面积,孔径适中,为物理吸附原理,主要用来吸附微量有毒气体。2.(2014课标,27,15分,0.267)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值。答案答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根据PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分)根据mPbO2nPbO,=1.4,=(2分)解析解析(1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO-PbO2+Cl-。用电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e-Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e-Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。(4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式:PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,则有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。易错警示易错警示在较强酸性时,H+优先于Pb2+放电,在中性或较弱酸性时,Pb2+优先于H+放电。知识拓展知识拓展在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、OH-或H2O)。考点二硅及其化合物无机非金属材料考点二硅及其化合物无机非金属材料3.(2017课标,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴 定 反 应 为:M n+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。答案答案(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O)(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%解析解析本题以物质转化流程为主线,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相关知识。(1)水泥样品中铁的氧化物主要为Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+,保证在除去铁离子的同时,不影响钙含量的测定;将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂还可以选择H2O2,该氧化剂的还原产物为H2O,不会引入其他杂质。(2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。(3)Fe3+、Al3+在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而易于分离;pH为45时Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。(4)配平方程式可得对应关系式:2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+2mol540g0.050036.0010-3molm(Ca2+)m(Ca2+)=0.180g故(Ca2+)=100%=45.0%。思路梳理思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必须除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分离对象,从而轻松完成元素变化分析。考点一碳及其化合物考点一碳及其化合物1.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上 升 的 是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积B B组 自主命题省（区、市）卷题组答案答案C本题考查CO2排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO2放出O2;B项,自然降雨对大气中的CO2含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO2含量影响不大。知识拓展知识拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用会释放CO2。2.(2016江苏单科,1,2分,)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含 量 增 加 的 是()A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电答案答案A煤炭燃烧供热时会产生CO2。3.(2016四川理综,2,6分,)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2-3B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强答案答案DA项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO2或SO2,则原溶液中可能含有CO2-3或 H C或SO2-3或 H S,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学变化,故错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO3不变蓝,则溶液不变色,只能证明该食盐中不含碘单质,不能证明该食盐中一定没有添加KIO3,故错误;D项,溶液变浑浊说明有苯酚生成,可证明酸性:乙酸苯酚,故正确。4.(2015江苏单科,4,2分,)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案答案CA项,元素C的单质还有C60、C70等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)”“随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136,低于181解析解析本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提纯等。(1)将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,随着温度的升高,CO的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,H0。在室温下,TiCl4、SiCl4为液态,AlCl3、FeCl3、MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶,所以滤渣中应含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然会存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质,结合题给资料可知a是SiCl4。T2应控制在136以上,181以下,确保TiCl4被蒸出,同时AlCl3等杂质不能被蒸出。审题方法审题方法认真读题,捕捉到题目中的所有信息。如资料中提到“TiCl4及所含杂质氯化物的性质”,说明TiCl4中存在表中的四种杂质。考点二硅及其化合物无机非金属材料考点二硅及其化合物无机非金属材料7.(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药答案答案A本题考查物质主要成分的辨别。瓷器的主要成分是硅酸盐,属于无机物;丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机物;茶叶、中草药的主要成分是有机物。试题评析试题评析试题除了具备科学性,体现学科特点外,还要与时俱进。易混易错易混易错棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,光导纤维的主要成分是SiO2,合成纤维是有机高分子化合物。8.