-学年上学期期末素质测试试卷高一化学

学年度上学期期末素质测试试卷高一化学考试时间分钟满分分可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共计分）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式活”的做法是（）太阳能热水器代替燃气热水器环保袋代替一次性塑料袋自驾车代替骑自行车出行节能灯代替白炽灯硅被誉为无机非金属材料的主角. 下列物品用到硅单质的是（）玻璃制品计算机芯片石英钟表光导纤维下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）. 下列不符合 “低碳生 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为标准状况下，11.2含有的原子数目为 的中含有的电子数为 32g 和的混合气体所含有的原子数目为进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显. 从物质分类来看雾霾属于胶体分散系的本质特征是（）胶体比较稳定胶体是混合物胶体粒子大小在之间胶体的分散剂为气体由和组成的混合气体在标准状况下的密度是0.821g, 则混和气体中和的体积比为 4下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）()(. 它区别于溶液等其它)除去粗盐中的杂质、和，过程如下：下列有关说法中，不正确的是 ()试剂、分别是、除去的主要反应：1 / 8检验 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）向溶液中通入气体向 () 溶液中通入过量气体向溶液中加入过量溶液向 () 溶液中加入过量. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂（）溶液（）粉（）溶液溶液（）溶液下列离子方程式书写不正确的是（）用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子： 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：已知： 向晶体滴加浓盐酸， 产生黄绿色气体； 向溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色. 下列判断正确的是（）上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验证明氧化性：实验生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝实验证明既有氧化性又有还原性是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂. 现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（）质量分子数体积原子数下列不能 达到实验目的是（）2 / 8. 比较苏打和小苏打的热稳定性.检查装置的气密性.向容量瓶中转移溶液.用苯从碘水中提取碘高铁酸钠（）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：()关于该反应说法正确的是（） () 中铁元素化合价为，只有氧化性反应中是氧化剂，是氧化产物生成 ，有 电子转移具有强氧化性，能消毒杀菌下列推断正确的是 （）选项事实结论可用饱和溶液制备() 胶体有氧化性铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝的水溶液可以导电是电解质常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应3 / 8第卷二、简答题（共分）（分） . 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：()()()该硫酸的物质的量浓度是.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器的该硫酸.有.()下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中容量瓶用硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中 . 如图所示，硫酸工业中产生的可通过下列过程转化成和.请回答：4 / 8（）该过程可循环利用的物质是和( 写化学式 ).（）反应一的化学方程式是.（）上述过程尾气中的可用下列装置吸收.将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂. 装置中反应的离子方程式是.（分）根据的制法和性质回答下列问题： . 实验室可以由与浓盐酸快速反应制得，如下：( 浓) （）若有生成，则转移电子的物质的量是.（）若（相对分子质量为）参加反应，则被氧化的物质的量是；产生的在标准状况下的体积是.是“”消毒液的有效成分. 请回答下列问题.（）中元素的化合价是；（）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“”消毒液，反应的化学方程式是；（）若将“”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 . （分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子浓度 ()（） ().（）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（） .固体过量试剂工业废水铁粉操作000 L溶液操作溶液工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：操作、.试剂是.5 / 8操作是、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.通过检验溶液中来判断废水中是否除尽，实验方法是.获得的需密闭保存，原因是.若将所得配成溶液，向溶液中滴加溶液的现象是.上述废水经处理，可获得的物质的量是. （分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将转变为和，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法 . 某小组同学拟验证. 被氨气还原并测算其转化率.请回答下列问题：若制取氨气用装置，则发生反应的化学方程式为；若用装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是；用装置制取时，用可抽动的铜丝，其优点是；其反应的离子方程式为；装置的作用可能是；装置中的化学方程式是，若进入装置的共（标况下），氨气过量，最后收集到标况下，则的转化率为.6 / 8高一化学答案题号答案题号答案.（分）（）（分）（）（分）（）容量瓶、胶头滴管（分）（）（分）（）（分）（）（分）（）（分）足量溶液（分）（分）. （分）（）（分）（）； （各分）（）（分）（）（分）（） （分）. （分）（）（分）（）（分）（分） 硫酸（分）蒸发浓缩、冷却结晶（分） 取少量中溶液于试管中，滴加滴溶液，不出现红色，说明废水中除尽（分） 有还原性，易被氧化（或失去结晶水）（分）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（分） （分）、（分）()浓氨水、碱石灰（或：生石灰、氢氧化钠固体）（分）；() 反应可以随时关停，操作方便，可反复使用，节约药品（分）；3 ；（分）7 / 8()吸收未反应的（分）；()催化剂O（分）（分）4NH 3+6NO225N +6H8 / 8