高考新课标1化学试卷含答案

高考新课标1化学试卷及答案7下列生活用品中重要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 宣纸 C.羊绒衫 D棉衬衣8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下论述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中波及的操作措施是A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D萃取9.已知(）、（d）、(p）的分子式均为C66，下列说法对的的是A的同分异构体只有d和p两种.、d、的二氯代物均只有三种.b、均可与酸性高锰酸钾溶液反映D、d、p中只有b的所有原子处在同一平面10实验室用H还原O制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往具有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气),下列说法对的的是A.、中依次盛装O4溶液、浓2SO、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度.结束反映时,先关闭活塞，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反映制备氯气1支持海港码头基本的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不对的的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应当根据环境条件变化进行调节12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简朴氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、和三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸，有黄色沉淀析出,同步有刺激性气体产生。下列说法不对的的是.X的简朴氢化物的热稳定性比W强B.Y的简朴离子与X的具有相似的电子层构造.与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期.常温下将aO溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的p与离子浓度变化的关系如图所示。下列论述错误的是Ka2（）的数量级为106B.曲线表达p与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时,26（5分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的典型措施,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,运用如图所示装置解决铵盐，然后通过滴定测量。已知:H3+HB3N3H3BO3；NH3BO3+Hl N4Cl+ 3BO3。回答问题：(1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：中加蒸馏水：打开k1,关闭2、k,加热b，蒸气布满管路：停止加热,关闭1，g中蒸馏水倒吸进入c,因素是_;打开k放掉水,反复操作23次。（4)仪器清洗后，g中加入硼酸（H3B3)和批示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k，d中保存少量水。打开k1,加热，使水蒸气进入e。d中保存少量水的目的是_。e中重要反映的离子方程式为_，采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2O2）样品m克进行测定，滴定中吸取液时消耗浓度为c molL1的盐酸 mL，则样品中氨的质量分数为_%,样品的纯度_%。27.（1分）L4T5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可运用钛铁矿（重要成分为ei3,还具有少量gO、iO2等杂质）来制备，工艺流程如下:回答问题:（）“酸浸”实验中，铁的浸出率成果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为%时，所采用的实验条件为_。()“酸浸”后，钛重要以形式存在,写出相应反映的离子方程式_。(3)2H2O沉淀与双氧水、氨水反映40 min所得实验成果如下表所示：分析0 时iO2x转化率最高的因素_。（4)Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。(5）若“滤液”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增长1倍）,使正好沉淀完全即溶液中,此时与否有沉淀生成？ (列式计算）。的Ksp分别为。（）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。2(分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答问题:(1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反映，而亚硫酸可以氢硫酸的导电能力低于相似浓度的亚硫酸C0.0oL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反映系统原理。通过计算,可知系统(）和系统(）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量2所需能量较少的是_。(3）H2S与C2在高温下发生反映：H2S()+CO2()COS（)+HO(g)。在61 K时,将0.0mol CO2与04 ol H2S充入25 L的空钢瓶中,反映平衡后水的物质的量分数为.02。2S的平衡转化率=_,反映平衡常数K=_。在62 K反复实验，平衡后水的物质的量分数为.0，H2S的转化率_，该反映的H_0。（填“”“”或“”）向反映器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_(填标号)AH2 BCO2 CS N235化学选修3：物质构造与性质（15分)钾和碘的有关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答问题：（1）元素K的焰色反映呈紫红色，其中紫色相应的辐射波长为_m(填标号)。404.53.5 C.589.670 76.5(2)基态原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相似,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，因素是_。(3)X射线衍射测定等发现,3sF中存在离子。离子的几何构型为_,中心原子的杂化形式为_。(4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方构造，边长为=0446,晶胞中K、O分别处在顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_m,与紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞构造的另一种表达中，I处在各顶角位置，则K处在_位置，O处在_位置。36化学选修5:有机化学基本(15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:回答问题:(1）A的化学名称为_。（）由C生成D和E生成F的反映类型分别为_、_。(3）E的构造简式为_。(4）G为甲苯的同分异构体,由生成的化学方程式为_。(5）芳香化合物是F的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反映放出O2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合规定的的构造简式_。（)写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线_(其她试剂任选)。高考全国卷理综化学答案791111213BDCC26（15分）（1)避免b中压强过大(2)避免暴沸 直形冷凝管(）c中温度下降,管路中形成负压(4)液封，避免氨气逸出 +HNH3+H2 保温使氨完全蒸出(5)27.（14分）（1)100、2h，0，5h(2）iO4+C= Fe2+ TiOC42 +2H2O（3）低于40,T2xHO转化反映速率随温度升高而增长;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致i22O转化反映速率下降(）4（5)3+正好沉淀完全时,c（)=molL1=1.310-1 moL1,c3(Mg2)c2(O4-)=(01)3(1.10-17）2=1.710-40Ksp Mg(PO4）2,因此不会生成Mg3（O)2沉淀。（6)FePO4 iO3+2C2O42iFePO+2+ 3CO28（1分）(1)（2）H()=H（g）+O2(g) H=+286 kJmolH2S(g）=H(g)S(s) H=20kJ/mol系统(II）(）2.5.81-7 B5.化学选修3:物质构造与性质（15分）（1)(） 球形 K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)形 sp(4）.15 12 (）体心 棱心36.化学选修5:有机化学基本（1分)(1)苯甲醛（2)加成反映 取代反映（)（4)(）、（任写两种)(）(6）