(2015江苏单科,8,2分,)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案答案AA项,粗硅在高温条件下与Cl2反应生成SiCl4,再在高温条件下用H2还原SiCl4可制备纯硅;B项,工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备金属镁;C项,FeCl3易水解,加热可促进FeCl3的水解,加热蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3;D项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。9.(2014重庆理综,1,6分,)下列物质的使用不涉化学变化的是()A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂答案答案BA项,明矾净水是由于Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮物,A项不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质,属于物理变化,B项符合题意;C项,发生化学反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:CaO+H2OCa(OH)2,D项不符合题意。10.(2014福建理综,9,6分,)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.B.C.D.XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸答案答案B中,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应又能与强酸H2SO4反应;中,SiO2与浓盐酸不反应;中,N2与O2、H2在常温下均不能反应;中,Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2,Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、与题意吻合,故选B。11.(2014安徽理综,27,14分,)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0,HF的沸点是19.5。(1)第步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:。(3)第步分离采用的方法是;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。答案答案(1)反应物溶剂SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF(3)过滤冷凝(4)(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分)解析解析(1)由流程知,LiF是固体,无水HF是液体,二者混合得LiHF2饱和溶液,所以HF的作用是:一为反应物,二为溶剂;玻璃中有SiO2,而HF能与SiO2反应,化学方程式为:SiO2+4HFSiF4+2H2O;因为无水HF有腐蚀性和毒性且HF水溶液显酸性,所以HF沾到皮肤上,可用2%呈弱碱性的NaHCO3溶液冲洗。(2)PF5极易水解,产物为两种酸,分析PF5和H2O的元素组成知,产物为HF和H3PO4,所以反应的化学方程式为:PF5+4H2OH3PO4+5HF。(3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分离,所以采用的方法是过滤;HCl和HF的沸点相差较大,二者都是气体,所以可以采用冷凝的方法分离。(4)由题意设:LiPF6的物质的量为amol,LiF的物质的量为bmol,则有解得:a=。考点一碳及其化合物考点一碳及其化合物1.(2013上海单科,7,3分,)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生 成,X、Y 不 可 能 是()C C组教师专用题组选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案答案BA项,SO2通入BaCl2溶液中不反应,再通H2S时,2H2S+SO23S+2H2O,故A可能;B项,始终无明显现象,故B不可能;C项,通NH3无沉淀,再通CO2时,2NH3+H2O+CO2+BaCl2BaCO3+2NH4Cl,故C可能;D项,通SO2,无沉淀,再通Cl2时,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,故D可能。2.(2013江苏单科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列 有 关 物 质 的 推 断不正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2答案答案CA项,CCOCO2,A项正确;B项,SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B项正确;C项,FeFeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOHNa2CO3NaHCO3,D项正确。3.(2013浙江理综,27,14分,)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题:(1)H3与H1、H2之间的关系是:H3=。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:H30(填、=或)。在T1-T2及T4-T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是。反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2答案答案(共14分)(1)2H2-H1(2)0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳答案答案CA项,CO2是形成温室效应的主要物质,而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质,故A错误;B项,二氧化碳不是大气污染物,故B错误;D项,大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙,硫酸钙微溶于水,附着在大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触,这时反应就会停止,只能制取很少的二氧化碳,所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用稀硫酸,故D错误。考点二硅及其化合物无机非金属材料考点二硅及其化合物无机非金属材料4.(2018福建龙岩教学质量检查,2)“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法中正确的是()A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案答案C陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A项错误;纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B项错误;硅酸盐制品性质稳定、熔点高,C项正确;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D项错误。5.(2018晋豫省际大联考,1)山西博物院是太原地标性建筑之一,下列相关说法正确的是()A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2O3SiO2H2OD.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸答案答案B钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同),主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,A项错误;砖瓦和水泥都是硅酸盐制品,B项正确;高岭土Al2Si2O5(OH)4应该表示为Al2O32SiO22H2O,C项错误;铜绿是碱式碳酸铜,该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解,D项错误。6.(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二,7)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体答案答案CA项,SiO2属于酸性氧化物,具有亲氟性,能与HF溶液反应,而与其他的酸一般不反应,故错误;B项,SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3均为非电解质,故错误;C项正确;D项,同素异形体指单质,错误。