高一化学寒假作业（新课标）

2019年高一化学寒假作业新课标查字典化学网为大家推荐了2019年高一化学寒假作业 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。新课标2019年高一寒假化学作业(三)一、选择题(此题共7道小题)1.以下化学表达方式不正确的选项是( )A.中子数为20的氯原子：37ClB.Cl的结构示意图C.氢氧根离子的电子式：D.HClO的结构式 HClO2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是()A. C60 B. NaOH C. KF D. C6H63.以下说法错误的选项是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式 ,以下物质中只存在上述一种作用方式的是()A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体 D.氯气5.富勒烯家族又增添了新成员 ,继C60、C70、N60之后 ,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是()A.含金属元素的离子一定是阳离子B.金属阳离子被复原一定得到金属单质C.共价化合物中只含共价键D.1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用 ,但有时会得出错误的结论.以下几个类比推理结论中正确的选项是()A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 ,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. 在常温下 ,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O ,说明HCl酸性强于H2CO3;在高温下 ,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ,说明H2SiO3酸性强于H2CO3C. H2SO4为强酸 ,推出HClO4为强酸D. NH3的沸点高于PH3 ,推出CH4沸点高于SiH4二、填空题(此题共3道小题)8.下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4ClNaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1) 这些物质中 ,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;(2) 属于共价化合物的是 ;(3) 将NaHSO4溶于水 ,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离 ,破坏了 键 ,写成电离方程式9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物 ,它与水作用可以产生氨气 ,请答复以下问题：用电子式表示Na3N的形成过程 ,Na3N是由 键形成的;Na3N与盐酸反响生成 种盐 ,其化学式是比拟Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填或= )。10.下表是元素周期表的一局部 ,针对表中的种元素 ,填写以下空白：A A A A A A A 0 2 3 (1)在这些元素中 ,(用元素符号填写 ,下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 ,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.(3)的氢化物分子式为 ,属于化合物(填共价或离子(4)的元素符号为 ,原子结构示意图为(5)和形成的化合物的电子式为 .试卷答案1.DA.氯元素质子数为17 ,中子数为20的氯原子的质量数为37 ,该原子可以表示为：37Cl ,故A正确;B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18 ,Cl的结构示意图为： ,故B正确;C.氢氧根离子为阴离子 ,氧原子最外层到达8个电子 ,氢氧根离子的电子式为： ,故C正确;D.次氯酸的电子式为： ,将所有共用电子对换成短线即为结构式 ,次氯酸正确的结构式为：HOCl ,故D错误;应选D.2.B考点：离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构.分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物 ,离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等 ,一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键.解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质 ,故A错误;B、NaOH属于强碱 ,是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物 ,氢氧根离子中 ,氧原子与氢原子之间形成共价键 ,故B正确;C、KF属于盐 ,由钾离子与氟离子构成 ,属于离子化合物 ,但不含共价键 ,故C错误;D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物 ,故D错误;3.A考点：化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.版权所有专题：化学键与晶体结构.分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键 ,从而判断选项正误.解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ,如NH4NO3等铵盐 ,故A错.B：只含有共价键的化合物是共价化合物 ,故B对.C：物质只要含有离子键就是离子化合物 ,故C对.D：双原子单质分子形成的共价健 ,由于原子相同得电子能力相等 ,共用电子对不发生偏移 ,一定是非极性键 ,故D对.1、共价化合物中一定不含离子键 ,离子化合物中可能含有共价键.2、不是所有物质都含有化学键 ,如：稀有气体是单原子分子 ,所以不含化学键 ,只存在分子间作用力.4.C解析：A.二氧化碳 ,存在共价键和分子间作用力 ,故A不选;B.氢氧化钠中存在离子键和共价键 ,故B不选;C.氯化钠中只有离子键 ,故C选;D.氯气中存在分子间作用力和共价键 ,故D不选;应选C.5.D【知识点】根本概念解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质 ,故A错误;B、同种元素的不同原子互称同位素 ,故B错误;C、烃是只含碳氢两种元素的化合物 ,故C错误;D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子 ,都只含共价键 ,故D正确。故答案选D【思路点拨】此题考查了根本概念 ,注意理解同种元素的不同原子互称同位素。6.C考点：化学键;同素异形体.专题：化学键与晶体结构.分析：A.阴离子中可能含金属元素;B.金属阳离子被复原可能为离子;C.共价化合物中一定含共价键;D.1H、2H、3H为质子数相同 ,而中子数不同的原子.解答：解：A.阴离子中可能含金属元素 ,如AlO2、MnO4等 ,故A错误;B.金属阳离子被复原可能为离子 ,如Fe3+Fe2+ ,故B错误;C.共价化合物中一定含共价键 ,不能含离子键 ,所以共价化合物中只含共价键 ,故C正确;D.1H、2H、3H为质子数相同 ,而中子数不同的原子 ,互为同位素 ,故D错误;7.C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氢键的存在对物质性质的影响;比拟弱酸的相对强弱的实验.专题：类比迁移思想.分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸 ,生成硫酸钡沉淀;B、化学反响遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理;C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断;D、同主族元素从上到下 ,氢化物的沸点逐渐升高 ,含有氢键的物质沸点最高.解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸 ,生成硫酸钡沉淀 ,故A错误;B、在高温下 ,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ,熔融反响不能比拟H2SiO3、H2CO3酸性强弱 ,该反响符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理 ,故B错误;C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强 ,所以H2SO4为强酸 ,HClO4的酸性强于硫酸 ,是强酸 ,故C增强;D、同主族元素从上到下 ,氢化物的沸点逐渐升高 ,CH4沸点低于SiH4 ,NH3的沸点高于PH3 ,是因为氨气分子间有氢键 ,故D错误.应选C.8.略9.略 (2分) 离子 (2分) 2 (2分) NaCl NH4Cl (2分) (2分)10.(1)Na;Ne;(2)HClO4;Al;(3)NH3;共价;(4)S;(5).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析：由元素在周期表中位置 ,可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱 ,同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)的氢化物为NH3;(4)为硫元素 ,原子核外有3个电子层 ,各层电子数为2、8、6;(5)和形成的化合物为NaCl ,由钠离子与氯离子构成 ,用Na原子、Cl原子表示其形成过程.解答：解：由元素在周期表中位置 ,可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱 ,同主族自上而下金属性增强 ,故上述元素中 ,最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼 ,故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强 ,化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH ,电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;Al;(3)的氢化物为NH3 ,属于共价化合物 ,故答案为：NH3;共价;(4)为硫元素 ,原子核外有3个电子层 ,各层电子数为2、8、6 ,原子结构示意图为 ,故答案为：S;(5)和形成的化合物为NaCl ,由钠离子与氯离子构成 ,用Na原子、Cl原子表示其形成过程为 ,以上就是查字典化学网为大家提供的2019年高一化学寒假作业 ,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。8 / 8