7.(2016安徽江南十校联考,9)下列说法正确的是()A.由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物B.由酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn也能氧化Br-C.由CuSO4+H2SCuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液答案答案BSiO2是酸性氧化物,SiO2与HF反应,产物不是盐,且SiO2与其他酸一般不反应,故A错误;B项,还原性:Cl-Br-,能将Cl-氧化,也能将Br-氧化,故B正确;C项,由于CuS不溶于稀H2SO4,使反应可以进行,这是典型的弱酸(H2S)制强酸(H2SO4)的例子,故C错误;D项,Na与NaOH溶液中的H2O反应,Al与NaOH溶液反应,而Mg不与NaOH溶液反应,故D错误。1.(2018河南开封一模,8)化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是()A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应C.聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料一、一、选择题（每题选择题（每题5 5分，共分，共4545分）分）B B组 2012016 62012018 8年高考模拟综合题组(时间：45分钟 分值：75分)答案答案D焚烧废旧塑料会产生危害空气的污染性气体,将“白色污染”转化为大气污染,A项错误;牛奶是以蛋白质为胶粒的胶体,果汁中含有可溶性电解质,所以在牛奶中加入果汁会使蛋白质凝结而沉淀,这是胶体的聚沉现象,B项错误;聚氯乙烯塑料受热易产生有毒物质,所以不能用于生产快餐盒等,C项错误;新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,所以它是一种新型无机非金属材料,D项正确。易错警示易错警示聚乙烯无毒,可以用于生产食品包装袋,而聚氯乙烯有毒,不能用于生产食品包装袋。2.(2018湖北黄冈调研,7)化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中错误的是()A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染答案答案C石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐产品,C项错误。知识拓展知识拓展聚二氧化碳是一种正在研究的新型合成材料,以二氧化碳为单体原料在双金属配位PBM型催化剂作用下,被活化到较高的程度时,与环氧化物发生共聚反应,生成脂肪族聚碳酸酯(PPC),经过处理,就得到二氧化碳树脂材料。在聚合过程中加入其他反应物,可以得到不同化学结构的二氧化碳树脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子链,容易通过改变其化学结构来调整其性能;较易在加热、催化剂或微生物作用下发生分解。3.(2018河南南阳期末,7)天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘(黏)土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法中错误的是()A.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐D.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦答案答案C沙子的主要成分是二氧化硅,黏土的主要成分为硅酸盐,C项错误。易错警示易错警示沙子的主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。知识拓展知识拓展青瓦和红瓦所含成分不同,红瓦主要含氧化铁,青瓦主要含氧化亚铁,这种不同是由不同的烧制工艺所造成的,红瓦是自然冷却,而青瓦是浇水冷却。4.(2018河南八市第二次测评,10)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.对氧化铁和碳的混合物高温加热B.石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃C.将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应D.将锌粒投入AgNO3溶液答案答案D对氧化铁和碳的混合物高温加热生成铁和二氧化碳,反应前固体为Fe2O3和C,反应后固体为铁,固体质量减小,A项错误;工业制玻璃的主要原料有石英、纯碱和石灰石,在玻璃窑中发生的主要反应为:Na2CO3+S i O2Na2SiO3+CO2,CaCO3+S i O2CaSiO3+CO2,反应后有二氧化碳产生,固体质量减小,B项错误;将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应,铜作催化剂,反应前后质量不变,C项错误;Zn与AgNO3的反应为Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2,故反应后固体质量增加,D项正确。解题关键解题关键书写相关反应的化学方程式,从反应前后固体的角度分析其“差量”。5.(2018湖南H11教育联盟联考,5)关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法中正确 的 是()A.它们都能以游离态存在于自然界中B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体,但不能用于干燥氨气C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨,酸雨的pH5.6D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应答案答案D硅是亲氧元素,硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在,A项错误;H2S具有还原性,能被浓硫酸氧化,B项错误;酸雨的pH”“2Al2O3(熔融)4Al+3O2(3)Na2OAl2O36SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4mol0.6mol解析解析(1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和铁,反应的化学方程式为Fe2O3+2 A l2Fe+Al2O3,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应放出大量的热,镁为引燃剂,所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。(2)地壳中含量排在前五位的元素分别是:O、Si、Al、Fe、Ca,地壳里硅、铝的含量硅大于铝;工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝。(3)结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙,且使化合物中各元素的化合价代数和等于0可得钙长石的化学式,其氧化物形式为:CaOAl2O32SiO2,化学式为CaAl2Si2O8。(4)A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应,B份中Al、Mg与盐酸反应,A份和B份中Al反应放出的气体相等,因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si,Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为:Si2H2、MgH2,标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol,设A份中含有的Si的物质的量为xmol,B份中含有Mg的物质的量为ymol,由质量差可得:24y-28x=1.60由气体相差0.1mol可得:2x-y=0.1,联立求得:x=0.2,y=0.3,则样品中Si和Mg的物质的量分别为0.4mol、0.6mol。如经计算不符合实际,故舍去。易错警示易错警示硅酸盐写成氧化物的形式的正确顺序是:低价金属氧化物写在前,高价金属氧化物写在后;活泼金属氧化物写在前,不活泼金属氧化物写在后。疑难突破疑难突破结合Al、Si、Cu、Mg的化学性质,利用质量守恒、气体物质的量守恒列方程组解题。